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12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。
C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB． L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考全国卷1化学试题答案解析2018年高考全国卷1化学试题解析版硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属。
其回收流程如下：A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B。
从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C。
“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。
D。
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
答案：D解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
从流程的转化可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe。
硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
答案选D。
本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是：A。
A。
B。
B。
C。
C。
D。
D答案：D详解：A、螺[2，2]戊烷与环戊烯分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体，A正确；B、根据螺[2，2]戊烷分子中氢原子的种类可知，二氯代物最多有4种，B错误；C、螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子不处于同一平面，因为螺环结构中的碳原子存在空间位阻，C错误；D、生成1 mol C5H12需要10 mol H2因为螺[2，2]戊烷分子中有10个氢原子，氢原子守恒，D 正确。
答案选C。
点睛：本题考查对螺环化合物的基本概念和结构特点的理解，同时也考查了对氢原子守恒定律的应用。
注意选项B的干扰，需要根据分子中氢原子的种类进行判断。
A、螺[2，2]戊烷和环戊烯的分子式分别为C5H8虽然结构不同，但它们是互为同分异构体的关系，因此A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代相邻或不相邻的碳原子上的氢原子，所以二氯代物的种类超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，因此分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，因此生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2D正确。
2018全国i卷化学试题答案及解析2018年全国I卷化学试题涵盖了化学学科的多个重要知识点，包括物质的组成、结构、性质、变化规律以及实验操作等。
以下是对试题答案的详细解析。
一、选择题部分1. 根据元素周期律，原子半径随着原子序数的增加而减小，因此A选项正确。
2. B选项中，化学反应中能量的变化主要取决于反应物和生成物的总能量，而不是反应条件，因此B选项错误。
3. C选项中，电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此C选项错误。
4. D选项中，根据化学平衡移动原理，增大反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动，因此D选项正确。
二、非选择题部分5. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而得出反应物的过量情况。
6. 根据题目所给的实验数据，可以绘制出反应速率与反应物浓度的关系图，从而分析出反应速率的影响因素。
7. 根据题目所给的化学结构，可以判断出化合物的极性、溶解性等性质，进而分析其在不同溶剂中的行为。
8. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔质量，进而分析其在不同条件下的稳定性。
三、实验操作部分9. 实验操作中，需要注意仪器的清洗、试剂的取用、实验数据的记录等，以确保实验结果的准确性。
10. 在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规程，正确使用各种仪器和试剂，避免发生意外事故。
四、计算题部分11. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，可以计算出反应物的转化率、生成物的产率等，进而分析反应的效率。
12. 根据题目所给的化学结构和反应机理，可以计算出反应的活化能、反应速率常数等，进而分析反应的动力学特性。
五、综合应用部分13. 结合题目所给的化学知识和实验数据，可以设计出合理的实验方案，以验证化学理论或探究物质的性质。
14. 在解决实际问题时，需要综合运用化学知识、实验技能和创新思维，以提出有效的解决方案。
以上是对2018年全国I卷化学试题答案及解析的详细说明。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li3+C. “沉淀”反应的金属离子为FeD. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li ，B正确；C、得到含Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ?/CCl 4 褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.D 本题考查工艺流程分析,铝、铁、锂的化合物的性质等。
合理处理废旧电池可回收有关金属,达到资源再利用的目的,同时有利于环境保护,A项正确;由流程图可知,“正极片”中含有的金属元素有Al、Fe、Li,B项正确;LiFePO4中铁元素的化合价为+2价,在H2SO4、HNO3作用下转化为Fe3+,经碱液处理形成Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3难溶于水,而Li2SO4可溶于水,故不能用Na2SO4代替Na2CO3,D错误。
8.A 本题考查基本营养物质。
果糖是单糖,A项错误。
9.D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。
冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下,加热反应生成乙酸乙酯,A涉及;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸,B涉及;乙酸乙酯难溶于水,浮在溶液上方,可以用分液法分离出乙酸乙酯,C涉及;蒸发是使易溶固体从其溶液中析出,D不涉及。
10.B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
16.25 g FeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA ,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 g·mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。
11.C 本题考查简单有机化合物的结构、性质及同分异构体数目的判断。
由结构可知螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8,环戊烯()的分子式也是C5H8,故二者互为同分异构体,A项正确;螺[2.2]戊烷的二氯代物有如下三种:、、,B项正确;螺[2.2]戊烷中所有碳原子均形成四条单键,故所有碳原子不在同一平面上,C项错误;由C5H8C5H12可知,生成1 mol C5H12参加反应的氢气至少为2 mol,D项正确。
12.B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。
氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。
钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。
知识拓展CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。
解题技巧见提分手册6(1)(2)13.C 本题考查电解原理的应用。
由石墨烯电极区反应①可知该极发生氧化反应,为阳极,则ZnO@石墨烯为阴极。
阴极的电极反应为:CO2+2H++2e- CO+H2O,A正确;装置工作时涉及三个反应,Fe2+与Fe3+的转化循环进行,总反应为CO2与H2S之间的反应,根据得失电子守恒可知总反应为:CO2+H2S CO+H2O+S,B正确;石墨烯与电源正极相连,ZnO@石墨烯与电源负极相连,故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高,C错误;Fe2+、Fe3+均在酸性环境中稳定存在,D正确。
26.答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触解析本题考查物质制备。
(1)为防止水中溶解的氧气氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需将蒸馏水煮沸并迅速冷却,以除去溶解氧。
(2)①由溶液颜色变化可知,Zn将Cr3+还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。
②c中产生的气体为氢气,可排除c中空气,防止Cr2+被氧化。
(3)打开K3,关闭K1、K2,c中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大,将c中液体经长导管压入d中;(CH3COO)2Cr难溶于冷水,可将d置于冰水浴中冷却,(CH3COO)2Cr充分结晶后,经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。
(4)由于装置d为敞开体系,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化(CH3COO)2Cr。
27.答案(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e- O2↑+4H+ a(4)S2O52-+2I2+3H2O 2S O42-+4I-+6H+0.128解析本题考查工艺流程、电解原理的应用、氧化还原滴定与计算。
(1)NaHSO3与Na2S2O5中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。
(2)①Ⅰ中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式应为HS O3-,故Ⅰ中为NaHSO3溶液。
②过程Ⅱ是利用Na2CO3与NaHSO3反应转化为Na2SO3,过程Ⅲ利用SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3:Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3,制得高浓度的NaHSO3,更有利于Na2S2O5的制备。
(3)根据装置图可知左侧为阳极,溶质为H 2SO 4,实际放电的是水电离出的OH -,电极反应式为2H 2O-4e - O 2↑+4H +。
电解过程中,阳离子(H +)向右侧移动,则a 室中S O 32-+H +HS O 3-,NaHSO 3浓度增大。
(4)Na 2S 2O 5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S O 42-;S 2O 52-2S O 42-,I 22I -,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S 2O 52-+2I 2+3H 2O 2S O 42-+4I -+6H +。
根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式:2SO 2 ~ S 2O 52- ~ 2I 264 g 1 molm(SO 2) 0.010 00 mol·L -1×0.010 00 L m(SO 2)=6.4×10-3g则样品中Na 2S 2O 5的残留量为6.4×10-3g0.050 00 L =0.128 g·L -1。
28.答案 (1)O 2 (2)①53.1 ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温度提高,体积不变,总压强提高;NO 2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④13.4 (3)AC解析 本题考查氧化还原反应、反应热的计算、化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算。
(1)氯气具有强氧化性,氮元素化合价不变,Ag 应以AgCl 形式存在,则被氧化的是氧元素,对应的氧化产物为O 2,反应的化学方程式为4AgNO 3+2Cl 2 4AgCl+2N 2O 5+O 2。
(2)①2N 2O 5(g) 2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=-4.4 kJ·mol -1a2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=-55.3 kJ·mol -1b根据盖斯定律,由a2-b 可得:N 2O 5(g) 2NO 2(g)+12O 2(g) ΔH=53.1 kJ·mol -1。
②由2N 2O 5(g)~O 2(g)可知,p O 2=2.9 kPa 时N 2O 5分压减小5.8 kPa,此时p N 2O 5=(35.8-5.8)kPa=30.0 kPa 。
v=2×10-3×p N 2O 5(kPa·min -1)=2×10-3×30(kPa·min -1)=6.0×10-2 kPa·min -1。
④t=∞时,N 2O 5完全分解。
2N2O52N2O4+ O22 2 135.8 kPa p N2O4p O2p N2O4=35.8 kPa p O2=17.9 kPa设达平衡时,N2O4分压减小了x kPa。
N2O42NO2开始分压(kPa) 35.8 0变化分压(kPa) x 2x平衡分压(kPa) 35.8-x 2x(35.8-x)kPa+2x kPa+17.9 kPa=63.1 kPa,解得x=9.4,则平衡时p N2O4=26.4kPa,p NO2=18.8 kPa,K=18.8226.4kPa≈13.4 kPa。
(3)第一步反应为快反应,其逆反应的速率也比第二步反应的速率快,A正确;从反应方程式看,中间产物有NO3、NO,B错误;由于第二步反应是慢反应,说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;第三步是快反应,故其活化能应较低,D错误。
35.答案(1)D C(2)Li+核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)520 498 2 908(5)8×7+4×16N A(0.4665×10-7)3解析本题考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
(1)根据能量1s<2s<2p,可知能量最低的是D,能量最高的是C。
(3)Al H4-中Al的价层电子对数为4,故Al采取sp3杂化,该离子空间构型为正四面体。
Li+与Al H4-以离子键结合,Al H4-中Al与H之间是σ键,A、B项正确。
(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,故Li原子的第一电离能为1040kJ·mol-12=520 kJ·mol-1。
O O(g)2O(g)所吸收的能量即为O O键的键能,故O O键的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1。
离子晶体的晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量,题图中:2Li+(g)+O2-(g)Li2O(晶体) ΔH=-2 908 kJ·mol-1,故Li2O晶格能为2 908 kJ·mol-1。
(5)1个Li2O晶胞中有8个Li+,O2-处于顶点和面心,O2-的个数为8×18+6×12=4,故Li2O的密度ρ=mV=8×7+4×16N A(0.4665×10-7)3g·cm-3。
36.答案(1)氯乙酸(2)取代反应(3)乙醇/浓硫酸、加热(4)C12H18 O3(5)羟基、醚键(6)(7)解析本题以有机合成为命题依据,考查有机物及官能团名称、反应类型的判断、反应试剂及条件选择、分子式的确定、限定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计等。
