2018年全国卷I高考真题化学试卷答案

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2018高考全国I卷化学试题和答案解析

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16。

25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1 N AB．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2］戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)

的贡献为1。

12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。

C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。

(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

2018年高考全国I卷化学试题及答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用页脚内容1B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A页脚内容2C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018年高考全国I卷化学试题及答案(可编辑修改word版)

绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题及答案(Word版)

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题及答案（Word版）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018年高考真题全国Ⅰ卷理综化学部分(附答案)

2018年高考真题全国Ⅰ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018高考全国I卷化学试题和答案解析

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

2018高考化学全国卷1答案及解析

2018年全国统一高考化学试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018年全国Ⅰ卷(化学)含答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23S－32Cl －35.5Ar－40Fe－56I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：下列叙述错误的是【D】A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8. 下列说法错误的是【A(B)】A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【D】10. N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【B】A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。

2018年高考全国I卷化学试题及答案

2018年高考全国I卷化学试题及答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB． L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

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（ 4 ）实验与评价，考查的是考生对于这个实验装置的理解，从多种角度去思考实验可能产生的误差，属于开放性题目，但也是根据对于题目的分析来作出判断的。因此依然是氧气没有隔绝这个方向去考虑，难度中等。
9. （ 1 ）
（ 2 ）1
2 得到
的过饱和溶液
（3）
;
（4）
;
【解析】（ 1 ）考查陌生方程式的书写，依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知，
@石墨烯极为阴
极。
．阴极上发生还原反应，
，正确；
．在
@石墨烯极
转化为和
，在石墨烯极
转化为
和单质，故总反应式为
，正确；
．在外电路中，电流方向由石墨烯极流向
@石墨烯极，故石墨烯极的电势较
高，错误；
．
在中性和碱性条件下会沉淀，故溶液需要酸性，正确；
故选。
二、非选择题
8. （ 1 ）排尽水中的氧气，避免醋酸亚铬损失 ; 分液漏斗（ 2 ）1 2 排尽装置内的空气，避免倒吸，产生气体后续也能将中液体压进中
为放热反应，故知升高温度，平衡逆向移动，该方向为
气体分子数增大的方向，故体系压强变大。
4 当 ∞时，
完全反应，则此时体系中存在的
，
在生成
的同时，生成了
的
，设有
的
会参与平衡反应
中，则此时体系剩余的
/
为
，生成
的
，体系总压强为
，解得
，代入公式
即可，故
（ 3 ）根据信息可知，在三个反应历程中，第二步的反应较慢，第一步的反应能够快
故错误；
．螺，戊烷
的二氯化物中两个氯原子可能位于号碳原子上、可
能位于号和号碳原子上、可能位于号和号碳原子上、可能位于号和
号碳原子上，所以其二氯化物超过种，故错误；
．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子
中所有原子不可能共平面，故正确；
．每个
比螺，戊烷多个氢原子，相当于个，所以生成
．氟元素和氯元素的最高化合价不同，故错误；
故选 B。
方法二：主族元素、、、的原子序数依次增加，且均不大于，与
形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是，因此是
，是，与同族，则是。
、、最外层电子数之和为，则的最外层电子数为
，所
以是，据此解答。详根据以上分析可知、、、分别是、、
化，故氯元素和氧元素化合价发生变化，且氧化产物为气体物质，故可知其分
子式为。
（ 2 ）1 根据盖斯定律，依托题干中两个给定的热化学方程式即可求算，故待求方
程式的反应热为
。
2
时，
，根据反应
可
知，此时
的压强变化了
，而
的起始压强为
，故此时
的压强为
，根据题干中反应速率的计算公
式带入
的压强可求出速率为
。
3 根据勒夏特列原理可知，升高温度平衡向吸热方向移动，而反应
，
在
的条件下发
生取代得到
，在酸性条件下得到
，最后在与苯乙醇发生酯化即可得到
。
/
、或、、、，则
A．金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；
B．
中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C．和形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D．是最活泼的非金属，没有正价，元素的最高价是价，D错误；
故选B。
7. C
【解析】由题图可知，在石墨烯极，发生的反应为
，转化为
和单质，故石墨烯极为阳极，因此
，环戊烯的分子式也为
，故正确；
．螺，戊烷的二氯代物有三种，故正确；
．螺，戊烷中不存在碳碳双键的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故
错误；
．螺，戊烷的分子式为
，生成
为
至少需要
氢
气，故正确；
方法二：．螺，戊烷、环戊烯的分子式都为
，环戊烯结构简式为
，螺，戊烷、环戊烯分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，
（ 2 ）1 考查的是基本方程式书写，溶液由绿色变为亮蓝色，说明铬有价变为价，题目也提到，锌是作还原剂，所以难度偏小。
2 考查的也是隔绝氧气，氢气产生可以营造一个还原性环境，并且可以避免气压差而倒吸，再者就是为后续的液体压进中埋下伏笔。
（ 3 ）考查的是学生对于气压差的理解，封紧了封口后由于持续产生氢气，会导致气压逐渐大于大气压从而导致液体从转移到中。实验操作考查的是结晶、过滤、洗涤、干燥，由题意可得，结晶应该使用冷却结晶，因为产品难溶于冷水，也是考查考生审题的深刻度，难度中等。
/
（ 3 ）装置持续产生氢气，压强增大，将液体压进中 ; 冷却结晶 ; 过滤（ 4 ）装置液体上方没有隔绝氧气的措施
【解析】（ 1 ）考查的是实验操作分析，从题目中的氧气吸收剂可以得知产品是能够与氧气发生反应，因此煮沸就是排尽氧气，避免后续产率降低；仪器是分液漏斗，特别让考生注意的是漏斗，长颈漏斗，分液漏斗的区别。
浓硫酸，加热。
（ 4 ）依次数出碳、氢、氧三种原子的个数，所以的分子式为
。
（ 5 ）由结构可知，含有的官能团有醚键、羟基，题目要求写的是名称。
（ 6 ）根据题干给出的条件，的结构具有对称性，再结合碳原子个数，即可得出结
构简式有两种。
（ 7 ）结合题目的合成路线，结合题目的合成路线，
先发生取代反应得到来自该方程式为。（ 2 ）1 依据制备焦亚硫酸钠的反应原理可知，经过一系列的步骤后先得到亚硫酸
氢钠，然后再将制备得到的亚硫酸氢钠脱水即可得到焦亚硫酸钠，故知溶
液
时对应的溶质为亚硫酸氢钠，化学式为
。
2 工艺中加入碳酸钠固体并再次通入二氧化硫气体，根据强酸制弱酸的原
理，酸性：亚硫酸
碳酸根，目的是为了得到亚硫酸氢钠的过
速平衡，说明第一步的逆反应比第二步反应快，且其不影响第一步的平衡，说
明第二步中
与
的碰撞仅部分有效，故正确；反应过程中的
中间产物有和
，由于第二步的反应速率最慢，说明该步对应的反应
活化能较高。
11. （ 1 ） ; （ 2 ）的核电荷数大于（ 3 ）正四面体 ; ; 、（4） ; ; （5）
，原子核对电子的束缚力强于
，至少需要
，故错误；
6. B
【解析】方法一：题干中说明，与形成的化合物与浓硫酸反应的产物能腐蚀玻璃，故
其产物为，实验室制的反应为萤石（
）与浓硫酸反应，可知为
氟元素，为钙元素，从而推出为钠元素，为氯元素。
/
．常温常压下钠为固体，故错误；
．
为离子化合物，故正确；
．氯化钙的水溶液呈中性，故错误；
构型为正四面体；在
中，铝和氢形成个σ键，杂化轨道数为，因
此为杂化；在
中，和
之间以离子键结合，在
中，铝和氢以σ键结合，因此
中既有离子键又有σ键。
（ 4 ）第一电离能是
原子失去最外层的一个电子所需能量。根据图像，
气态锂原子变成
气态锂离子需要消耗
能量。因此原子的
第一电离能为
。
键能是指
气态分子解离为气态原子所需的能量，根据图像，解离为
故选。
2. AB
【解析】．果糖是一种单糖，故错误；．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，还存在其他物质，故错误；．植物油含有不饱和脂肪酸酯，其中的碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，故
正确；．淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，故正确；
故选。
3. D
【解析】 A 选项：在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，需要有浓硫酸、乙醇和乙酸混合的发生装置，故正确； B 选项：生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇蒸汽，需要饱和的碳酸钠溶液除杂，故正确； C 选项：除杂后乙酸乙酯和碳酸钠的混合液需要用分液的操作分离，故正确； D 选项：在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，不需要蒸干溶液，故错误；故选 D 。
气态氧原子消耗能量为
。因此键键能为
。
晶格能指的是处于气态的离子结合生成固态离子晶体时释放的能量。根据图
像，
和
结合成
晶体释放
能量，因此
的晶格能即为
。
（5）
/
晶胞的半径为
，即，根据图像可以看出，一个晶胞内的数目为
，均位于晶胞内部；占据个面心和个顶点数目为
，因此晶胞质量为
，晶胞体积为
，因此晶胞密度为
饱和溶液。
（3）
/
阴离子在阳极放电，根据阳极的放电顺序可知，应该是水中的氢氧根离子放
电，发生氧化反应，故知其电极方程式为
；阳极
放电产生的通过阳离子交换膜向右侧移动至，阴极部分中的亚硫酸根
离子与氢离子结合变成亚硫酸氢根离子，故知室的亚硫酸氢根离子的浓度
增加。
（ 4 ）根据氧化还原反应中电子守恒，电荷守恒以及原子个数守恒可以得到反应的离
。
12. （ 1 ）氯乙酸（ 2 ）取代反应（ 3 ）乙醇浓硫酸、加热（4）（ 5 ）醚键、羟基（6），
（7）
【解析】（ 1 ）含有的官能团有氯原子、羧基，以羧基为主体命名，所以的名称为氯
乙酸。
（2）
取代了氯原子，所以反应②的反应类型为取代反应。
（ 3 ）反应④属于酯化反应，根据生成物逆推得出所需要的试剂是乙醇，反应条件为
子方程式为
；反应中消耗的
为
，故知最终二氧化硫的物质的量为

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