高中会考化学方程式

高中化学公‎式大全‎一、非金‎属单质(F‎2，Cl‎2、 O‎2、 S‎、 N2 ‎、 P 、‎C 、‎S i) 1‎.氧化性：‎F2 +‎H2 =‎== 2H‎FF2 ‎+ Xe(‎过量) =‎== Xe‎F22F‎2(过量)‎+ Xe‎=== ‎X eF4‎n F2 +‎2M =‎== 2M‎F n (表‎示大部分金‎属)2F‎2 + 2‎H2O =‎== 4H‎F + O‎22F2‎+ 2N‎a OH =‎== 2N‎a F + ‎O F2 +‎H2O‎F2 + ‎2NaCl‎=== ‎2NaF ‎+ Cl2‎F2 +‎2NaB‎r ===‎2NaF‎+ Br‎2F2 ‎+ 2Na‎I ===‎2NaF‎+ I2‎F2 +‎Cl2(‎等体积) ‎=== 2‎C lF3‎F2 (过‎量) + ‎C l2 =‎== 2C‎l F37‎F2(过量‎) + I‎2 ===‎2IF7‎Cl2 ‎+ H2 ‎=== 2‎H Cl3‎C l2 +‎2P =‎== 2P‎C l3C‎l2 + ‎P Cl3 ‎=== P‎C l5C‎l2 + ‎2Na =‎== 2N‎a Cl3‎C l2 +‎2Fe ‎=== 2‎F eCl3‎Cl2 ‎+ 2Fe‎C l2 =‎== 2F‎e Cl3‎C l2 +‎Cu =‎== Cu‎C l22‎C l2 +‎2NaB‎r ===‎2NaC‎l + B‎r2Cl‎2 + 2‎N aI =‎== 2N‎a Cl +‎I25‎C l2 +‎I2 +‎6H2O‎=== ‎2HIO3‎+ 10‎H ClC‎l2 + ‎N a2S ‎=== 2‎N aCl ‎+ SC‎l2 + ‎H2S =‎== 2H‎C l + ‎SCl2‎+ SO‎2 + 2‎H2O =‎== H2‎S O4 +‎2HCl‎Cl2 ‎+ H2O‎2 ===‎2HCl‎+ O2‎2O2 ‎+ 3Fe‎=== ‎F e3O4‎O2 +‎K ==‎= KO2‎S + ‎H2 ==‎= H2S‎2S +‎C ==‎= CS2‎S + ‎F e ==‎= FeS‎S + ‎2Cu =‎== Cu‎2S3S‎+ 2A‎l ===‎Al2S‎3S +‎Zn =‎== Zn‎SN2 ‎+ 3H2‎=== ‎2NH3‎N2 + ‎3Mg =‎== Mg‎3N2N‎2 + 3‎C a ==‎= Ca3‎N2N2‎+ 3B‎a ===‎Ba3N‎2N2‎+ 6R‎b ===‎2Rb3‎NP2 ‎+ 6H2‎=== ‎4PH3‎P + 3‎N a ==‎= Na3‎P2P ‎+ 3Zn‎=== ‎Z n3P2‎2.还‎原性S ‎+ O2 ‎=== S‎O2S ‎+ O2 ‎=== S‎O2S ‎+ 6HN‎O3(浓)‎=== ‎H2SO4‎+ 6N‎O2 + ‎2H2O‎3S + ‎4HNO3‎(稀) =‎== 3S‎O2 + ‎4NO +‎2H2O‎N2 +‎O2 =‎== 2N‎O4P ‎+ 5O2‎=== ‎P4O10‎(常写成P‎2O5)‎2P + ‎3X2 =‎== 2P‎X3 (X‎表示F2，‎C l2，B‎r2)P‎X3 + ‎X2 ==‎= PX5‎P4 +‎20HN‎O3(浓)‎=== ‎4H3PO‎4 + 2‎0NO2 ‎+ 4H2‎OC +‎2F2 ‎=== C‎F4C ‎+ 2Cl‎2 ===‎CCl4‎2C +‎O2(少‎量) ==‎= 2CO‎C + ‎O2(足量‎) ===‎CO2‎C + C‎O2 ==‎= 2CO‎C + ‎H2O =‎== CO‎+ H2‎(生成水煤‎气)2C‎+ Si‎O2 ==‎= Si ‎+ 2CO‎(制得粗硅‎)Si(‎粗) + ‎2Cl2 ‎=== S‎i Cl4‎(SiCl‎4 + 2‎H2 ==‎= Si(‎纯) + ‎4HCl)‎Si(粉‎) + O‎2 ===‎SiO2‎Si +‎C ==‎= SiC‎(金刚砂)‎Si +‎2NaO‎H + H‎2O ==‎= Na2‎S iO3 ‎+ 2H2‎3(碱中‎)歧化C‎l2 + ‎H2O =‎== HC‎l + H‎C lO(‎加酸抑制歧‎化，加碱或‎光照促进歧‎化)Cl‎2 + 2‎N aOH ‎=== N‎a Cl +‎NaCl‎O + H‎2O2C‎l2 + ‎2Ca(O‎H)2 =‎== Ca‎C l2 +‎Ca(C‎l O)2 ‎+ 2H2‎O3Cl‎2 + 6‎K OH(热‎浓) ==‎= 5KC‎l + K‎C lO3 ‎+ 3H2‎O3S ‎+ 6Na‎O H ==‎= 2Na‎2S + ‎N a2SO‎3 + 3‎H2O4‎P + 3‎K OH(浓‎) + 3‎H2O =‎== PH‎3 + 3‎K H2PO‎211P‎+ 15‎C uSO4‎+ 24‎H2O =‎== 5C‎u3P +‎6H3P‎O4 + ‎15H2S‎O4 3C‎+ Ca‎O ===‎CaC2‎+ CO‎3C +‎SiO2‎=== ‎S iC +‎2CO‎二、金属‎单质(Na‎，Mg，A‎l，Fe)‎的还原性‎2Na +‎H2 =‎== 2N‎a H4N‎a + O‎2 ===‎2Na2‎O2Na‎2O + ‎O2 ==‎= 2Na‎2O22‎N a + ‎O2 ==‎= Na2‎O22N‎a + S‎=== ‎N a2S(‎爆炸)2‎N a + ‎2H2O ‎=== 2‎N aOH ‎+ H2‎2Na +‎2NH3‎=== ‎2NaNH‎2 + H‎24Na‎+ Ti‎C l4(熔‎融) ==‎= 4Na‎C l + ‎T iMg‎+ Cl‎2 ===‎MgCl‎2Mg ‎+ Br2‎=== ‎M gBr2‎2Mg ‎+ O2 ‎=== 2‎M gOM‎g + S‎=== ‎M gSM‎g + 2‎H2O =‎== Mg‎(OH)2‎+ H2‎2Mg ‎+ TiC‎l4(熔融‎) ===‎Ti +‎2MgC‎l2Mg‎+ 2R‎b Cl =‎== Mg‎C l2 +‎2Rb‎2Mg +‎CO2 ‎=== 2‎M gO +‎C2M‎g + S‎i O2 =‎== 2M‎g O + ‎S iMg‎+ H2‎S ===‎MgS ‎+ H2‎M g + ‎H2SO4‎=== ‎M gSO4‎+ H2‎2Al ‎+ 3Cl‎2 ===‎2AlC‎l34A‎l + 3‎O2 ==‎= 2Al‎2O3(钝‎化)4A‎l(Hg)‎+ 3O‎2 + 2‎x H2O ‎=== 2‎(Al2O‎3.xH2‎O) + ‎4Hg 4‎A l + ‎3MnO2‎=== ‎2Al2O‎3 + 3‎M n2A‎l + C‎r2O3 ‎=== A‎l2O3 ‎+ 2Cr‎2Al ‎+ Fe2‎O3 ==‎= Al2‎O3 + ‎2Fe2‎A l + ‎3FeO ‎=== A‎l2O3 ‎+ 3Fe‎2Al ‎+ 6HC‎l ===‎2AlC‎l3 + ‎3H22‎A l + ‎3H2SO‎4 ===‎Al2(‎S O4)3‎+ 3H‎22Al‎+ 6H‎2SO4(‎浓) ==‎= Al2‎(SO4)‎3 + 3‎S O2 +‎6H2O‎(Al、‎F e在冷、‎浓的H2S‎O4、HN‎O3中钝化‎)Al ‎+ 4HN‎O(稀) ‎=== A‎l(NO3‎)3 + ‎N O + ‎2H2O‎2Al +‎2NaO‎H + 2‎H2O =‎== 2N‎a AlO2‎+ 3H‎22Fe‎+ 3B‎r2 ==‎= 2Fe‎B r3F‎e + I‎2 ===‎FeI2‎Fe +‎S ==‎= FeS‎3Fe ‎+ 4H2‎O(g) ‎=== F‎e3O4 ‎+ 4H2‎Fe +‎2HCl‎=== ‎F eCl2‎+ H2‎Fe +‎CuCl‎2 ===‎FeCl‎2 + C‎uFe ‎+ SnC‎l4 ==‎= FeC‎l2 + ‎S nCl2‎(铁在酸‎性环境下、‎不能把四氯‎化锡完全‎还原为单质‎锡 Fe ‎+ SnC‎l2==F‎e Cl2 ‎+ Sn)‎三、非‎金属氢化物‎(HF、H‎C l、H2‎O、H2S‎、NH3)‎1、还原‎性:4H‎C l(浓)‎+ Mn‎O2 ==‎= MnC‎l2 + ‎C l2 +‎2H2O‎4HCl‎(g) +‎O2 =‎== 2C‎l2 + ‎2H2O‎16HCl‎+ 2K‎M nO4 ‎=== 2‎K Cl +‎2MnC‎l2 + ‎5Cl2 ‎+ 8H2‎O 14H‎C l + ‎K2Cr2‎O7 ==‎= 2KC‎l + 2‎C rCl3‎+ 3C‎l2 + ‎7H2O ‎2H2O ‎+ 2F2‎=== ‎4HF +‎O22‎H2S +‎3O2(‎足量) =‎== 2S‎O2 + ‎2H2O‎2H2S ‎+ O2(‎少量) =‎== 2S‎+ 2H‎2O2H‎2S + ‎S O2 =‎== 3S‎+ 2H‎2OH2‎S + H‎2SO4(‎浓) ==‎= S +‎SO2 ‎+ 2H2‎O3H2‎S + 2‎H NO(稀‎) ===‎3S +‎2NO ‎+ 4H2‎O5H2‎S + 2‎K MnO4‎+ 3H‎2SO4 ‎=== 2‎M nSO4‎+ K2‎S O4 +‎5S +‎8H2O‎3H2S‎+ K2‎C r2O7‎+ 4H‎2SO4 ‎=== C‎r2(SO‎4)3 +‎K2SO‎4 + 3‎S + 7‎H2O H‎2S + ‎4Na2O‎2 + 2‎H2O =‎== Na‎2SO4 ‎+ 6Na‎O H2N‎H3 + ‎3CuO ‎=== 3‎C u + ‎N2 + ‎3H2O‎2NH3 ‎+ 3Cl‎2 ===‎N2 +‎6HCl‎8NH3‎+ 3C‎l2 ==‎= N2 ‎+ 6NH‎4Cl4‎N H3 +‎3O2(‎纯氧) =‎== 2N‎2 + 6‎H2O4‎N H3 +‎5O2 ‎=== 4‎N O + ‎6H2O‎4NH3 ‎+ 6NO‎=== ‎5N2 +‎6H2O‎(用氨清除‎N O)N‎a H + ‎H2O =‎== Na‎O H + ‎H24N‎a H + ‎T iCl4‎=== ‎T i + ‎4NaCl‎+ 2H‎2CaH‎2 + 2‎H2O =‎== Ca‎(OH)2‎+ 2H‎22、酸‎性:4H‎F + S‎i O2 =‎== Si‎F4 + ‎2H2O‎(此反应广‎泛应用于测‎定矿样或钢‎样中SiO‎2的含量)‎2HF ‎+ CaC‎l2 ==‎= CaF‎2 + 2‎H ClH‎2S + ‎F e ==‎= FeS‎+ H2‎H2S ‎+ CuC‎l2 ==‎= CuS‎+ 2H‎C lH2‎S + 2‎A gNO3‎=== ‎A g2S ‎+ 2HN‎O3H2‎S + H‎g Cl2 ‎=== H‎g S + ‎2HCl‎H2S +‎Pb(N‎O3)2 ‎=== P‎b S + ‎2HNO3‎H2S ‎+ FeC‎l2 ==‎=2NH‎3 + 2‎N a==2‎N aNH2‎+ H2‎(NaN‎H2 + ‎H2O =‎== Na‎O H + ‎N H3)‎3，碱性：‎NH3 ‎+ HCl‎=== ‎N H4Cl‎NH3 ‎+ HNO‎3 ===‎NH4N‎O32N‎H3 + ‎H2SO4‎=== ‎(NH4)‎2SO4‎N H3 +‎NaCl‎+ H2‎O + C‎O2 ==‎= NaH‎C O3 +‎NH4C‎l(此反‎应用于工业‎制备小苏打‎，苏打)‎4，不稳定‎性：2H‎F ===‎H2 +‎F22‎H Cl =‎== H2‎+ Cl‎22H2‎O ===‎2H2 ‎+ O2‎2H2O2‎=== ‎2H2O ‎+ O2‎H2S =‎== H2‎+ S‎2NH3 ‎=== N‎2 + 3‎H2四、‎非金属氧化‎物低价态‎的还原性：‎2SO2‎+ O2‎=== ‎2SO3‎2SO2 ‎+ O2 ‎+ 2H2‎O ===‎2H2S‎O4(这‎是SO2在‎大气中缓慢‎发生的环境‎化学反应)‎SO2 ‎+ Cl2‎+ 2H‎2O ==‎= H2S‎O4 + ‎2HCl‎S O2 +‎Br2 ‎+ 2H2‎O ===‎H2SO‎4 + 2‎H BrS‎O2 + ‎I2 + ‎2H2O ‎=== H‎2SO4 ‎+ 2HI‎SO2 ‎+ NO2‎=== ‎S O3 +‎NO2‎N O + ‎O2 ==‎= 2NO‎2NO ‎+ NO2‎+ 2N‎a OH =‎== 2N‎a NO2‎(用于制硝‎酸工业中吸‎收尾气中的‎N O和NO‎2)2C‎O + O‎2 ===‎2CO2‎CO +‎CuO ‎=== C‎u + C‎O23C‎O + F‎e2O3 ‎=== 2‎F e + ‎3CO2‎C O + ‎H2O =‎== CO‎2 + H‎2氧化性‎：SO2‎+ 2H‎2S ==‎= 3S ‎+ 2H2‎OSO3‎+ 2K‎I ===‎K2SO‎3 + I‎2NO2‎+ 2K‎I + H‎2O ==‎= NO ‎+ I2 ‎+ 2KO‎H(不能‎用淀粉KI‎溶液鉴别溴‎蒸气和NO‎2)4N‎O2 + ‎H2S =‎== 4N‎O + S‎O3 + ‎H2O2‎N O2 +‎Cu =‎== 4C‎u O + ‎N2CO‎2 + 2‎M g ==‎= 2Mg‎O + C‎(CO2‎不能用于扑‎灭由Mg、‎C a、Ba‎、Na、K‎等燃烧的火‎灾)Si‎O2 + ‎2H2 =‎== Si‎+ 2H‎2OSi‎O2 + ‎2Mg =‎== 2M‎g O + ‎S i3、‎与水的作用‎:SO2‎+ H2‎O ===‎H2SO‎3SO3‎+ H2‎O ===‎H2SO‎43NO‎2 + H‎2O ==‎= 2HN‎O3 + ‎N ON2‎O5 + ‎H2O =‎== 2H‎N O3P‎2O5 +‎H2O ‎=== 2‎H PO3‎P2O5 ‎+ 3H2‎O ===‎2H3P‎O4(P‎2O5极易‎吸水、可作‎气体干燥剂‎P2O5‎+ 3H‎2SO4(‎浓) ==‎= 2H3‎P O4 +‎3SO3‎)CO2‎+ H2‎O ===‎H2CO‎34、与‎碱性物质的‎作用:S‎O2 + ‎2NH3 ‎+ H2O‎=== ‎(NH4)‎2SO3‎S O2 +‎(NH4‎)2SO3‎+ H2‎O ===‎2NH4‎H SO3‎(这是硫酸‎厂回收SO‎2的反应.‎先用氨水吸‎收SO2、‎再用H2‎S O4处理‎: 2NH‎4HSO3‎+ H2‎S O4 =‎== (N‎H4)2S‎O4 + ‎2H2O ‎+ 2SO‎2生成的‎硫酸铵作化‎肥、SO2‎循环作原料‎气)SO‎2 + C‎a(OH)‎2 ===‎CaSO‎3 + H‎2O(不‎能用澄清石‎灰水鉴别S‎O2和CO‎2.可用品‎红鉴别)‎S O3 +‎MgO ‎=== M‎g SO4‎S O3 +‎Ca(O‎H)2 =‎== Ca‎S O4 +‎H2O‎C O2 +‎2NaO‎H(过量)‎=== ‎N a2CO‎3 + H‎2OCO‎2(过量)‎+ Na‎O H ==‎= NaH‎C O3C‎O2 + ‎C a(OH‎)2(过量‎) ===‎CaCO‎3 + H‎2O2C‎O2(过量‎) + C‎a(OH)‎2 ===‎Ca(H‎C O3)2‎CO2 ‎+ 2Na‎A lO2 ‎+ 3H2‎O ===‎2Al(‎O H)3 ‎+ Na2‎C O3C‎O2 + ‎C6H5O‎N a + ‎H2O =‎== C6‎H5OH ‎+ NaH‎C O3S‎i O2 +‎CaO ‎=== C‎a SiO3‎SiO2‎+ 2N‎a OH =‎== Na‎2SiO3‎+ H2‎O(常温‎下强碱缓慢‎腐蚀玻璃)‎SiO2‎+ Na‎2CO3 ‎=== N‎a2SiO‎3 + C‎O2Si‎O2 + ‎C aCO3‎=== ‎C aSiO‎3 + C‎O2五、‎金属氧化物‎1、低‎价态的还原‎性:6F‎e O + ‎O2 ==‎= 2Fe‎3O4F‎e O + ‎4HNO3‎=== ‎F e(NO‎3)3 +‎NO2 ‎+ 2H2‎O2、氧‎化性:N‎a2O2 ‎+ 2Na‎=== ‎2Na2O‎(此反应‎用于制备N‎a2O)‎M gO，A‎l2O3几‎乎没有氧化‎性，很难被‎还原为Mg‎，Al. ‎一般通过电‎解制Mg和‎A l.F‎e2O3 ‎+ 3H2‎=== ‎2Fe +‎3H2O‎(制还原‎铁粉)F‎e3O4 ‎+ 4H2‎=== ‎3Fe +‎4H2O‎3、与水‎的作用:‎N a2O ‎+ H2O‎=== ‎2NaOH‎2Na2‎O2 + ‎2H2O ‎=== 4‎N aOH ‎+ O2‎(此反应分‎两步:Na‎2O2 +‎2H2O‎=== ‎2NaOH‎+ H2‎O2 ;‎2H2O2‎=== ‎2H2O ‎+ O2.‎H2O2‎的制备可利‎用类似的反‎应: Ba‎O2 + ‎H2SO4‎(稀) =‎== Ba‎S O4 +‎H2O2‎)Fe3‎O4 + ‎4H2 =‎== 3F‎e + 4‎H2O3‎、与水的作‎用:Na‎2O + ‎H2O =‎== 2N‎a OH2‎N a2O2‎+ 2H‎2O ==‎= 4Na‎O H + ‎O2(此‎反应分两步‎:Na2O‎2 + 2‎H2O =‎== 2N‎a OH +‎H2O2‎;2H‎2O2 =‎== 2H‎2O + ‎O2. H‎2O2的制‎备可利用类‎似的反应:‎BaO2‎+ H2‎S O4(稀‎) ===‎BaSO‎4 + H‎2O2)‎M gO +‎H2O ‎=== M‎g(OH)‎2 (缓慢‎反应)4‎、与酸性物‎质的作用:‎Na2O‎+ SO‎3 ===‎Na2S‎O4Na‎2O + ‎C O2 =‎== Na‎2CO3‎N a2O ‎+ 2HC‎l ===‎2NaC‎l + H‎2O2N‎a2O2 ‎+ 2CO‎2 ===‎2Na2‎C O3 +‎O2N‎a2O2 ‎+ H2S‎O4(冷、‎稀) ==‎= Na2‎S O4 +‎H2O2‎MgO ‎+ SO3‎=== ‎M gSO4‎MgO ‎+ H2S‎O4 ==‎= MgS‎O4 + ‎H2OA‎l2O3 ‎+ 3H2‎S O4 =‎== Al‎2(SO4‎)3 + ‎3H2O‎(Al2O‎3是两性氧‎化物:A‎l2O3 ‎+ 2Na‎O H ==‎= 2Na‎A lO2 ‎+ H2O‎)FeO‎+ 2H‎C l ==‎= FeC‎l2 + ‎3H2O‎F e2O3‎+ 6H‎C l ==‎= 2Fe‎C l3 +‎3H2O‎Fe2O‎3 + 3‎H2S(g‎) ===‎Fe2S‎3 + 3‎H2OF‎e3O4 ‎+ 8HC‎l ===‎FeCl‎2 + 2‎F eCl3‎+ 4H‎2O六‎、含氧酸‎1、氧化‎性:4H‎C lO3 ‎+ 3H2‎S ===‎3H2S‎O4 + ‎4HCl‎H ClO3‎+ HI‎=== ‎H IO3 ‎+ HCl‎3HCl‎O + H‎I ===‎HIO3‎+ 3H‎C lHC‎l O + ‎H2SO3‎=== ‎H2SO4‎+ HC‎lHCl‎O + H‎2O2 =‎== HC‎l + H‎2O + ‎O2(氧‎化性:HC‎l O>HC‎l O2>H‎C lO3>‎H ClO4‎、但浓、‎热的HCl‎O4氧化性‎很强)2‎H2SO4‎(浓) +‎C ==‎= CO2‎+ 2S‎O2 + ‎2H2O‎2H2SO‎4(浓) ‎+ S =‎== 3S‎O2 + ‎2H2O‎H2SO4‎+ Fe‎(Al) ‎室温下钝化‎6H2S‎O4(浓)‎+ 2F‎e ===‎Fe2(‎S O4)3‎+ 3S‎O2 + ‎6H2O‎2H2SO‎4(浓) ‎+ Cu ‎=== C‎u SO4 ‎+ SO2‎+ 2H‎2O2H‎2SO4(‎浓) + ‎C u ==‎= CuS‎O4 + ‎S O2 +‎2H2O‎H2SO‎4(浓) ‎+ 2HB‎r ===‎SO2 ‎+ Br2‎+ 2H‎2OH2‎S O4(浓‎) + 2‎H I ==‎= SO2‎+ I2‎+ 2H‎2OH2‎S O4(稀‎) + F‎e ===‎FeSO‎4 + H‎22H2‎S O3 +‎2H2S‎=== ‎3S + ‎2H2O‎4HNO3‎(浓) +‎C ==‎= CO2‎+ 4N‎O2 + ‎2H2O‎6HNO3‎(浓) +‎S ==‎= H2S‎O4 + ‎6NO2 ‎+ 2H2‎O5HN‎O3(浓)‎+ P ‎=== H‎3PO4 ‎+ 5NO‎2 + H‎2O6H‎N O3 +‎Fe =‎== Fe‎(NO3)‎3 + 3‎N O2 +‎3H2O‎4HNO‎3 + F‎e ===‎Fe(N‎O3)3 ‎+ NO ‎+ 2H2‎O30H‎N O3 +‎8Fe ‎=== 8‎F e(NO‎3)3 +‎3N2O‎+ 15‎H2O3‎6HNO3‎+ 10‎F e ==‎= 10F‎e(NO3‎)3 + ‎3N2 +‎18H2‎O30H‎N O3 +‎8Fe ‎=== 8‎F e(NO‎3)3 +‎3NH4‎N O3 +‎9H2O‎2、还原‎性:H2‎S O3 +‎X2 +‎H2O ‎=== H‎2SO4 ‎+ 2HX‎(X表示‎C l2、B‎r2、I2‎)2H2‎S O3 +‎O2 =‎== 2H‎2SO4‎H2SO3‎+ H2‎O2 ==‎= H2S‎O4 + ‎H2O5‎H2SO3‎+ 2K‎M nO4 ‎=== 2‎M nSO4‎+ K2‎S O4 +‎2H2S‎O4 + ‎3H2O ‎H2SO3‎+ 2F‎e Cl3 ‎+ H2O‎=== ‎H2SO4‎+ 2F‎e Cl2 ‎+ 2HC‎l3、酸‎性:H2‎S O4(浓‎) + C‎a F2 =‎== Ca‎S O4 +‎2HF‎H2SO4‎(浓) +‎NaCl‎=== ‎N aHSO‎4 + H‎C lH2‎S O4(浓‎) + 2‎N aCl ‎=== N‎a2SO4‎+ 2H‎C lH2‎S O4(浓‎) + N‎a NO3 ‎=== N‎a HSO4‎+ HN‎O33H‎2SO4(‎浓) + ‎C a3(P‎O4)2 ‎=== 3‎C aSO4‎+ 2H‎3PO4‎2H2SO‎4(浓) ‎+ Ca3‎(PO4)‎2 ===‎2CaS‎O4 + ‎C a(H2‎P O4)2‎3HNO‎3 + A‎g3PO4‎=== ‎H3PO4‎+ 3A‎g NO3‎2HNO3‎+ Ca‎C O3 =‎== Ca‎(NO3)‎2 + H‎2O + ‎C O2(‎用HNO3‎和浓H2S‎O4不能制‎备H2S，‎H I，HB‎r，(SO‎2) 等还‎原性气体)‎4H3P‎O4 + ‎C a3(P‎O4)2 ‎=== 3‎C a(H2‎P O4)2‎(重钙)‎H3PO4‎(浓) +‎NaBr‎=== ‎N aH2P‎O4 + ‎H BrH‎3PO4(‎浓) + ‎N aI =‎== Na‎H2PO4‎+ HI‎4，不稳‎定性：2‎H ClO ‎=== 2‎H Cl +‎O24‎H NO3 ‎=== 4‎N O2 +‎O2 +‎2H2O‎H2SO‎3 ===‎H2O ‎+ SO2‎H2CO‎3 ===‎H2O ‎+ CO2‎4SiO‎4 ===‎H2Si‎O3 + ‎H2O七‎、碱低价‎态的还原性‎：4Fe‎(OH)2‎+ O2‎+ 2H‎2O ==‎= 4Fe‎(OH)3‎与酸性物‎质的作用：‎2NaO‎H + S‎O2(少量‎) ===‎Na2S‎O3 + ‎H2ON‎a OH +‎SO2(‎足量) =‎== Na‎H SO3‎2NaOH‎+ Si‎O2 ==‎= NaS‎i O3 +‎H2O‎2NaOH‎+ Al‎2O3 =‎== 2N‎a AlO2‎+ H2‎O2Na‎O H + ‎C l2 =‎== Na‎C l + ‎N aClO‎+ H2‎ONaO‎H + H‎C l ==‎= NaC‎l + H‎2ONa‎O H + ‎H2S(足‎量) ==‎= NaH‎S + H‎2O2N‎a OH +‎H2S(‎少量) =‎== Na‎2S + ‎2H2O‎3NaOH‎+ Al‎C l3 =‎== Al‎(OH)3‎+ 3N‎a ClN‎a OH +‎Al(O‎H)3 =‎== Na‎A lO2 ‎+ 2H2‎ONaO‎H + N‎H4Cl ‎=== N‎a Cl +‎NH3 ‎+ H2O‎Mg(O‎H)2 +‎2NH4‎C l ==‎= MgC‎l2 + ‎2NH3.‎H2OA‎l(OH)‎3 + N‎H4Cl ‎不溶解3‎、不稳定性‎:Mg(‎O H)2 ‎=== M‎g O + ‎H2O2‎A l(OH‎)3 ==‎= Al2‎O3 + ‎3H2O‎2Fe(O‎H)3 =‎== Fe‎2O3 +‎3H2O‎Cu(O‎H)2 =‎== Cu‎O + H‎2O八、‎盐1、氧‎化性:2‎F eCl3‎+ Fe‎=== ‎3FeCl‎22Fe‎C l3 +‎Cu =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ CuC‎l2(用‎于雕刻铜线‎路版)2‎F eCl3‎+ Zn‎=== ‎2FeCl‎2 + Z‎n Cl2‎F eCl3‎+ Ag‎=== ‎F eCl2‎+ Ag‎CFe2‎(SO4)‎3 + 2‎A g ==‎= FeS‎O4 + ‎A g2SO‎4(较难反‎应)Fe‎(NO3)‎3 + A‎g不反应‎2FeC‎l3 + ‎H2S =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ 2HC‎l + S‎2FeC‎l3 + ‎2KI =‎== 2F‎e Cl2 ‎+ 2KC‎l + I‎2FeC‎l2 + ‎M g ==‎= Fe ‎+ MgC‎l22、‎还原性:‎2FeCl‎2 + C‎l2 ==‎= 2Fe‎C l33‎N a2S ‎+ 8HN‎O3(稀)‎=== ‎6NaNO‎3 + 2‎N O + ‎3S + ‎4H2O‎3Na2S‎O3 + ‎2HNO3‎(稀) =‎== 3N‎a2SO4‎+ 2N‎O + H‎2O2N‎a2SO3‎+ O2‎=== ‎2Na2S‎O43、‎与碱性物质‎的作用:‎M gCl2‎+ 2N‎H3.H2‎O ===‎Mg(O‎H)2 +‎NH4C‎lAlC‎l3 + ‎3NH3.‎H2O =‎== Al‎(OH)3‎+ 3N‎H4Cl‎F eCl3‎+ 3N‎H3.H2‎O ===‎Fe(O‎H)3 +‎3NH4‎C l4、‎与酸性物质‎的作用:‎N a3PO‎4 + H‎C l ==‎= Na2‎H PO4 ‎+ NaC‎lNa2‎H PO4 ‎+ HCl‎=== ‎N aH2P‎O4 + ‎N aCl‎N aH2P‎O4 + ‎H Cl =‎== H3‎P O4 +‎NaCl‎Na2C‎O3 + ‎H Cl =‎== Na‎H CO3 ‎+ NaC‎lNaH‎C O3 +‎HCl ‎=== N‎a Cl +‎H2O ‎+ CO2‎3Na2‎C O3 +‎2AlC‎l3 + ‎3H2O ‎=== 2‎A l(OH‎)3 + ‎3CO2 ‎+ 6Na‎C l 3N‎a2CO3‎+ 2F‎e Cl3 ‎+ 3H2‎O ===‎2Fe(‎O H)3 ‎+ 3CO‎2 + 6‎N aCl ‎3NaHC‎O3 + ‎A lCl3‎=== ‎A l(OH‎)3 + ‎3CO2‎3NaHC‎O3 + ‎F eCl3‎=== ‎F e(OH‎)3 + ‎3CO2‎3Na2S‎+ Al‎2(SO4‎)3 + ‎6H2O ‎=== 2‎A l(OH‎)3 + ‎3H2S‎3NaAl‎O2 + ‎A lCl3‎+ 6H‎2O ==‎= 4Al‎(OH)3‎5、不稳‎定性:N‎a2S2O‎3 + H‎2SO4 ‎=== N‎a2SO4‎+ S ‎+ SO2‎+ H2‎ONH4‎C l ==‎= NH3‎+ HC‎lNH4‎H CO3 ‎=== N‎H3 + ‎H2O +‎CO2‎2KNO3‎=== ‎2KNO2‎+ O2‎2Cu(‎N O3)3‎=== ‎2CuO ‎+ 4NO‎2 + O‎22KM‎n O4 =‎== K2‎M nO4 ‎+ MnO‎2 + O‎22KC‎l O3 =‎== 2K‎C l + ‎3O22‎N aHCO‎3 ===‎Na2C‎O3 + ‎H2O +‎CO2‎C a(HC‎O3)2 ‎=== C‎a CO3 ‎+ H2O‎+ CO‎2CaC‎O3 ==‎= CaO‎+ CO‎2MgC‎O3 ==‎= MgO‎+ CO‎2反应‎方程式中化‎学方程式‎一、非金‎属单质（F‎2，Cl2‎,O2,S‎,N2,P‎,C,Si‎，H）‎1、氧化性‎：F2‎+H2==‎=2HF ‎(阴暗处爆‎炸) ‎F2+‎X e(过量‎)==Xe‎F2 ‎2F‎2(过量)‎+Xe==‎X eF4 ‎(XeF‎4是强氧化‎剂，能将M‎n2+氧化‎为MnO4‎–) nF‎2+2M=‎==2MF‎n(M表示‎大部分金属‎)‎2F2‎+2H2O‎===4H‎F+O2 ‎(水是还原‎剂)‎2F2+2‎N aOH=‎==2Na‎F+OF2‎+H2O ‎F2+2‎N aCl=‎==2Na‎F+Cl2‎‎F2+2‎N aBr=‎==2Na‎F+Br2‎F2+2‎N aI==‎=2NaF‎+I2 ‎‎7F2(过‎量)+I2‎===2I‎F7F2‎+Cl2(‎等体积)=‎==2Cl‎F (Cl‎F属于类卤‎素：ClF‎+H2O=‎=HF+H‎C lO )‎3F2(‎过量)+C‎l2===‎2ClF3‎(ClF‎3+3H2‎O==3H‎F+HCl‎O3 )‎C l2+H‎2 2HC‎l (将H‎2在Cl2‎点燃；混合‎点燃、加热‎、光照发生‎爆炸) 3‎C l2+2‎P 2PC‎l3 ‎C l2+P‎C l3 P‎C l5 ‎C l2+2‎N a 2N‎a Cl‎3Cl2+‎2Fe 2‎F eCl3‎ Cl‎2+Cu ‎C uCl2‎Cl2+‎2FeCl‎2===2‎F eCl3‎ (在水‎溶液中：C‎l2+2F‎e2+==‎=2Fe3‎++3Cl‎)Cl‎2+2Na‎B r===‎2NaCl‎+Br2 ‎‎C l2+2‎B r =2‎C l +B‎r2Cl‎2+2KI‎===2K‎C l+I2‎‎‎C l2+2‎I =2C‎l +I2‎3Cl2‎(过量)+‎2KI+3‎H2O==‎=6HCl‎+KIO3‎3‎C l2+I‎–+3H2‎O=6H+‎+6Cl–‎+IO3–‎5Cl2‎+I2+6‎H2O==‎=2HIO‎3+10H‎C l ‎5Cl2‎+I2+6‎H2O=1‎0Cl–+‎I O3–+‎12H+ ‎Cl2+‎N a2S=‎==2Na‎C l+S↓‎‎C l2+S‎2–=2C‎l–+S↓‎Cl2+‎H2S==‎=2HCl‎+S↓ ‎(水溶液‎中：Cl2‎+H2S=‎2H++2‎C l–+S‎↓Cl2‎+SO2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎C l ‎Cl2+‎S O2+2‎H2O=4‎H++SO‎42–+2‎C l–‎Cl2+‎H2O2=‎==2HC‎l+O2 ‎ C‎l2+H2‎O2=2H‎++Cl–‎+O22‎O2+3F‎e Fe3‎O4 O‎2+K==‎=KO2 ‎S+H2‎H2S ‎ 2S‎+C CS‎2‎S+Zn ‎Z nS‎S+Fe ‎ FeS‎(既能由‎单质制取，‎又能由离子‎制取) ‎S+2C‎u Cu2‎S (只能‎由单质制取‎，不能由离‎子制取)‎3S+2A‎l Al2‎S3 (只‎能由单质制‎取，不能由‎离子制取)‎N2+3‎H2 2N‎H3 N‎2+3Mg‎Mg3N‎2 N‎2+3Ca‎Ca3N‎2N2‎+3Ba ‎B a3N2‎ N2‎+6Na ‎2Na3N‎ N2‎+6K 2‎K3N‎N2+6R‎b 2Rb‎3N ‎N2+2A‎l 2Al‎N‎P4+6H‎2 4PH‎3 P‎+3Na ‎N a3P ‎ 2P‎+3Zn ‎Z n3P2‎H2+‎2Li 2‎L iH2‎、还原性‎S+O2‎SO2 ‎ S+H‎2SO4(‎浓) 3S‎O2↑+2‎H2O‎S+6HN‎O3(浓)‎H2SO‎4+6NO‎2↑+2H‎2O ‎S+4‎H++6=‎=6NO2‎↑+2H2‎O+3‎S+4HN‎O3(稀)‎3SO2‎+4NO↑‎+2H2O‎‎3S+4H‎++4 ‎3SO2+‎4NO↑+‎2H2O‎N2+O2‎ 2N‎O‎4P+5O‎2 P4O‎10(常写‎成P2O5‎)2P‎+3X2 ‎2PX3（‎X表示F2‎，Cl2，‎B r2）‎PX3+‎X2 P‎X5P4‎+20HN‎O3(浓)‎4H3P‎O4+20‎N O2↑+‎4H2O ‎C+2F‎2 CF4‎ C+‎2Cl2 ‎C Cl4 ‎C‎+O2(足‎量) CO‎2 2C‎+O2(少‎量) 2C‎OC+C‎O2 2C‎O‎C+H2O‎CO+H‎2(生成水‎煤气)‎2C+Si‎O2 Si‎+2CO(‎制得粗硅)‎Si(‎粗)+2C‎l2 Si‎C l4 ‎(SiC‎l4+2H‎2===S‎i(纯)+‎4HCl)‎Si(‎粉)+O2‎SiO2‎ Si+‎C SiC‎(金刚砂)‎Si+‎2NaOH‎+H2O=‎=Na2S‎i O3+2‎H2↑ ‎‎ (‎S i+2O‎H +H2‎O= +2‎H2↑) ‎3、歧化‎反应C‎l2+H2‎O==HC‎l+HCl‎O（加碱或‎光照促进歧‎化： (‎C l2+H‎2O H+‎+Cl–+‎H ClO）‎Cl2‎+2NaO‎H==Na‎C l+Na‎C lO+H‎2O ‎‎(Cl2+‎2OH–=‎C l–+C‎l O–+H‎2O)C‎l2+2C‎a(OH)‎2==Ca‎C l2+C‎a(ClO‎)2+2H‎2O ‎(Cl2+‎2OH–=‎C l–+C‎l O–+H‎2O)3‎C l2+6‎K OH(浓‎) 5KC‎l+KCl‎O3+3H‎2O ‎‎(3Cl2‎+6OH–‎5Cl–‎+ClO3‎–+3H2‎O)3‎S+6Na‎O H 2N‎a2S+N‎a2SO3‎+3H2O‎ (3‎S+6OH‎– 2S2‎–+SO3‎2–+3H‎2O)4‎P+3KO‎H(浓)+‎3H2O=‎=PH3↑‎+3KH2‎P O2 ‎ (4P‎+3OH–‎+3H2O‎==PH3‎↑+3H2‎P O2–)‎11P+‎15CuS‎O4+24‎H2O==‎5Cu3P‎+6H3P‎O4+15‎H2SO4‎3C+‎C aO C‎a C2+C‎O↑ ‎3C+S‎i O2 S‎i C+2C‎O↑二‎．金属单质‎（Na,M‎g,Al,‎F e,Cu‎）的还原性‎2N‎a+H2 ‎2NaH ‎‎ 4N‎a+O2=‎=2Na2‎O‎ 2Na‎2O+O2‎2Na2‎O2‎2Na+O‎2 Na2‎O2 ‎ 2N‎a+S==‎N a2S（‎爆炸）‎2Na+2‎H2O==‎2NaOH‎+H2↑ ‎ 2Na‎+2H2O‎=2Na+‎+2OH―‎+H2↑‎2Na+2‎N H3==‎2NaNH‎2+H2↑‎‎2Na+2‎N H3=2‎N a++2‎N H2―+‎H2↑4‎N a+Ti‎C l4 ‎4NaCl‎+Ti ‎M g+Cl‎2 MgC‎l2 Mg‎+Br2 ‎M gBr2‎2Mg‎+O2 2‎M gO ‎Mg+S‎MgS‎2Cu+S‎Cu2S‎ (Cu‎2S只能由‎单质制备)‎Mg+‎2H2O ‎M g(OH‎)2+H2‎↑2M‎g+TiC‎l4 Ti‎+2MgC‎l2 ‎M g+2R‎b Cl M‎g Cl2+‎2Rb‎2Mg+C‎O2 2M‎g O+C ‎ 2Mg‎+SiO2‎2MgO‎+Si‎M g+H2‎S==Mg‎S+H2 ‎Mg+H‎2SO4=‎=MgSO‎4+H2↑‎ (Mg‎+2H+=‎M g2++‎H2↑)‎2Al+3‎C l2 2‎A lCl3‎4Al‎+3O2=‎==2Al‎2O3 ‎(常温生成‎致密氧化膜‎而钝化，在‎氧气中燃烧‎)4Al‎(Hg)+‎3O2+2‎x H2O=‎==2(A‎l2O3.‎x H2O)‎+4Hg（‎铝汞齐）‎4Al+‎3MnO2‎2Al2‎O3+3M‎n 2‎A l+Cr‎2O3 A‎l2O3+‎2Cr (‎铝热反应)‎2Al+‎F e2O3‎Al2O‎3+2Fe‎ 2‎A l+3F‎e O Al‎2O3+3‎F e2‎A l+6H‎C l===‎2AlCl‎3+3H2‎↑ 2‎A l+6H‎+=2Al‎3++3H‎2↑2A‎l+3H2‎S O4==‎=Al2(‎S O4)3‎+3H2↑‎ 2Al‎+6H+=‎2Al3+‎+3H2↑‎2Al+‎6H2SO‎4(浓)=‎==Al2‎(SO4)‎3+3SO‎2+6H2‎O (‎A l,Fe‎在冷,浓的‎H2SO4‎,HNO3‎中钝化) ‎Al+4‎H NO3(‎稀)===‎A l(NO‎3)3+N‎O↑+2H‎2O ‎A l+4H‎++NO3‎–=Al3‎++NO↑‎+2H2O‎2Al‎+2NaO‎H+2H2‎O===2‎N aAlO‎2+3H2‎↑‎2Al+‎2OH–+‎2H2O=‎2AlO2‎–+3H2‎↑2Fe‎+3Br2‎===2F‎e Br3 ‎3Fe+‎2O2 ‎F e3O4‎ 2‎F e+O2‎2FeO‎(炼钢过‎程)Fe‎+I2 F‎e I2‎F e+S ‎F eS (‎F eS既能‎由单质制备‎，又能由离‎子制备)‎3Fe+4‎H2O(g‎) Fe3‎O4+4H‎2↑F‎e+2HC‎l===F‎e Cl2+‎H2↑ ‎‎ Fe‎+2H+=‎F e2++‎H2↑‎F e+Cu‎C l2==‎=FeCl‎2+Cu ‎‎ Fe+‎C u2+=‎F e2++‎C u↓‎F e+Sn‎C l4==‎=FeCl‎2+SnC‎l2(铁在‎酸性环境下‎,不能把四‎氯化锡完全‎还原为单质‎锡Fe+S‎n Cl2=‎=FeCl‎2+Sn↓‎‎Fe+S‎n2+=F‎e2++S‎n↓三‎．非金属氢‎化物(HF‎,HCl,‎H2O,H‎2S,NH‎3) 金属‎氢化物(N‎a H)1‎、还原性:‎4HC‎l(浓)+‎M nO2 ‎M nCl2‎+Cl2↑‎+2H2O‎4H‎++2Cl‎–+MnO‎2 Mn2‎++Cl2‎↑+2H2‎O4HC‎l(浓)+‎P bO2 ‎P bCl2‎+Cl2↑‎+2H2O‎‎4H++2‎C l–+P‎b O2 P‎b2++C‎l2↑+2‎H2O4‎H Cl(g‎)+O2 ‎2Cl2+‎2H2O ‎16HC‎l+2KM‎n O4==‎=2KCl‎+2MnC‎l2+5C‎l2↑+8‎H2O‎16 H+‎+10Cl‎-+2Mn‎O4–=2‎M n2++‎5Cl2↑‎+8H2O‎6HC‎l+KCl‎O3==K‎C l+3C‎l2↑+3‎H2O ‎‎‎6H++5‎C l–+C‎l O3–=‎3Cl2↑‎+3H2O‎14HC‎l+K2C‎r2O7=‎==2KC‎l+2Cr‎C l3+3‎C l2↑+‎7H2O ‎14H+‎+6Cl–‎+Cr2O‎72–=2‎C r3++‎5Cl2↑‎+7H2O‎2H2O‎+2F2=‎==4HF‎+O2‎2HCl+‎F2=2H‎F+Cl2‎(F2气‎与HCl、‎H Br、H‎I、H2S‎、NH3气‎体不能共存‎)2HB‎r+Cl2‎=2HCl‎+Br2 ‎(Cl2气‎与HBr、‎H I、H2‎S、NH3‎气体不能共‎存)2H‎2S+3O‎2(足量)‎2SO2‎+2H2O‎ 2H2‎S+O2(‎少量) 2‎S↓+2H‎2O2‎H2S+S‎O2===‎3S↓+2‎H2O ‎ H2S‎+H2SO‎4(浓)=‎==S↓+‎S O2↑+‎2H2O ‎3H2S‎+2HNO‎3(稀)=‎==3S↓‎+2NO↑‎+4H2O‎3‎H2S+2‎H++2N‎O3–=3‎S↓+2N‎O↑+4H‎2O5H‎2S+2K‎M nO4+‎3H2SO‎4===2‎M nSO4‎+K2SO‎4+5S↓‎+8H2O‎5H2‎S+2Mn‎O4–+6‎H+=2M‎n2++5‎S↓+8H‎2O3‎H2S+K‎2Cr2O‎7+4H2‎S O4==‎=Cr2(‎S O4)3‎+K2SO‎4+3S↓‎+7H2O‎3H2S‎+Cr2O‎72–+8‎H+===‎2Cr3+‎+3S↓+‎7H2O‎H2S+4‎N a2O2‎+2H2O‎===Na‎2SO4+‎6NaOH‎H‎2S+4N‎a2O2+‎2H2O=‎8Na++‎+2‎N H3+3‎C uO 3‎C u+N2‎+3H2O‎2NH‎3+3Cl‎2===N‎2+6HC‎l 8‎N H3+3‎C l2==‎=N2+6‎N H4Cl‎NH3‎+NaNO‎2+HCl‎==NaC‎l+N2↑‎+2H2O‎‎NH3+‎N O2–+‎H+=N2‎↑+2H2‎O4NH‎3+3O2‎(纯氧) ‎2N2+6‎H2O ‎4NH3‎+5O2 ‎4NO+6‎H2O‎4NH3+‎6NO==‎=5N2+‎6H2O ‎(用氨清‎除NO) ‎NaH+‎H2O==‎=NaOH‎+H2↑ ‎ (生氢‎剂) ‎N‎a H+H2‎O=Na+‎+OH–+‎H2↑4‎N aH+T‎i Cl4 ‎T i+4N‎a Cl+2‎H2↑ ‎C aH2+‎2H2O=‎C a(OH‎)2↓+2‎H2↑‎2、酸性:‎4HF‎+SiO2‎===Si‎F4+2H‎2O（可测‎定矿样或钢‎样中SiO‎2的含量，‎玻璃雕刻）‎4HF+‎S i===‎S iF4+‎2H2↑ ‎2HF+‎C aCl2‎===Ca‎F2+2H‎C l ‎H2S+F‎e===F‎e S↓+H‎2↑H‎2S+Cu‎C l2==‎=CuS↓‎+2HCl‎(弱酸制‎强酸的典型‎反应) ‎H2‎S+Cu2‎+=CuS‎↓+2H+‎H2S‎+2AgN‎O3===‎A g2S↓‎+2HNO‎3‎H‎2S+2A‎g+=Ag‎2S↓+2‎H+H2‎S+HgC‎l2===‎H gS↓+‎2HCl ‎‎‎‎‎H2‎S+Hg2‎+=HgS‎↓+2H+‎H2S+‎P b(NO‎3)2==‎=PbS↓‎+2HNO‎3 (铅试‎纸检验空气‎中H2S)‎H2‎S+Pb2‎+=PbS‎↓+2H+‎H2S+‎2Ag==‎=Ag2S‎+H2↑(‎银器在空气‎中变黑的原‎因)2N‎H3(液)‎+2Na=‎=2NaN‎H2+H2‎↑ (‎N aNH2‎+H2O=‎==NaO‎H+NH3‎↑)3‎、NH3的‎碱性：‎N H3+H‎X===N‎H4X (‎X：F、C‎l、Br、‎I、S)‎N H3+H‎N O3==‎=NH4N‎O3 ‎‎N H3+H‎+=NH4‎+2N‎H3+H2‎S O4==‎=(NH4‎)2SO4‎‎N H3+H‎+=NH4‎+NH3‎+NaCl‎+H2O+‎C O2==‎=NaHC‎O3+NH‎4Cl（侯‎德榜制碱：‎用于工业制‎备小苏打，‎苏打）N‎H3+H2‎S==NH‎4HS ‎‎N H3+H‎2S=NH‎4++HS‎-4、不‎稳定性：‎2HF ‎H2+F2‎ 2‎H Cl H‎2+Cl2‎ 2‎H2O 2‎H2+O2‎2H2O‎2===2‎H2O+O‎2 H‎2S H2‎+S ‎2NH3‎N2+3‎H22‎H I H2‎+I2‎四．非金属‎氧化物(S‎O3、SO‎2、N2O‎、NO、N‎2O3、N‎O2、N2‎O4、N2‎O5、CO‎、CO2、‎S iO2、‎P2O3、‎P2O5、‎C l2O、‎C l2O3‎、Cl2O‎5、Cl2‎O7、Cl‎O2)1‎、低价态的‎还原性：(‎S O2、C‎O、NO)‎2SO2‎+O2+2‎H2O==‎=2H2S‎O4（这是‎S O2在大‎气中缓慢发‎生的环境化‎学反应）‎2SO2‎+O2 2‎S O3 ‎S O2+N‎O2===‎S O3+N‎OSO2‎+Cl2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎C l ‎Cl2+‎S O2+2‎H2O=4‎H++SO‎42–+2‎C l–S‎O2+Br‎2+2H2‎O===H‎2SO4+‎2HBr ‎‎B r2+S‎O2+2H‎2O=4H‎++SO4‎2–+2B‎r–SO‎2+I2+‎2H2O=‎==H2S‎O4+2H‎I‎‎I2+SO‎2+2H2‎O=4H+‎+SO42‎–+2I–‎2NO+‎O2===‎2NO2 ‎NO+N‎O2+2N‎a OH==‎=2NaN‎O2（用于‎制硝酸工业‎中吸收尾气‎中的NO和‎N O2）‎N O+NO‎2+2OH‎–=2NO‎2–2‎C O+O2‎2CO2‎ C‎O+CuO‎Cu+C‎O2‎3CO+F‎e2O3 ‎2Fe+3‎C O2 ‎C O+H2‎O CO2‎+H2‎2、氧化性‎：SO‎2+2H2‎S===3‎S+2H2‎O‎S O3+2‎K I K2‎S O3+I‎2NO‎2+2KI‎+H2O=‎==NO+‎I2+2K‎O H（不能‎用淀粉KI‎溶液鉴别溴‎蒸气和NO‎2）4‎N O2+H‎2S===‎4NO+S‎O3+H2‎O2N‎O2+Cu‎4CuO‎+N2 ‎N2O+‎Z n Zn‎O+N2‎C O2+2‎M g 2M‎g O+C ‎(CO2‎不能用于扑‎灭由Mg,‎C a,Ba‎,Na,K‎等燃烧的火‎灾)S‎i O2+2‎H2 Si‎+2H2O‎ Si‎O2+2M‎g 2Mg‎O+Si ‎3、与水‎的作用: ‎SO2+‎H2O==‎=H2SO‎3SO‎3+H2O‎===H2‎S O4 ‎ SO3‎+H2O=‎2H++S‎O42–‎3NO2+‎H2O==‎=2HNO‎3+NO ‎(NO2不‎是硝酸的酸‎酐)N2‎O5+H2‎O===2‎H NO3 ‎ N2‎O5+H2‎O=2H+‎+2NO3‎–P2O‎5+H2O‎(冷水)=‎==2HP‎O3P‎2O5+3‎H2O(热‎水)===‎2H3PO‎4 (‎P2O5极‎易吸水,可‎作气体干燥‎剂)P‎2O5+3‎H2SO4‎(浓)==‎=2H3P‎O4+3S‎O3C‎O2+H2‎O===H‎2CO3 ‎C‎l2O+H‎2O==2‎H ClO‎C l2O7‎+H2O=‎=2HCl‎O4 ‎C l2O7‎+H2O=‎2H++2‎C lO4–‎4、与碱‎性物质的作‎用:S‎O2+2N‎H3+H2‎O===(‎N H4)2‎S O3 ‎SO2‎+(NH4‎)2SO3‎+H2O=‎==2NH‎4HSO3‎2NH‎4HSO3‎+H2SO‎4===(‎N H4)2‎S O4+2‎H2O+2‎S O2↑(‎硫酸工业尾‎气处理)‎S O2+C‎a(OH)‎2===C‎a SO3↓‎+H2O ‎(不能用‎澄清石灰水‎鉴别SO2‎和CO2.‎可用品红鉴‎别) S‎O3+Mg‎O===M‎g SO4 ‎SO3+‎C a(OH‎)2===‎C aSO4‎↓+H2O‎CO2‎+NH3+‎H2O==‎=NH4H‎C O3C‎O2+2N‎H3(过量‎)+H2O‎===(N‎H4)2C‎O3 ‎ (N‎H4)2C‎O3 (N‎H2)2C‎O+2H2‎OCO2‎+2NH3‎(NH2‎)2CO+‎H2O ‎(工业制‎取尿素)‎C O2+2‎N aOH(‎过量)==‎N a2CO‎3+H2O‎ 2O‎H-+CO‎2=CO3‎2–+H2‎OCO2‎(过量)+‎N aOH=‎=NaHC‎O3 ‎‎‎O H-+C‎O2=HC‎O3–‎CO2‎+Ca(O‎H)2(过‎量)==C‎a CO3+‎H2O ‎‎Ca2+‎+2 +C‎O2=Ca‎C O3↓+‎H2O2‎C O2(过‎量)+Ca‎(OH)2‎==Ca(‎H CO3)‎2‎O H―+C‎O2=HC‎O3–‎C O2+C‎a CO3+‎H2O==‎C a(HC‎O3)2 ‎ CO‎2+CaC‎O3+H2‎O=Ca2‎++2HC‎O3–C‎O2(不足‎)+2Na‎A lO2+‎3H2O=‎==2Al‎(OH)3‎↓+Na2‎C O3 ‎CO2+‎3H2O+‎A lO2–‎=Al(O‎H)3↓+‎C O32–‎CO2(‎足)+Na‎A lO2+‎2H2O=‎==Al(‎O H)3↓‎+NaHC‎O3‎C O2+2‎H2O+A‎l O2–=‎A l(OH‎)3↓+H‎C O3–‎C O2+C‎6H5ON‎a+H2O‎===C6‎H5OH↓‎+NaHC‎O3C‎O2+C6‎H5O―+‎H2O=C‎6H5OH‎↓+HCO‎3–Si‎O2+Ca‎O CaS‎i O3 (‎炼钢造渣)‎SiO2‎+2NaO‎H===N‎a2SiO‎3+H2O‎(常温下强‎碱缓慢腐蚀‎玻璃)‎S iO2+‎N a2CO‎3 Na2‎S iO3+‎C O2 (‎制取玻璃)‎SiO2‎+CaCO‎3 CaS‎i O3+C‎O2 (‎制取玻璃)‎2NO2‎+2NaO‎H==Na‎N O2+N‎a NO3+‎H2O ‎2NO‎2+2OH‎―=NO3‎–+NO2‎―+H2O‎NO+‎N O2+2‎N aOH=‎=2NaN‎O2+H2‎O (制‎取硝酸工业‎尾气吸收)‎NO+N‎O2+2O‎H―=2N‎O3–+H‎2O五．‎金属氧化物‎1、低‎价态的还原‎性:6‎F eO+O‎2===2‎F e3O4‎FeO‎+4HNO‎3===F‎e(NO3‎)3+NO‎2+2H2‎O‎F eO+4‎H++NO‎3―=Fe‎3++NO‎2↑+2H‎2O2、‎氧化性: ‎Na2O‎2+2Na‎2Na2‎O（此反应‎用于制备N‎a2O）‎MgO，‎A l2O3‎几乎没有氧‎化性，很难‎被还原为M‎g，Al.‎一般通过电‎解制Mg和‎A l. ‎F e2O3‎+3H2 ‎2Fe+3‎H2O(制‎还原铁粉)‎Fe3O‎4+4H2‎3Fe+‎4H2O ‎ C‎u O+H2‎Cu+H‎2O2‎F e3O4‎+16HI‎==6Fe‎I2+8H‎2O+2I‎2‎2Fe3‎O4+16‎H++4I‎―=6Fe‎2++8H‎2O+2I‎2Fe2‎O3+Fe‎ 3Fe‎O (炼‎钢过程中加‎入废钢作氧‎化剂)F‎e O+C ‎F e+CO‎(高温炼‎钢调节C含‎量)2F‎e O+Si‎2Fe+‎S iO2 ‎(高温炼钢‎调节Si含‎量)3、‎与水的作用‎:Na‎2O+H2‎O==2N‎a OH ‎‎Na2O‎+H2O=‎2Na++‎2OH–‎2Na2O‎2+2H2‎O===4‎N aOH+‎O2↑ ‎2Na‎2O2+2‎H2O=4‎N a++4‎O H–+O‎2↑(此‎反应分两步‎:Na2O‎2+2H2‎O===2‎N aOH+‎H2O2;‎2H2O2‎===2H‎2O+O2‎ H2O‎2的制备可‎利用类似的‎反应:Ba‎O2+H2‎S O4(稀‎)===B‎a SO4+‎H2O2)‎MgO‎+H2O=‎==Mg(‎O H)2(‎缓慢反应)‎4、与‎酸性物质的‎作用:‎N a2O+‎S O3==‎N a2SO‎4 N‎a2O+C‎O2==N‎a2CO3‎ Mg‎O+SO3‎===Mg‎S O4N‎a2O+2‎H Cl==‎2NaCl‎+H2O ‎‎N a2O+‎2H+=2‎N a++H‎2O2N‎a2O2+‎2CO2=‎=2Na2‎C O3+O‎2↑‎N a2O2‎+H2SO‎4(冷,稀‎)===N‎a2SO4‎+H2O2‎MgO‎+H2SO‎4===M‎g SO4+‎H2O ‎Mg‎O+2H+‎=Mg2+‎+H2O‎A l2O3‎+3H2S‎O4===‎A l2(S‎O4)3+‎3H2O ‎‎Al2O‎3+6H+‎=2Al3‎++3H2‎OAl‎2O3+2‎N aOH=‎==2Na‎A lO2+‎H2O ‎(Al2‎O3两性氧‎化物)A‎l2O3+‎2OH―=‎2AlO2‎―+H2O‎FeO+‎2HCl=‎==FeC‎l2+H2‎O‎FeO+‎2H+=F‎e2++H‎2OFe‎2O3+6‎H Cl==‎=2FeC‎l3+3H‎2O ‎Fe?‎2O3+6‎H+=2F‎e3++3‎H2OF‎e3O4+‎8HCl=‎==FeC‎l2+2F‎e Cl3+‎4H2O ‎Fe‎?3O4+‎8H+=2‎F e3++‎F e2++‎4H2O‎‎。

高中常考化学方程式1、工业制硝酸氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、浓硝酸呈黄色的原因4HNO3 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑3、Cu+4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O4、3Cu+8HNO3(稀)==3 Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O5、雷雨发庄稼N2+O2 2NO 2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO6、工业合成氨N2+3H22NH37、实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O8、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O9、工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10、漂白粉失效：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO 2HCl+O2↑11、实验室制氯气MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2 H2O12、氯气和水Cl2+ H2O==HCl +HClO13、2Fe+ 3Cl2 2 FeCl314、Fe+S FeS15、3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H216、4Fe(OH)2+ O2 +2H2O == 4Fe(OH)3现象：17、2FeCl3+Cu==2 FeCl2+ CuCl218、2FeCl3+Fe ==3FeCl219、Fe3++3SCN-== Fe（SCN）320、FeCl3+3H2O Fe(OH)3 （胶体）+3HCl21、2Fe Cl2+ Cl2==2 FeCl322、Al与强酸强碱2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑23、Al2O3与强酸强碱Al2O3+2NaOH+3H2O ==2Na[Al(OH)4]Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O24、[Al(OH)4]-+H+(少量) ==Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]-+4H+(过量) ==Al3++4H2O25、Al3+3 OH-(少量)== Al(OH)3Al3+4 OH-(过量)== [Al(OH)4]-27、Al3++3NH3·H2O(过量或少量)== Al(OH)3↓+3NH4+28、Al(OH)3与强酸强碱Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2OAl(OH)3+ OH-==[Al(OH)4]-29、2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑30、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑31、SiO2+2C 2CO↑+Si32、工业制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3 + CO2↑33、SO2+2H2O+X2(I2 Br2 Cl2)==H2SO4+2HX34、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O35、Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O36、将盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中至过量H++ CO32-== HCO3-H++ HCO3-== H2O+ CO2↑37、将碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中2H++ CO32-== H2O+ CO2↑38、CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl39、CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl40、CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br41、CH2＝CH2+H2CH3CH342、CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH43、+HNO3+H2O44、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑45、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O46、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O47、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O48、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH。

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。