人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元检测题(解析版)

《从实验学化学》单元检测题

一、单选题

1.进行过滤实验应选用的一组仪器是( )

A． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

B． 烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D． 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

2.下列物质中常用作食品干燥剂的是( )

A． 生石灰 B． 浓硫酸 C． 氯化钠 D． 烧碱

3.下列说法不正确的是( )

A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同

B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11

C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2

D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2

4.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( )

A． 溶液密度ρ可表示为

B． 物质的量浓度c可表示为

C． 溶液的质量分数w%可表示为

D． 相对分子质量Mr可表示为

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A． 18 g H2O所含的分子数为NA

B． 22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．NA个氢原子的质量为2 g

D． 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

A． A B． B C． C D． D

7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的

C． 酒精着火时可用水扑灭

D． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

8.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(

)

A． 易燃液体 B． 遇湿易燃物品 C． 氧化剂 D． 腐蚀品

9.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是( )

A．c＝mol·L－1 B．S＝g

C．m＝g D．W＝g

10.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是( )

A． 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B． 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝% C． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

D． 该溶液的密度ρ＝g·L－1

11.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是( )

A． 蒸馏水 B． 盐酸 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液

12.下列说法不正确的是( )

A． 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B． 实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中

C． 实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中

D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2

13.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )

A． 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内

B． 不能将滴管水平拿持

C． 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D． 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方

14.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( )

A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液

B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液

C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液

D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液

15.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A． 该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量是mol

C．Wg该原子中含有NA个该原子 D． 由已知信息可得：NA＝

二、填空题

16.填写下列空白：

(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

17.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO、CO。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。

②写出C中发生反应的离子方程式 。

18.盐酸的质量分数为36.5 %，密度为1.20 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。

三、实验题

19.现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。 (2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

20.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。

21.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B．50 mL量筒 C．托盘天平

D．玻璃棒 E．100 mL容量瓶 F．250 mL容量瓶

G．500 mL容量瓶 H．胶头滴管 I．200 mL烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)

(3)实验时还需选用的仪器有D，I， ______(填序号)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

四、计算题

22.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。

（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol•L﹣1。

23.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。

24.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？

答案解析

1.【答案】A

【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。

2.【答案】A

【解析】生石灰即氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，A正确；浓硫酸具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，不能用作食品干燥剂，B不正确；氯化钠不能吸收水分，无干燥能力，C不正确；烧碱，即NaOH，是常用的干燥剂，有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，D不正确。

3.【答案】A

【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比(64∶44＝16∶11)；同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比(5∶2)；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(5∶2)。

4.【答案】D

【解析】 A项ρ＝＝，故A项不正确；B项c＝＝，故B项不正确；C项w%＝×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。

5.【答案】A

【解析】18 g H2O物质的量为=1 mol，所含的分子数为NA，A正确；

水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；