人教版化学必修一《第一章 从实验学化学 》单元测试卷含答案及详细解析

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人教版化学必修一《第一章 从实验学化学》单元测试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)

1.下列除杂方案错误的是（ ）

2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )

A． 质子数之比为1∶1

B． 密度比为11∶8

C． 物质的量之比为8∶11

D． 原子个数比1∶1

3.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 ( )

A． ⑤⑥

B． ①⑤

C． ②③⑤

D． ②④⑤ 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A． 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B． 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

C． 1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )

A． 含4 g NaOH的溶液1 L

B． 含0.1 g NaOH的溶液1 L

C． 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L

D． 将98 g的H2SO4倒入1 L水中

6.下列实验操作中有错误的是（ ）

A． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B． 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C． 用淘洗的方法从沙里淘金

D． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )

A． 体积：①③②④

B． 密度：④①③②

C． 质量：①④③②

D． 氢原子数：②④③①

8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( ) A． 过滤常用来分离液体与固体混合物

B． 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C． 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等

D． 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等

9.下列有关实验操作错误的是( )

A． 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B． 用胶头滴管滴加少量液体

C． 给盛有体积液体的试管加热

D． 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

10.下列混合物适用过滤法分离的是( )

A． 氯化钾、硝酸钠

B． 汽油、酒精

C． 碳酸钠、碳酸钙

D． 硫酸镁、硫酸锌

11.下列实验操作正确的是( )

A． 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B． 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液

C． 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

D． 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是( )

A． 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置

B． 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替

C． 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体

D． 装置Ⅴ可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳

13.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是( )

A． 汽油失火时，立即用水灭火

B． 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D． 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

14.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（ ）

A． 物质的量和质量

B． 原子总数

C． 分子总数

D． 密度

15.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是( )

①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。

A． ③④①⑤②⑥

B． ③④①⑤⑥②

C． ④①③⑤②⑥

D． ④①③⑤⑥②

16.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）

A． 0.1 mol

B． 0.3 mol

C． 0.5 mol

D． 0.15 mol

17.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）

A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥

C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

18.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是( )

A． ②和⑤

B． ⑤和⑥

C． ⑥和⑧

D． 只有⑤ 19.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )

A． 蒸馏

B． 分液

C． 过滤

D． 蒸发

20.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是( )

A． 酒精灯内酒精不超过容积的2/3

B． 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C． 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒

D． 接收馏分的仪器名称为锥形瓶

第Ⅱ卷

二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)

21.下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。

22.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中氯化镁的物质的量浓度为__________，溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。

(2)配制1 mol·L－1氯化镁溶液500 mL，需该溶液的体积为__________。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的氯化氢气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入氯化氢气体的体积(标准状况下)为____________。

23.在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol，Cl－的物质的量为________mol。

(2)该混合溶液中含溶质的总质量为________ g。

(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为_____ mol·L－1。

24.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A

，B

，C

。

（2）加过量A的原因是： ，有关反应的化学方程式： 。

（3）加过量B的原因是： 。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，CO2与NaOH反应，而NaOH与CO不反应，则NaOH 溶液、浓 H2SO4、洗气可除杂，A正确；

B项，二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，B错误；

C项，Al与NaOH反应而Fe不能，则加NaOH反应后，过滤可除杂，C正确；

D项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，灼烧可除杂，D正确。

2.【答案】A

【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，

质子数之比为

∶

＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为

∶

＝11∶8；原子个数比＝

∶

＝11∶12。

3.【答案】D

【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。装置如图所示。

4.【答案】A

【解析】6.4 g氧气和臭氧含有的原子总数为×NA=0.4NA，A正确；

标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，分子数为NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4 L Cl2物质的量小于1 mol，气体的分子数小于NA，B错误；

1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，C错误；

Na的最高化合价为+1价，1 mol Na被O2完全氧化时，失电子数为NA，D错误。 5.【答案】A

【解析】 A中n(NaOH)＝＝0.1 mol，则c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，同理可计算出B项、C项的浓度分别为0.002 5 mol·L－1、0.4 mol·L－1，B项、C项错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。

6.【答案】D

【解析】蒸发时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，不能直接将溶液蒸干，D错误。

7.【答案】D

【解析】水的物质的量＝112 mL×1 g·mL－1÷18 g·mol－1≈6.2 mol；氯化氢的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5 mol，标况下体积为11.2 L；硫化氢的物质的量＝13.6 g÷34 g·mol－1＝0.4 mol，标况下体积为8.96 L；氨气的物质的量＝0.2 mol，标况下体积为4.48 L；体积由小到大排列正确的是①④③②。液态水的密度是1 g·mL－1，其余三种气体中相同条件下的密度与其摩尔质量成正比，密度从小到大顺序是④③②①。水的质量是＝112 mL×1 g·mL－1＝112 g，氯化氢的质量＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，硫化氢的质量＝13.6 g，氨气的质量＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量从小到大顺序是④③②①。水中氢原子物质的量＝6.2 mol×2＝12.4 mol，氯化氢中氢原子物质的量＝0.5 mol×1＝0.5 mol，硫化氢中氢原子物质的量＝0.4 mol×2＝0.8 mol，氨气中氢原子物质的量＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子个数由小到大顺序是②④③①。

8.【答案】B

【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法。

9.【答案】C

【解析】给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。