第九单元 课题2 第二课时溶解度曲线教学设计
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第九单元 课题2《溶解度》第二课时
溶解度曲线
教学目标
1、知识与技能：
(1) 复习固体物质溶解度的涵义。
(2) 会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制一些简单的溶解度曲线。
2、过程与方法：
(1)通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。
(2)培养学生科学探究能力和素养。
3、情感态度与价值观：
通过交流、讨论、展示，锻炼动手能力，培养协助精神，体味成功的喜悦；通过知识的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，培养对化学的学习兴趣和科学探究精神。
教学重点 固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。
教学难点 理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。
学生分析
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解能力却很少思考，至于影响物质溶解能力的因素就了解的更少。不过，学生对物质溶解能力有差别和气体溶解能力的变化（如打开汽水瓶盖会不断有气泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活现象是熟知的，这也就为本节课的学习提供了生活素材。
教学内容分析
本课题分为固体溶解度和气体溶解度两部分，以固体溶解度的学习为主。通过固体溶解度概念的学习，明确四个要素及影响因素，再通过固体溶解度曲线的绘制和运用的活动与探究过程，进一步理解、深化温度是影响固体溶解度的重要因素这一教学重点，进一步结合物理学知识，通过实验探究，让学生亲身体验温度和压强对气体溶解度的影响，并运用结论解释生活中的一些现象，提高知识的运用能力和对化学的学习兴趣。
教学媒体与资源的选择与应用
多媒体——利用多媒体可以加大课堂容量，将近几年的中考试题适时再现，提高学生学习兴趣。
学生已有的生活经验也是这节课教学的重要资源，比如食盐、糖等物质很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等却很难溶解；打开汽水瓶盖时会有气泡大量涌出，同时瓶子由硬变软，喝进汽水后会打嗝等等，这些生活经验都是学习本节知识的重要资源，教学中应当适时运用，增强学生对知识的理解和对化学的学习兴趣。
教学实施过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
引入 [复习提问] 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? 回忆并作答
回忆旧知识，联系学生生活经验引入新课。 [叙述] 在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾却易溶于水，说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 回忆，倾听
活动与探究 [多媒体展示]
1、向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
2、向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3、向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [分组实验]
[互相交流讨论并汇报结果]
1、氯化钠比硝酸钾溶解的少。因为温度不同，不能比较二者的溶解能力。
2、氯化钠比硝酸钾溶解的少。因为水的量不同，不能比较二者的溶解能力。
3、氯化钠比硝酸钾溶解的多。因为溶液的状态不同，不能比较二者的溶解能力。 通过小组合作探究和讨论，使学生明白定量比较物质溶解能力大小时必须限定四个要素。
[复习总结] 定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态，④溶解的溶质质量大小，单位通常用克。 [学生总结发言]定量比较溶解能力大小的四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量（克）。 进一步明确结论，加深理解。
新授 提问：什么叫固体溶解度？ [学生思考并发言] 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 概念复习自然，水到渠成。
活动与探究 [教师指引]物质的溶解度不仅可用表9-1所示的表格表示，还可以用溶解度曲线来表示。试根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。并讨论回答下列问题：
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 学生分组在老师提供的几何纸上绘制溶解度曲线，并展示。
[互相交流讨论并汇报结果]
1、溶解度曲线比较直观，且都呈上升趋势，这是因为大多数物质的溶解度随温度升高面增大。
2、分别过25℃和85℃点作横轴的垂线，读出它们分别与几种物质溶解度曲线交点所对应的纵轴值即为这一温度下这种物质的溶解度。
3、①不同物质在各温度时的溶解度，②曲线相交时两物质的溶解度相等，③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④物质的溶解度受温度变化影响的趋势和大小，⑤…… 通过小组绘制溶解度曲线，培养小组协作能力，通过讨论，认识到影响固体物质溶解度的主要因素——温度。
[小结]溶解度曲线的类型：
上升型，如硝酸钾；（大多数）
缓升型，如氯化钠；（少数）
下降型，如氢氧化钙。（极少） 看图9-12、13
归纳小结便于理解运用。
练习与巩固 [课堂练习](多媒体展示)
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
1、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
2、P点表示的意义是____________ ______。
3、要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_______（“冷却”或“蒸发溶剂”）。
4、t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是____溶液，没有晶体析出的是___溶液。
5、t1℃时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和__________的方法转变为饱和溶液。 学生先试着独立完成，然后小组内讨论、交流，展示学习成果。
1、A>B>C
2、t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。
3、蒸发溶剂
4、A C
5、升温 学以致用，加深对溶解度曲线所表示信息的理解和运用。
课堂小结 学生总结展示本节课的收获，教师归纳：
1、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
2、气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。 建构知识体系。
反馈练习 课后习题：4、5
评讲 独立思考完成 当堂检测，及时纠错。
教学评价与反思
本节课是关于溶解度概念的教学，要求学生了解溶解度的概念，掌握影响因素，并会运用解释生活中的一些现象。教学中，理解溶解度的影响因素，掌握和利用溶解度曲线解决实际问题。学生情境中自主的探究，在交流中共同提高，有助于培养学生的学习能力和协作精神。同时，讲练结合的教学设计对加深概念的理解和知识的运用起到了很好的效果。
P
0 t1 t2 温度/℃ 溶解度A
B
C ·
