2020年山东省济宁市中考化学一模试卷(含答案解析)

2020年山东省济宁市中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）

1. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )

序号 实验目的 实验过程

① 证明变质 取少量溶液，滴加氢氧化钡溶液

② 除去杂质 取溶液，滴加过量石灰水，过滤

③ 确定成分 取少量溶液，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

④ 测定纯度 取一定量溶液，加入足量盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

A. ① B. ①② C. ①③ D. ①④

2. 下列解释正确的是( )

A. ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a−c

B. 向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C. 将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D. 向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g

3. 用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( )

选项 相应实验 实验器材(省略夹持装置)

A 硫酸铜晶体的制备和生长 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒

B 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

C 用固体氯化钠配制5%的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

D 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡

A. A B. B C. C D. D

4. 2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是( )

A. 青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子

B. 青蒿素和双氢青蒿素都属于氧化物

C. 青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素质量比都为3：1

D. 青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 5. 书写化学方程式的原则是( )

①以客观事实为基础 ②根据反应现象 ③遵循质量守恒定律 ④根据反应条件．

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

6. 下列物质能相互反应，但没有明显现象的一组是( )

A. Na2CO3和稀硫酸 B. CuO和NaOH

C. CuSO4和Ba(OH)2 D. KOH和稀盐酸

7. 下列关于科学实验的“操作−现象--结论”的描述正确的是( )

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B. 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定两者恰好完全反应

D. 某溶液用PH试纸测试，试纸变蓝色(PH约为10)，该溶液一定是碱性溶液

8. 除去下列混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选的除杂试剂正确的是( )

序号 物质 除杂试剂

A Fe粉末(Fe2O3) 足量的盐酸，充分反应后过滤

B K2CO3溶液(K2SO4) 加入适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤

C CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜，充分反应过滤

D Na2SO4溶液(CuSO4) 过量NaOH溶液，充分反应过滤

A. A B. B C. C D. D

9. NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料．某NH4HCO3溶液的pH=8，侯氏制碱法中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.下列叙述不正确的是( )

A. NH4HCO3属于盐

B. 有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色

C. 该反应符合复分解反应发生的条件

D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO3

10. 雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A. 沉淀D的化学式为BaCO3

B. 试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2

C. 试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4

D. 该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

二、填空题（本大题共2小题，共7.0分）

11. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．

(1)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 ______ 燃烧对环境影响较小，氢气作为一种清洁能源目前不能推广的原因是 ______ (答一条即可)

(2)SO2的大量排放能形成酸雨，pH ______ 5.6(填写“<”、“>”或“=”)的降雨称为酸雨，在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是二氧化硫充分吸收，石灰水与SO2反应的化学方程式为 ______ (SO2和碱反应与CO2相似)．

(3)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO，NO转化为无毒的CO2和N2，2CO+2NO 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 2CO2+N2，请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应 ______ (填写“是”或“不是”)氧化还原反应．

12. 氢氧化钠具有强烈的______性，所以它的俗称叫______、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的______发生反应而变质，其反应的化学方程式为______．

三、简答题（本大题共3小题，共10.0分）

13. 写出下列变化涉及的化学方程式

(1)酒精燃烧______；

(2)不能用铁桶配制波尔多液______；

(3)氢氧化钠溶液变质______．

14. 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，加入少量水的目的分别是______、______甲瓶中反应的文字表达式为______。

(2)小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是______(填名称)；加该液体的目的是______。

(3)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁条和不同含碳量的铁丝(铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

物质 镁 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝

燃烧现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，火星四射

①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是______。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。

③铁丝在氧气中燃烧的文字表达式______。 15. 2017年“中国科技成就”震撼世界。运用所学知识问答下列问题。

(1)我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截止2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式为______。

(2)2017年5月5 日，C919大型客机在浦东机场成功起飞，先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。

①下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是______(填写字母代号)。

A.合金门把手 B.真皮椅套 C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子

②客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是______；为了预防甲状腺肿大，必须摄入富含______元素的食物。

(3)在空气中，金属铝的表面易形成一层氧化铝的保护膜，发生反应的化学方程式为______。

四、探究题（本大题共2小题，共8.0分）

16. 如图所示为实验室常见气体的发生和收集装置，请回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①______；

(2)写出用AC装置组合制取氧气的一个化学反应方程式______；如果用F装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是______。

17. 结合下列图示装置，回答有关问题：

(1)写出标示仪器的名称：①______ ②______。

(2)若用氯酸酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母，下同)，该反应的化学方程式为______，如果需要收集一瓶较为干燥的氧气，应选择的收集装置是：______。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用图中______，该装置的优点______；如果用F装置收集CO2则气体应从______(填“a”和“b”)，验满的方法______；检验二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)______。

五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

18. 过氧化钙晶体( CaO2.8H2O)较稳定，星白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

(1)气体X的名称是______；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是______；

(2)反应Y需控制温度在0−5℃.可将反应容器放在______中，该反应是化合反应。反应产物是CaO2.8H2O，请写出化学方程式______；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是______；

(3)过氧化钙晶体(CaO2⋅8H2O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为______；

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2⋅8H2O的质量分数。设计的实验如下：称取晶体样品50 g.加热到220℃充分反应(方程式为CaO2⋅8H2O−  △   CaO+O2↑+16H2O，杂质不发生变化)。测得生成氧气的质量为3.2 g.请计算样品中CaO2⋅8H2O的质量分数，写出必要的计算过程。

19. 某兴趣小组的同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙(假设：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)的质量分数。称取一定质量的石灰石样品于烧杯中，用稀盐酸100g平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量如图所示：

请细心观察图象，回答下列问题：

(1)实验前将鸡蛋壳碾碎的目的是______；