2017-2018学年江西省上饶县中学高一上学期第一次月考化学试题(零、特)

上饶县中学2020届高一年级下学期第一次月考化学试卷(理零、理特)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：3．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A．酸性：HCl>H2SO4 B．稳定性：HCl>H2SC．3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS D．Cl2+H2S=S↓+2HC15．在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+6．对于反应：2H2S+SO2===3S ↓+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：27．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 9．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4D．X4Y2Z710．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．32b/(a－b) B．32b/(b－a) C．16b/(b－a) D．8b/(b－a) 11．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

江西省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀5. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色6. （2分）下列说法错误的是（）A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaCl═Na++Cl﹣D . CH3COOH═CH3COO﹣+H+8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:29. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO42﹣为（）A . 0.1 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L12. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA14. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中正确的是（）A . 将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD . 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol16. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同二、填空题 (共2题；共10分)17. （5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．①MgO、Na2O、CO2、CuO②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________．（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是________（从四种基本反应类型考虑）．（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：________．18. （5分） (2016高一上·眉山期中) 回答下列问题：（1） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L﹣1（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________．（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________．（4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为________．三、实验题 (共2题；共14分)19. （3分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3- ，取该溶液进行下列实验：由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。

2017-2018学年江西省上饶二中高一（上）第一次月考化学试卷（A卷）一、选择题（16&#215;3分=48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．（3分）某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（）A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液D．用胶头滴管取5mL的某溶液3．（3分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．（3分）同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2D．A2B5．（3分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④6．（3分）下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O27．（3分）从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（）①酒精②苯③四氯化碳④分液⑤萃取⑥蒸馏．A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥8．（3分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．（3分）欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。

上饶县中学2021届新高一年级第一次月考化 学 试 卷(奥赛班)时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是A. 分液B. 加热C. 称量D. 过滤2．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A. 将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B. 溶解灰分,选用④、⑥和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D. 检验滤液中的I -，选用③和⑨3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V (L) 是 A. 22.4ap A bN B. 22.4ab A pN C. 22.4N A b a D. 22.4pb AaN 4．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A 、B 、C 、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是A. AB. BC. CD. D5．在0.1 L 由NaCl 、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A. NaCl 的物质的量为0.1molB. 该混合液中BaCl 2的物质的量为0.05molC. 溶质MgCl 2的质量为9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶液中的Na +物 质的量的浓度为0.1mol/L6．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n7．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A. 950mL，111.2gB. 950mL，117.0gC. 1000mL，117.0gD. 1000mL，111.2g8．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B. w＝17c/1000ρC. w＝17V/(17V＋22400)D. c＝1000Vρ/(17V＋22400) 9．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长B. 定容时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒10．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

上饶县中学2020届高一年级上学期第一次月考生物 试 卷(奥赛班)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.地球上最早的生命形成、最基本的生命系统、菌落所属的结构层次依次是A.细胞 细胞 种群B.病毒 细胞 种群C.病毒 组织 生态系统D.病毒 分子 组织2.细胞是生物体结构和功能的基本单位，下列说法正确的是A.流感病毒无细胞结构，但能单独完成各项生命活动B.任何生物的生命活动都离不开细胞C.细菌自身不能单独完成各项生命活动D.多细胞生物的单个细胞能单独完成各项生命活动3.“春天到了，公园里空气新鲜、草色清脆、绿柳垂帘，树枝上黄鹂欢唱，碧空中燕子起舞，粉红的桃花林（一个品种的桃花）灿烂如云”，根据此段文字，分别符合生态系统、种群、个体、器官的描述是A.整个公园、一片桃花林、一只黄鹂、一株绿柳B.整个公园、一片桃花林、一只燕子、一朵桃花C.整个公园、所有青草、一只黄鹂、一朵桃花D.整个公园、所有桃花、一只燕子、一朵桃花4.禽流感是由A 型流感病毒引起的一种禽类传染病。

由H 5N 1亚型病毒引起的禽流感是一种高致病性禽流感，其发病率和死亡率都很高，危害巨大。

世界动物卫生组织（OIE ）将高致病性禽流感列为A 类传染病。

那么下列关于禽流感的说法正确的是A.禽流感病毒主要寄生在动物体内，但对人是没有危险的B.禽流感病毒虽然能引起禽类传染病，但是它没有细胞结构，因此它不是生物C.禽流感病毒虽然能引发传染病，但是其必须寄生在活细胞内D.禽流感病毒在人工配制的不含活细胞的培养基上就可以培养5.下列有关显微镜操作方法中，正确的一组是①对光时，光照在反光镜上，视野越亮越好②在进行低倍镜与高倍物镜的转换时，扳动物镜转换较省力③使用完毕后，要用干布拭去载物台上的水和脏物④装箱之前，应下降镜筒，使物镜插入通光孔中⑤取、放显微镜时，要一手托镜座，一手握镜臂并且要轻拿轻放A.①②③B.①②④C.③⑤D.②③④6.下列关于光学显微镜高倍镜使用的描述中，错误的是A.换上高倍镜前，需在低倍镜下将观察目标移至视野中央B.换上高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调焦C.换上高倍镜后，物镜镜头与载玻片之间的距离减小D.换上高倍镜后，视野会变暗，需增加进光量7.发菜细胞群体呈黑蓝色，状如发丝。

2017—2018学年度第一学期高一年级第一次月考化学考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl—35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小2. 现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A．B．C．D．3、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖）D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO45．5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol—1 B．56g•mol—1 C．84g•mol—1 D．112g•mol—16．常温下，四个容积为V L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．CO27.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m8.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl29.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，- 1 -其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3 加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4 加入过量铁粉并过滤③H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为（）A．Na2CO3 B．K2SO4 C．Na2SO4 D．K2CO311．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁．下列说法正确的是（）A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L12．下列各组溶液中，c(NO3—)与200mL0.2mol•L—1Na2SO4溶液中的c(SO42—)相同的是（）A．l00mL0.4 mol•L—1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L—1Cu(NO3)2溶液C．200mL0.l mol•L—1Fe(NO3)2溶液D．400mL0.l mol•L—1Al(NO3)3溶液13．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl—）为（）A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L14．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏15．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④16.小美在奥运五环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应第II卷非选择题（共52分）- 2 -二、填空题(本题共5个小题，每空2分，共52分)17．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、洗气法D、蒸馏法E、分液法F、过滤法G、点燃法H、蒸发浓缩、冷却结晶（1）除去CO中的CO2 ；（2）分离水和苯的混合物；（3）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．18.（1）质量比为16：7的两种气体SO2、CO分子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为；在标准状况下，4.48升N2的质量是。

江西省上饶县中学学年高一上学期第一次月考化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23一、选择题（本题包孕16小题，每小题3分，共48分）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要感化。

下列关于实验的叙述中正确的是( )A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶2．2021年6月13日，天宫一号方针飞舞器与神舟十号飞船成功实现自动交会对接。

发射神舟十号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。

下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3．下列混合物的分手和提纯方式中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取4．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分手，例如四氯化碳和水5．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体必然处于标准状况D．2 mol气体体积约为44.8 L6.从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是( )A.用托盘天平称取3.0 g海带B.在坩埚中灼烧海带C.用分液漏斗分手海带灰和水溶液D.在烧杯中进行H2O2氧化I－的反映A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A暗示阿伏加德罗常数，在必然的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

上饶县中学2017-2018学年高一年级下学期第一次月考化学试卷(理零)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al: 27 S:32 Mg:24一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()。

A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水3．下列各项中表达正确的是()A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式H Cl OC．H、D、T表示同一种核素D．CO2的结构式为O===C===O4．下列说法正确的是()A．H162O、D162O、H182O、D182O互为同位素B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似C．石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D．由于氢原子可以形成H－(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键6．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是()。

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

江西省上饶县2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（奥赛）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O24．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱 B．王水、水泥都属于混合物C．水玻璃、玻璃都属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、MnO4-、K+、H+C．SO42-、K+、CH3COO-、OH- D．H+、NO3-、SiO32-、Fe2+7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A中含有的电子数为N AB．1.8 g 的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

下列说法正确的是A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L2－的物质的量不超过1×10—5 molD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO410. 下列叙述中，正确的是2－的总物质的量为0.9 molA．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO4B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L2－的物质的量相等，则K+ 和C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO4Cl—的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L11．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为A ．B ．C ．D ．12．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2B．氧化产物只有O2C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e﹣14．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，隔绝空气蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是A．3.5g B．3g C．2g D．4.5g15.现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是A．1:2:3 B．4:3:3 C．8:6:9 D．1:1:116．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性18.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为A．NO3－、4a B．SO42－、4a C．OH－、8a D．SO42－、8a二、填空题（每空2分，共46分）19.（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句．．．．可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面．．．．．．．写出相应的实验现象或实验过程。