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第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。
[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。
[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。
D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。
其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。
[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。
866华南理工大学2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学；物理化学9. 在BF 3分子中，B 采取 杂化，其几何构型为 ；在离子中，B 采取 4BF −杂化，其几何构型为 。
10. 在氢原子的激发态中，4s 和3d 状态的能量高低为E 4s E 3d ；在Ca 原子中，能量高低为E 4s E 3d ；在Cr 原子中，能量高低为E 4s E 3d 。
三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共12 分。
过程不写） （1）Na 2S 2O 3 + I 2 ⎯→⎯（2）HgCl 2 + SnCl 2 （过量） ⎯→⎯ （3）PbO 2 + HCl ⎯→⎯ （4）BCl 3 + H 2O ⎯→⎯ （5） + 4MnO −23SO −+ H +⎯→⎯（6）NaCrO 2 + H 2O 2 + NaOH ⎯→⎯四、问答题1. （6 分）已知：E \ (Hg 2+/Hg ) = 0.92 V ，E +22\ (Hg /Hg) = 0.80 V ，E +22\ (Ag +/Ag) = 0.79 V 。
(1) 写出Hg 的歧化反应，以及由该反应组成的原电池的符号； +22 (2) 写出Hg 2+ 与Ag 作用的反应方程式。
2. （8 分）试用四种试剂，把含有BaCO 3、AgCl 、SnS 和CuS 四种固体混合物一一溶解分离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，并指明溶解次序。
3. （4分）AlF 3的沸点高达1563K ，AlCl 3在456K 就开始升化。
试加以解释。
4. （6 分）实验测得[Co(NH 3)6]Cl 3具有反磁性，试用价键理论推断该配合物中心离子的杂化类型、空间构型和配合物类型（内轨型或外轨型）；并用晶体场理论说明其中心离子d 电子的排布方式。
华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题866华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学共 6 页第 1 页一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共34分）1．下列化合物中氢键表现最强的是(A) NH 3; (B)H 2O; (C) H 2S; (D)HF2. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是(A) 2; (B) 3; (C) 4; (D) 63.下列属于极性分子的是(A) BCl 3; (B) PH 3; (C) NH 4+; (D) BeCl 2 4.已知：Fe 3+ + e ? = Fe 2+ E θ = 0.77 V Cu 2+ + 2e ? = Cu E θ = 0.34 V Fe 2+ + 2e ? = Fe E θ = -0.44 V Al 3+ + 3e ? = Al E θ= -1.66 V则最强的还原剂是(A) Al; (B) Fe 2+ (C) Fe; (D) Cu5.核外某电子的角量子数l = 3，它的磁量子数m 可能取值有(A) 1个; (B) 3个; (C) 5个; (D) 7个6. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ = 4.9 B. M. 和μ = 0 B. M, 则该金属可能是(A) Fe 2+; (B) Cr 3+; (C) Mn 2+; (D) Mn 3+7．已知：E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E θ(Br 2/Br -) = 1.06 V ，E θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.15 V ，E θ(Cu 2+/ Cu) = 0.34 V , E θ( H 2O 2/ H 2O) = 1.78 V ，下列各组物质在标准状态下能够共存的是(A) Fe 3+,Cu; (B) Fe 3+，Br 2; (C) Fe 3+, Sn 2+; (D) Fe 2+, H 2O 28．pH =1.0的硫酸溶液的摩尔浓度是(A) 0.2 mol ?L -1; (B) 0.1 mol ?L -1; (C) 0.09 mol ?L -1; (D)0.05 mol ?L -1。
880华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学共页一．单项选择题（共25题，每空1.5分，共计37.5分）1. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液2. 下列数据不是四位有效数字的是（）=0.1020 C.=10.26 D.Cu%[H+]B.pHA.=11.26[Pb2+]=12.28×10-43. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）平均偏差小 D.相对偏差系统误差小 C.A. 随机误差小B.小4. 通常定量分析中使用的试剂应为分析纯，其试剂瓶标签的颜色为（）蓝色A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D.5. 在下类洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）容量瓶A. 量筒B.锥形瓶C. 滴定管D.6. 下述情况，使分析结果产生负误差的是（）A. 以盐酸标准溶液测定某碱样品，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H2C2O4⋅2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数7. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶pH ＝7.5时溶液中的主要存在形式是（ ）A. [][]−−>2442HPO PO H B. [][]−−<2442HPO PO HC. D . [][−−=2442HPO PO H ][][]−−>2434HPO PO8. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A. Ka=KHIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内9. 在pH=10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定Ca 2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ） A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性10. 已知某金属指示剂（HR ）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
854华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：微生物生化(含工业微生物学、生物化学)适用专业：生物化工，发酵工程，生物制药，生物工程共 2 页一、填空题（每个空1分，共35分）1.根据能源和碳源的性质不同，可把微生物分为4种不同的营养类型：、、和。
2.酿酒酵母通常以方式进行无性繁殖，有性繁殖则以产生有性孢子——的方式进行。
3. 是目前工业发酵生产柠檬酸的主要菌种，其学名为（属名）（种名）（不能缩写，写出其全称）。
4.枯草芽孢杆菌革兰氏染色呈性，其学名为（属名）（种名）（不能缩写，写出其全称）。
5.嗜糖假单胞菌的酒精发酵走得是途径，而酵母菌的酒精发酵走得是途径。
6.微生物与环境生物之间的关系，按照相互利害关系，分为中性（中性同生），有利（偏利共生、、共生）和有害（、偏害共生、、）等3大类8种关系。
7.在肉类罐头生产中，一般采用121℃高压蒸汽灭菌20 min~70 min，这是为了杀灭菌的。
8.联合脱氨基作用有和两种形式。
9.TCA循环中唯一发生底物水平磷酸化的步骤是：。
10.豆蔻酸经β－氧化后可形成个乙酰CoA，个NADH2，个FADH2。
11.生糖氨基酸在分解过程中会产生、、和，这些物质都能导致生成葡萄糖或者糖原。
12.尿素形成过程中，产物中有两种氨基酸并不参与蛋白质的合成，分别为和。
13. NAD电子呼吸链中ATP的生成部位有、和三个部位。
二、请将名词翻译后并解释（每小题3分，共45分）1. Mixed culture2. Enriched medium3. Fluid mosaic model4. Growth curve5. Temperate bacteriophages6. Uncultured microorganisms7. Heterolactic fermenters8. Conjugation9. Secondary metabolites10. MIC (Minimum Inhibitory Concentration)11. Amide plane of peptide bond12. Substrate level phosphorylation13. Supersecondary structures14. Isoenzyme15. Genomics三、问答题（70分）1.发酵生产中应使用哪一生长阶段的培养物作种子？为什么？（5分）2.用血球计数板计算酵母细胞总数，若80小格中细胞总数为A，菌液稀释倍数为100，问菌液细胞浓度B等于多少（个/ml）？（5分）3.某种细菌每25 min分裂一次，细胞浓度为105个/ml的培养物，生长2.5 h后，请问此时细菌的浓度是多少（个/ml）？（5分）4.现有一支产淀粉酶活力很高的枯草杆菌斜面种污染黑曲霉菌，如何将其分离纯化？请列出分离纯化步骤。
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华南理工大学
2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学
适用专业：无机化学，物理化学 共 6 页
一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入 表格内方有效。
每题1分，共34分）
1．下列化合物中氢键表现最强的是
(A) NH 3; (B)H 2O; (C) H 2S; (D)HF
2. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是
(A) 2; (B) 3; (C) 4; (D) 6
3.下列属于极性分子的是
(A) BCl 3; (B) PH 3; (C) NH 4+; (D) BeCl 2 4.已知：Fe 3+ + e − = Fe 2+ E θ = 0.77 V Cu 2+ + 2e − = Cu E θ = 0.34 V Fe 2+ + 2e − = Fe E θ = -0.44 V Al 3+ + 3e − = Al E θ= -1.66 V
则最强的还原剂是
(A) Al; (B) Fe 2+ (C) Fe; (D) Cu
5.核外某电子的角量子数l = 3，它的磁量子数m 可能取值有
(A) 1个; (B) 3个; (C) 5个; (D) 7个
6. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ = 4.9 B. M. 和μ = 0 B. M, 则该金属可能是
(A) Fe 2+; (B) Cr 3+; (C) Mn 2+; (D) Mn 3+
7．已知：E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E θ(Br 2/Br -) = 1.06 V ，E θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.15 V ，E θ(Cu 2+/ Cu) = 0.34 V , E θ( H 2O 2/ H 2O) = 1.78 V ，下列各组物质在标准状态下能够共存的是
(A) Fe 3+,Cu; (B) Fe 3+，Br 2; (C) Fe 3+, Sn 2+; (D) Fe 2+
, H 2O 2
8．pH =1.0的硫酸溶液的摩尔浓度是
(A) 0.2 mol ⋅L -1; (B) 0.1 mol ⋅L -1; (C) 0.09 mol ⋅L -1; (D)0.05 mol ⋅L -1
16. 电对ClO 3-/Cl -的E θ＝ 1.45 V，该值的确定是在 (A) pH = 1; (B) pH = 2;
(C) pH = 0; (D) pH = 3
17. 高锰酸钾在强碱性介质中其还原产物为
(A) Mn 2+; (B) MnO 2;
(C) MnO(OH)2; (D) MnO 42-
18. 某放热反应在T = 800 K ，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T = 200 K ，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将
(A) 增大; (B) 减小;
(C) 不变; (D) 不能确定
19. 下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是
(A) H 2O; (B) Br 2（l ）;
(C) NH 3（l ）; (D) CHCl 3（l ）
20. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的
(A) C 、P 、Se; (B) O 、F 、Ne;
(C) B 、Be 、Li; (D) Li 、Na 、K
21. 判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种离子晶体的熔点高低顺序
(A) KCl>NaCl>BaO>CaO; (B) NaCl>KCl>CaO>BaO;
(C) CaO>BaO>NaCl>KCl; (D) CaO>BaO>KCl>NaCl
22. 下列配合物具有顺磁性的是
(A) [CoF 6]3- ; (B) [Ni(CN)4]2-； (C)
[Fe(CN)6] 4- ; (D) [Co(CN)6]3-
23. 下列试剂中能使CaSO 4(s)溶解度增大的是
(A) CaCl 2； (B) Na 2SO 4; (C) KCl; (D) H 2O
24. 下列各分子或离子中，最稳定的是
(A) N 2; (B); (C); (D)
+2N −2N −22N
25. 下列的阳离子中，能与Cl − 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成灰黑色的是
(A) 铅(II); (B) 银(I); (C) 汞(I); (D) 锡(II)
26. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是
(A) CuS ； (B)ZnS ； (C) MnS ； (D) HgS
(3) MnO2+ HCl⎯→
⎯
⎯
(4) PbCl2+ HCl ⎯→
(5) K2Cr2O7 +H2SO4 ⎯→
⎯
四、计算题 ( 共 4题，共36分 )
1．在Ag+/Ag电对的溶液中加入NaCl溶液后,使Cl-的浓度为1.0 mol⋅L-1，求E(Ag+/Ag)的值。
(Kθsp (AgCl) = 1.8×10-10, Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996 V）（8分）
2. 欲配制500 mL，pH = 5 .00、醋酸（HAc）浓度为0.20 mol·L-1的缓冲溶液，问需要2.0 mol·L-1的HAc溶液多少升？应加NaAc·3H2O固体多少克？(KθHAc = 1.76 × 10-5) (6分)
3.在0.10 mol⋅L-1 K[Ag(CN)2] 溶液中加入固体 KI （忽略体积变化）, 使 I – 离
子的浓度为2.0 mol⋅L-1, 问是否有AgI 沉淀生成? 已知：Kθsp(AgI ) = 8.3×10-17，
Kθ不稳[Ag(CN)2-] = 7.9×10-22。
（10分）
4. 假定其它离子的浓度为1.0 mol⋅L-1, 气体的分压为100kPa，欲利用下列反应制备氯气，要求HCl的最低浓度是多少？已知Eθ(Cl2/Cl-)＝1.36 V, Eθ(MnO2/Mn2+)＝1.23 V MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O （12分）
五、问答题(共25分 )
1. 写出下列化合物的几何构型及其对应用的杂化类型。
（8分）
BF3CH4PH3H2O
2. AlCl3在空气中发烟。
请简述原因，并写出主要的化学方程式。
(3分)
3. O2分子是否具有磁性？请用分子轨道理论解释。
(4分)
4. [Co(NH3)6]2+配离子的磁矩μ＝1.78 B.M., 请用杂化轨道理论说明其成键过程，指出该配离子的空间构型、杂化类型、属于内轨型还是外轨型配离子，并说明该配离子具有较强还原性的原因。
（6分）
5. 把含I-和淀粉溶液加入到Fe3+的溶液中，出现蓝色。
但在含Fe3+的溶液中先加入CN-，再加入I-及淀粉的溶液，则不出现蓝色。
解释其现象，并写出必要的反应方程式。
（4分）
六、推断题 (11分)
某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。
在A溶液中加入NaOH可得蓝色沉淀B。
B 能溶于HCl溶液生成A，也能溶于氨水。
A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。
C难溶于HCl溶液而易溶于热HNO3中。
A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成。
D溶于氨水。
试判断A、B、C、D各是什么物质？写出相关的反应方程式。
