(解析版)浙江省温州中学2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题 理

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列叙述正确的是（）A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . 元素原子半径大小：d＜e＜c2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其原子轨道式为7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。

温州中学2011—2012学年第二学期期中测试卷(理科)高一化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间80分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，N－14，O—16，P—31，S－32，Cl—35.5 Cu─64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共24分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2.下列说法不正确的是（）A. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应D. 将煤制成水煤气提高燃料的利用率3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价发生变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电4.科学家发现铂的两种化合物：a为5．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）A.纯锌跟稀硫酸溶液B.纯锌与稀盐酸C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液6．下列有关说法正确的是( )A 失电子难的原子获得电子的能力一定强B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子C HHH 7. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③ 8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A ．Be 2＋离子中的质子和电子 B ．21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 9．下列判断错误的是( )A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3 （As ：第四周期，VA 元素）B ．熔点：SiO 2>NaCl>SiI 4C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 10.下列说法正确的是（ ）A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO 2和SiO 2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 存在离子键11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C ．金属锂、钠、钾的熔点依次降低D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D ．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通过 二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分） 13．下列叙述正确的是（ ） A ．P 4和NO 2都是共价化合物 B ．H 2S 的电子式是C ．在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D ． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构14.已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A 、质子数c>bB 、离子的还原性Z －> Y 2－C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X>W15.在下列各组溶液中，离子一定．．能大量共存的是 ( ) A 、强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、CO 32- B 、含有HClO 的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 32－C 、某无色溶液中：H ＋、Fe 2＋、MnO 4－、NO 3－D 、在pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、CH 3COO －、AlO 2-16.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A ．正极附近的SO 42―离子浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D ．铜片上有H 2逸出17.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

说明：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间80分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O —16，P —31，S －32，Cu─64，Ba —137卷I一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．下列有关说法正确的是( )A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 2．16O 、18O 、O 2-、O 2、O 3是（ ）A ．氧的五种同位素B ．五种氧元素C ．氧的五种同素异形体D ．氧元素的五种不同微粒 3．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ） A ．12C 和14C B ．金刚石与石墨 C ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3CH 2CH2CHCH 3 4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ） A ．CO 2 B ．C C ．SiO 2 D ．NH 4NO 35．俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）A ．位于周期表的第七周期第ⅣA 族B ．肯定是非金属元素C ．原子的最外层有4个电子D ．常见的化合价有+2和+4价 6．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）A ．Mg 2+的结构示意图：B ．NH 3分子的电子式：C ．H 2S 的结构式：H —S —HD ．CH 4分子的比例模型： 7．下列事实可以说明M 的非金属性强于N 的是（ ） A ．单质与氢气化合的难易程度：M 难于N B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M 弱于N C ．简单阴离子的还原性：M 强于ND ．M 的单质能从含N 的简单阴离子的溶液中置换出N 单质8. 在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ） A ．干冰、冰、金属钠 B ．二氧化硅、食盐、硫 C ．金刚石、碘、氧化钙 D ．HF 、HCl 、HBr 9.下列说法正确的是（ ）A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO 2和SiO 2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关CH 3CH 3OD.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl中存在离子键10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO211．德国人弗里茨·哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数2. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. （2分）乙醇分子结构中各化学键如下图所示。

关于乙醇在各种反应中断键说法错误的是（）A . 和金属钠反应时①断裂B . 乙醇燃烧是断裂②和⑤C . 在银催化条件下与O2反应时断裂①和③D . 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其它键不变化4. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤5. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF6. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④7. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

高一化学命题人汝州二高陶志彬考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，只交答题卡和第II卷2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Al—27 K—39 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中不属于主族元素的是（）A．P B.Ca C.Fe D. I2.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC. H2D.H2S3.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学放应过程中，反应物分子之内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键4.下列关于O2 和O3 的说法正确的是（）A. O2 和O3互为同位素B. O2 和O3相互转化是物理变化C.在同温同压下，等体积的O2 和O3含有相同的分子数D.等物质量的O2 和O3含有相同的质子数5，金刚石和石墨是两种不同的单质，石墨转化为金刚石要吸收热量，则以下说法正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨的键能高6.关于充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限充放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7.将Cu , Fe两金属片插入硫酸铜溶液中，构成原电池，下列关于该原电池的叙述错误的是（）。

A．Cu片周围没有气泡产生B．电子从Cu流出经导线流向FeC．Fe片的质量减小D．Fe片上发生氧化反应8.铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。

下列关于和的说法正确的是（）。

浙江省温州二中高一下学期期中考试（化学）温馨提示：1、本试卷满分100分，答题时间90 分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（本题共有30小题，每小题2分，共60分。

每小题有1个选项符合题意。

）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A． Na＋ B． C． D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ L 3mol/L的X溶液B.30 mL 2molL的X溶液C.10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。

温州中学2013学年第二学期期中考试高一化学试卷〔理科〕可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分〕1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气⑤水煤气⑥氢能， 其中属于二次能源的有( )A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．②⑤⑥2．化学科学需要借助化学专用语言描述，如下有关化学用语正确的答案是( )A ．H2O 的电子式：B ．质量数为14的碳原子：C 146 C ．CO2的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X ，如此乙的原子序数不可能为 ( )A ．X+32B ．X+4C ．X+8D ．X+184．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的答案是( )A ．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt 应该不稳定，且AgAt 是有色难溶于水固体B ．铍〔Be 〕是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C ．硫酸锶〔SrSO4〕是难溶于水和盐酸的的白色固体D ．硒化氢〔H2Se 〕是无色、有毒、比H2S 稳定的气体5．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰〞。

如下说法正确的答案是( )A ．“暖冰〞中水分子上的3个原子位于同一条直线上B ．水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化C ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞D ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

如下说法中不正确的答案是( )A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体7．对于可逆反响A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－18．可逆反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进展，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．反响X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的如下说法中正确的答案是( )A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进展C．破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10．如下有关电池的表示正确的答案是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能11．X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，如此如下说法错误的答案是( )A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7∶8的化合物B ．X 、Y 、Z 可以组成一种盐C ．X 和Z 可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种12．如下说法正确的答案是( )A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B ．主族元素X 、Y 能形成XY2型化合物，如此X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．离子化合物中不可能存在共价键D ．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下列图，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为( )A ．Ti14C13B ．TiCC ．Ti4C4D ．Ti4C314．对反响A ＋B AB 来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A 、B 溶液各50 mL 四者反响速率的大小关系是( )A ．②>①>④>③B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④15．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反响X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，假设它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，如此Y 的转化率为( )A ．a ＋b 5×100%B ．2〔a ＋b 〕5b ×100% C ．2〔a ＋b 〕5×100% D ．a ＋b5a ×100%16．如下关于热化学反响的描述中正确的答案是 ( )A ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，如此H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，如此CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C ．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，如此2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，如此12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－117．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)ΔH ＝－Q2 ②H2O(g) ===H2O(l)ΔH ＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，如此放出的热量为( )A ．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B ．4Q1＋0.5Q2C ．4Q1＋Q2＋10Q3D ．4Q1＋2Q218．一样材质的铁在如下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )19．分析如下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的答案是( ) A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反响式为6H2O ＋6e －===6OH －＋3H2↑C ．③中Fe 作负极，电极反响式为Fe －2e －===Fe2＋D ．④中Cu 作正极，电极反响式为2H ＋＋2e －===H2↑20．用如下列图的装置进展实验，反响一段时间后断开K ，向右侧烧杯中参加0.1 mol CuO 后CuSO4溶液恰好恢复到反响前的浓度和pH。

温州四中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟)（可能用到的原子量：H:1 O ：16 C ：12 Si ：28 ）第Ⅰ卷 （选择题 共 48分）一．选择题（每小题2分，共48分;每题只有一个正确答案)1．下列措施无法控制温室气体排放的是（ )A ．对煤炭进行脱硫后做燃料B ．开发氢气、硅等作为新型燃料C ．提倡水力、潮汐、风能发电D ．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ）A 。

B. C.D 。

3． 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ）A ．同一种物质B ．同位素C ．同素异形体D ．同分异构体4.下列有关化学用语正确的是（ ）A ．溴化钠的电子式:B ．氮气分子的结构式：3 5 13 20 1 4 5 15 1 2 1119 8 10 17 36物质贮藏的能量2C （g ） 2A(g)+B(g) N ≡NC ．硫原子的结构示意图：D ．氯化氢分子的电子式： H ＋［］－5．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH ）2＞Al(OH ）3C ．热稳定性:HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －6．元素性质呈周期性变化的决定因素是( ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化7．某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 2RO 3，则其氢化物的分子式是（ ）A ．RH 4B ．RH 3C ．H 2RD ．HR8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

温州市第十九中学2011—2012学年高一下学期期中考试化学试题考生须知:1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，三大题，共34小题,满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、请用圆珠笔或钢笔答题,并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；4、本卷可能用到的相对原子质量:C：12 H:1第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共54分。

）1、下列所画原子结构示意图正确的是A、B、C、D、2、月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于3 2He的说法正确的是A、3 2He原子核内含有2个中子B、3 2He原子核内含有3个质子C、3 2He原子核外有3个电子D、3 2He和4 2He是两种不同的核素3、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是A、碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子（如氢原子)形成4个共价键B、碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合4、下列各组物质属同素异形体的是A、16O和18OB、金刚石和12CC、O2和O3D、H2O和H2O25、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的A、第4周期ⅢA族B、第4周期ⅦA族C、第3周期ⅣB 族D、第3周期ⅣA族6、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2S C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl7、下列物质中，既有离子键,又有共价键的是A、CaCl2B、Na2OC、H2OD、NH4Cl8、下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A、Na，Mg，AlB、N,O，FC、Li，Na，KD、I,Br，Cl9、下列电子式正确的是10、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A 、随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B 、元素的原子半径呈周期性变化C 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化11、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A 、制催化剂的材料B 、耐高温、耐腐蚀的合金材料C 、制农药的材料D 、半导体材料12、下列说法错误的是A 、含有共价键的化合物不一定是共价化合物B 、在共价化合物中一定含有共价键C 、含有离子键的化合物一定是离子化合物D 、离子键可能存在于共价化合物中13、下列各组物质中属于同分异构体的是A 、H 2O 和D 2OB 、乙醇CH 3CH 2OH 和甲醇CH 3OHC 、 和3223CH CH CHCH CH 3CH 3223CH CH CH CHCH 3CH。