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溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。
高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。
另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。
在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。
对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。
当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。
以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
溶液pH 的计算
一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性
pH 之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。
即室温下，pH 之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度
的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。
二、溶液pH 的计算
酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
若溶液显酸性，用溶液中的c(H +)来计算；
若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH -)，再由c(H +)=
)
0(-H C K w 求出c(H +)，最后用pH=-lgc(H +),
求出pH
三、酸碱中和反应pH 的计算
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +)酸：c(OH -)碱、V 酸：V 碱、
pH 酸+pH 碱有如下规律（25℃）：
因c(H +
)酸×V 酸=c(OH -
)碱×V
碱，
故有酸
碱酸V V )c(OH )c(H 碱
-=+。
在碱溶液中c(OH -)碱=碱
)c(H 1014
+-，将其代入上式得c(H +)
酸
×c(H +
)碱=
酸
碱
V V 1014⨯-，两边取负对数得pH 酸+pH 碱=14-lg
酸
V V 碱。
例如：
四、单一溶液的pH 计算
1、强酸溶液如H n A 溶液，设浓度为cmol/L ，c(H +)=ncmol/L ，pH=-lgc(H +)=-lg(nc)
2、强碱溶液如B(OH)n 溶液，设浓度为cmol/L ，c(H +
)=nc
14
10-mol/L ，pH=-lgc(H +)=14+lg(nc)
五、混合溶液PH 的计算
1、两强酸溶液混合：
C 混(H
+
)=
2
12211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +)求得。
2、两强碱溶液混合：
C 混(OH
-
)=
2
12211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出c(H +)，
再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。
3、强酸与强碱溶液混合
强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：
（1）若酸过量：C 混(H +
)=
碱
酸碱
酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+，可直接求出pH ；
（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+，溶液呈中性。
（3）若碱过量：C(OH -
)=
碱
酸酸
碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求pH ；
4、稀释后溶液pH 的变化规律
（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7） （2）对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位（减小后不小于7）
（3）对于pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱pH 变化的程度小。
这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H +或OH 数目增多。
（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释
后pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。
若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 变化则小于n 个单位，无限稀释时，与上述情况相
同。
5、已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH （25℃） （1）若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7 （2）若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH ＞7 （3）若强酸与强碱溶液的pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH ＜7
（4）若酸碱溶液的pH 之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的
性质。
