高三化学化学平衡常数复习
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第22讲化学平衡常数及转化率的计算考点一化学平衡常数的概念及应用1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
2.表达式对于反应m A(g)+n B(g)⇌p C(g)+q D(g),K=[C]p[D]q[A]m[B]n(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。
3.意义及影响因素(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)的任意状态,浓度商:Q=c c(C)c d(D)c a(A)c b(B)。
Q<K,反应向正反应方向进行;Q=K,反应处于平衡状态;Q>K,反应向逆反应方向进行。
(3)利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。
书写下列反应的平衡常数表达式。
(1)Cl2+H2O⇌HCl+HClO(2)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(3)CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O(4)CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-(5)CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)题组一化学平衡常数表达式的书写1.写出下列反应的平衡常数表达式:(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K=________________。
(2)人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳,肌红蛋白(Mb)可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合,反应方程式为Mb(aq)+X(g)⇌MbX(aq),反应的平衡常数表达式K=________________。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中,BaSO 4(s )+4H 2(g )⇌BaS (s )+4H 2O (g )在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n )如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH <0B.a 为n (H 2O )随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4,H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下,反应CH 2===CH 2(g )+H 2O (g )⇌CH 3CH 2OH (g )在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是( )A.增大压强,v 正>v 逆,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时CH 3CH 2OH (g )的浓度增大C.恒容下,充入一定量的H 2O (g ),平衡向正反应方向移动 D.恒容下,充入一定量的CH 2===CH 2(g ), CH 2===CH 2(g )的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500 ℃、20 MPa 条件下,在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K 增大B.室温下K (HCN )<K (CH 3COOH ),说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时,pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2+O 2 催化剂△2SO 3达平衡后,改变某一条件时K 不变,SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N 2O 5(g )⇌4NO 2(g )+O 2(g ) ΔH >0,T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c (N 2O 5)/(molꞏL -1) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是( )A .该反应在任何温度下均能自发进行B .T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1 000 s 时N 2O 5(g )转化率为50%C .其他条件不变时,T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g )浓度为2.98 molꞏL -1,则T 1<T 2D .T 1温度下的平衡常数为K 1,T 2温度下的平衡常数为K 2,若T 1>T 2,则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2,发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3,保持其他条件不变,相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高三化学二轮复习—三大平衡常数1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道平衡常数的应用。
一、自主复习: 1、平衡常数表达式:对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +,电离平衡常数 。
Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。
2、平衡常数的意义:(1)化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K 值越大,表明反应进行得越 ;K 值越小,表示反应进行得越 。
(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越 , 反之,则越 。
(3)难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
思考:根据下表的数据可以出什么结论? 结论:Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。
3、平衡常数的影响因素:平衡常数只与 有关。
若正反应是吸热反应,升高温度,K ;若正反应是放热反应,升高温度,K 。
二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS )通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K ,使锌蒸馏出来。
主要反应为:①焙烧炉中:2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中:2C+O 2=2CO ③鼓风炉中:ZnO (s )+CO (g ) Zn(g)+CO 2(g )⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ,⑵若在其它条件不变时,在鼓风炉中增大CO 的浓度,平衡将向 移动,此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2021年第1期 (总第534期〉P=ka。
复习备考1H v化学平衡常数计算”高三复羅实录与反思闫鹏林(石家庄市第一中学河北石家庄050011)文章编号:1〇〇2-2201 (2021 >01-0078名2 中图分类号:G632.479—、设计背景化学平衡常数计算是高考的重难点和易错点。
笔者以一节高三复习课“化学平衡常数计算”为例,以期探究建构解题模型、培养核心素养在高三复习课中的应用,提高教学效率。
现整理出本节课教学实录,与广大同仁分享。
二、教学实录1. 考试易错题引入——调动学习热情[师]平衡常数计算是历年高考的重点也是易错点,今天我们复习的专题是“化学平衡常数计算”。
PPT展示近三年高考化学全国卷试题中化学平衡常数计算考查频率及得分率。
设计意图:本环节引入高考试题中化学平衡常数计算的考查频率及得分率情况,引出针对化学平衡常数计算复习的必要性,调动学生掌握该题型解题方法的热情。
2. 求解A:,.和&—建构解题模型例1.(2019年石家庄市质检28题,节选)甲烷可用于制备合成气:CH4(g)+H20(g)#C0(g)+3H2(g)AH将(:队(8)和比0(8)以物质的量之比为1:3充人盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。
若7"t时,容器内起始压强为P…,CO的平衡体积分数为10%,则反应的平衡常数\ = _(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。
[师]请将规范的解题步骤写于学案上,完成后找学生进行展示。
[生]将解题情况写于学案中。
[生1实物投影]列出三段式,求出各物质平衡时物质的量分数,再根据分压=总压x物质的量分数,求出_各物质的平衡分压,带人K的表达式中,计算可得出答案。
[生2实物投影]我觉得生1没有考虑压强的变化,应该关注反应的条件是恒温恒容,反应前后系数改变的反应,起始压强不再等于平衡压强,根据压强之比等于文献标识码:C物质的量之比,求出平衡时的总压强。
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数化学平衡是指化学反应达到一种平衡状态的过程,反应物与生成物在一定条件下的浓度不再发生明显的变化。
化学平衡是化学动力学的重要内容,在化学学科中具有重要的理论和实际应用价值。
本文将重点介绍化学平衡与平衡常数的相关知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中,反应物与生成物之间的相互转化速率达到相等的状态。
这种状态下,反应物与生成物的浓度保持不变,化学反应呈现动态平衡的特点。
化学平衡是一种动态的过程,反应物不断转化为生成物,同样的生成物也会转化为反应物。
二、平衡常数的定义与计算方法平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下的物质转化程度的指标。
它是用浓度或压力的比值表达的。
平衡常数与反应方程式中的反应物和生成物的系数有关。
平衡常数的计算方法可以通过以下步骤进行:1. 根据已知反应物和生成物的化学方程式,列出反应方程式;2. 根据反应式中的系数,写出平衡常数表达式;3. 根据实验数据,计算反应物和生成物的浓度或压力;4. 将实验数据代入平衡常数表达式,计算出平衡常数的数值。
平衡常数与反应物和生成物的浓度或压力之间存在一定的关系,当平衡常数的数值大于1时,反应物转化为生成物的程度较高;当平衡常数的数值小于1时,反应物转化为生成物的程度较低;当平衡常数的数值等于1时,反应物与生成物的转化程度相当。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学学科中具有广泛的应用。
其中一个重要的应用是通过平衡常数来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小,可以判断反应物向生成物的转化程度,进而预测反应的方向。
如果平衡常数大于1,则反应向生成物的方向进行;如果平衡常数小于1,则反应向反应物的方向进行。
平衡常数的数值越大或越小,反应的转化程度越高或越低。
此外,平衡常数还可以用来评估反应的强度。
平衡常数越大,表示反应的强度越大,反应转化程度越高。
反之,平衡常数越小,表示反应的强度越小,反应转化程度越低。
四、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
聚焦与凝萃1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算;2.利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1.概念:在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值,用符号K表示.2.表达式:对于一般的可逆反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),在一定温度下达到平衡时:K=错误!3.意义:(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用,非平衡状态不适用。
(2)表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3)对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关.(4)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样,互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
(5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度看视为常数,是固定不变的,不能代入平衡常数表达式中。
(6)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7)一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,K值增大;而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度,K值减少.4.化学平衡常数K的应用(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志:K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之,则相反。
一般地,K>105时,该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
(2)可以利用K值做标准,判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向:(Q:浓度积)对于可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q=错误!=Q c,Q c错误!(3)利用K值可判断反应的热效应:若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应;若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。
高三一轮复习化学平衡常数转化率平衡图像复习讲义化学平衡常数、转化率及反响方向的判别教学目的可以写出化学平衡常数的表达式;可以计算出物质的平衡转化率;重、难点判别反响能否到达平衡形状;反响物平衡转化率的变化判别;焓变、熵变及化学反响方向的关系本节知识点解说1.化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下,当一个可逆反响到达化学平衡时,生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕,用K表示。
〔2〕表达式关于普通的可逆反响:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕运用①判别反响停止的限制K值大,说明反响停止的水平大,反响物的转化率高。
K值小,说明反响停止的水平小,反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响水平很难停止反响可逆反响可接近完全②判别反响能否到达平衡形状化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在恣意形状时,浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时,反响向逆反响方向停止;Q c=K时,反响处于平衡形状;Q c<K时,反响向正反响方向停止。
③应用平衡常数判别反响的热效应假定降高温度,K值增大,那么正反响为吸热反响;假定降高温度,K值减小,那么正反响为放热反响。
2.转化率关于普通的化学反响:a A+b B c C+d D,到达平衡时反响物A的转化率为α(A)=A AA的初始浓度-的平衡浓度的初始浓度×100%=0(A)(A)(A)c cc-×100%[c0(A)为起始时A的浓度,c(A)为平衡时A的浓度]反响物平衡转化率的变化判别反响类型条件的改动反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只添加反响物A的用量反响物A的转化率减小,反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只要一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 添加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变③ΔH-TΔS>0,反响不能自发停止。
化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容,是指在化学反应中,反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
在高三学习中,化学平衡是一个不可忽视的知识点。
本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。
1. 平衡常数(K)平衡常数是描述化学平衡状态的数值,用K表示。
它是在一定温度下,反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。
平衡常数越大,表示生成物浓度较高,反应偏向生成物;平衡常数越小,表示反应物浓度较高,反应偏向反应物。
2. 反应商(Q)反应商是在任意时刻,反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积,用Q表示。
与平衡常数K相比,反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。
当Q=K时,反应处于平衡状态;当Q>K时,反应偏向反应物;当Q<K时,反应偏向生成物。
3. 影响化学平衡的因素(1)浓度:增加或减少某个物质的浓度,会导致平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理,浓度增加,平衡位置会移到生成物一侧;浓度减少,平衡位置会移到反应物一侧。
(2)温度:温度改变会影响平衡常数K的数值。
对于吸热反应,加热会使平衡常数增大;对于放热反应,加热会使平衡常数减小。
(3)压力(气相反应):对于气相反应,改变压力会导致平衡位置的变化。
增加压力,平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧;减少压力,平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度,利用化学方程式进行计算。
平衡常数的数值与温度有关,因此计算平衡常数时需要确定温度。
5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。
它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。
6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理,可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。
例如,对于气相反应,增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现;对于溶液反应,可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。