高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物(第4课时)习题 苏教版必修1

第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用【基础训练】1．海水中含的MgCl 2是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。

下列说法中不正确的是( )A ．此法优点之一是原料的来源丰富B ．进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl 2C ．第④步中电解时会产生氯气D ．以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( )A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2OD ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B ．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可得NaCl ，电解熔融NaCl 可得Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg5．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )A ．N 2＋O 2B ．CO 2＋COC ．CO 2＋H 2D ．H 2＋Ar6．下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是( )A ．盐酸B ．氧气C ．稀HNO 3D ．烧碱7．等质量的钠、镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，需要硫酸溶液的体积比为( )A ．1∶2∶3B ．23∶24∶27C ．1∶3∶4D ．36∶69∶928．常温下，将过量的镁粉放入氯水里充分反应，可观察到的现象是( )A ．镁粉减少，氯水褪色，有少量气泡生成B ．镁粉消失，氯水褪色C ．没有明显现象D ．镁粉减少，氯水褪色9．用于制造飞机的重要原料是( )A ．镁铝合金B ．铜锡合金C ．铝硅合金D ．不锈钢【提高训练】1．自然界中镁的主要存在形式是( )A ．游离态B ．化合态C ．气态D ．以上说法都不对2．镁着火时，可用于灭火的物质是( )A ．干冰B ．氮气C ．水D ．黄沙3．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是( )A ．稀硫酸B ．氢氧化钠C ．硫酸铜D ．氯化镁4．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A ．在空气中燃烧时发出燿眼的白光B ．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C ．能跟盐酸反应放出氢气D ．镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl 2型化合物生成的是() A ．Fe B ．Mg C ．Cu D ．Ag6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )A ．加热氧化镁B ．加热碳酸钙C ．电解熔融氯化镁D ．氯化钠与铝粉高温共热7．下列反应中镁元素被氧化是( )A ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2↑B ．Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑D ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓8．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )A ．MgCO 3、MgO 、Mg 3N 2B ．Mg(OH)2、MgO 、MgCO 3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO39．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑10．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g11．有一金属的混合物7.5 g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6 L，则这种金属混合物可能是()A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn 和Ca12．把等质量的金属镁分别放在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别为W1、W2、W3、W4，四者的大小关系是()A．W1＜W2＜W3＜W4 B．W4＝W1＝W2＝W3C．W3＜W2＜W1＜W4 D．W3＜W1＜W2＜W413．(1)把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是___。

专题2 从海水中获取的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（二）1. 下列物质属于非电解质的是（）A. NaClB. Cl2C. NH4HCO3D. C2H5OH2. 下列物质中，导电性能最差的是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾3. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（）A. R为非电解质B. R为强电解质C. R为弱电解质D. R为离子化合物4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A. 1∶1.5B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶15. 用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A. 1∶3B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶26. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。

制造这种坩埚的材料应该是（）A. 铁B. 玻璃C. 二氧化硅D. 陶瓷7. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO28. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液9. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）A. 等于1.06gB. 等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g10. 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D. 少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

第2单元钠、镁及其化合物一、单选题1.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊2.“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO 物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol3.某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 44.下列物质能和水发生化合反应的是（）A. Al2O3B. Na2O2C. MgOD. NO25.下图是部分被污损的某白色固体药品标签。

为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生。

则该固体（）A. 一定是NaClB. 一定是NaNO3C. 可能是Na2CO3D. 可能是Na2SO46.下列反应中，离子方程式书写正确的是A. Fe和盐酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B. Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋AgC. 石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2OD. 氢氧化钡与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO48.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是( )A. CuCl2B. Cl2C. Ba(NO3)2D. 铝9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D. 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O10.下列电离方程式正确的是（）A. CuCl2═Cu2++Cl2﹣B. Al2（SO4）3=2Al3++3SOC. Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD. Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. HBr H++Br-B. HF H++F-C. NaHSO3===Na++H++SOD. NaOH===Na++O2-+H+二、填空题12.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢；________ 与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________ ．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为________ ，干燥管D的作用为防止________（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________ 溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________ 溶液的洗气瓶．13.有以下几种物质：①FeCl3固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨；⑧NH3；⑨Cl2．填空回答（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________ ；（2）以上物质中属于电解质的是________ ；（3）以上物质中属于非电解质的是________ ．14.A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右表中几种物质的颜色：（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________ ；（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________ 反应生成的；（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：________ 、________ ；（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？________ ．15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是________（填化学式）16.现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的是________（用序号填写）．三、解答题17.将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）四、综合题18.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤________；⑥加适量的盐酸；⑦________．（填操作名称）（2）流程中通入的气体X为________，理由是________．（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：________．（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________．19.I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是________．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置________．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是________，分液后得到的下层液体颜色为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D不符合题意。

一、选择题1．下列有关镁的叙述正确的是( )A ．镁条燃烧的火灾可用CO 2进行扑灭B ．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等C ．镁制容器可用来装浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案　D解析　镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。

单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。

镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg ＋N 2Mg 3N 2。

常温下=====点燃 铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用来装浓硝酸。

故选D 项。

2．将相同质量的镁条分别放在①O 2、②空气、③N 2、④CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A ．②<①<③<④B ．④＝①＝②＝③C ．④>①>②>③D ．③>①>②>④答案　C解析　设镁为1 mol ，在O 2中Mg ―→MgO ，质量增加16g ；在空气中Mg ―→MgO 、Mg 3N 2，质量增加小于16 g 大于 g ；在N 2中Mg ―→Mg 3N 2，质283量增加 g ；在CO 2中Mg ―→MgO ＋C ，增加22 g 。

2833．在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是( )A ．氯化钠B ．金属钠C ．碳酸钠D ．氢氧化钠答案　B解析　2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。

4．在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的化学反应是( )A ．Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2MgO ＋H 2O=====加热 D ．MgCl 2Mg ＋Cl 2↑=====通电 答案　C解析　海水提取镁的生产流程中，Mg 2＋的变化为：Mg 2＋Mg(OH)2――→Ca (OH )2 MgCl 2Mg 。

钠、镁及其化合物一、选择题1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到以下实验现象：①金属钠融化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后获得白色固体物质；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

描述正确的选项是()A．①②B．①②③C．①④ D ．①④⑤答案： D解析：钠的熔点只有 97.8 ℃，受热时马上融化；钠是一种很开朗的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色；钠在空气中燃烧时的火焰为黄色。

2．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济利益角度解析，最可行的是()NaOH电解A．海水― ―→ Mg(OH)2――→Mg蒸发电解B．海水― ―→ MgCl2――→ Mg石灰乳 2 电解C．海水――→ Mg(OH)――→ Mg石灰乳盐酸电解D．海水――→ Mg(OH)2――→ MgCl2――→Mg答案： D解析：方案 A、 B 均不可以除去海水中的杂质，方案 C 中 Mg(OH)2难溶于水，不可以用于电解。

3．在烧杯中加水和煤油各50 mL，将一小粒金属钠( 密度比煤油大 ) 投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( 提示：钠与煤油不反应)()A．钠在水层中反应，并四周游动B．钠逗留在煤油层中，不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四周游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能做上下跳动答案： D解析：煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，其余钠与水反应放出的氢气和钠遇到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上下跳动。

4．以下表达正确的选项是()A． NaCl 溶液在电流作用下电离出Na＋和 Cl －B． NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不可以导电D．导电性强的溶液里自由挪动的离子数量必然比导电性弱的溶液里自由挪动的离子数量多答案： C＋解析： NaCl 固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由挪动的Na 和Cl －，而不是在电流的作用下， A 项错误； NaCl 是电解质，但在晶体中Na＋和 Cl －不可以自由挪动，故 NaCl 晶体不导电， B 项错误； HCl 属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，5．以下关于Na2CO3的表达中，不正确的选项是()H＋和 Cl －，故 D 项错误。

第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用课后提升·速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分) 1．在海水中提取镁未涉及的反应是( ) A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．MgCl 2＋2Na===2NaCl ＋Mg D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑2．在氯化镁的溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是( ) A ．氯化钠 B ．金属钠 C ．氢氧化钠D ．碳酸钠3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( ) A ．MgCO 3与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．Mg(OH)2与H 2SO 4反应：Mg 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===MgSO 4↓＋2H 2O C ．镁与醋酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋4．下列关于镁元素在自然界存在的叙述正确的是( ) A ．主要以游离态存在于地壳中 B ．主要以合金的形式存在于地壳中 C ．主要以氯化镁形式存在于地壳中D ．主要以化合态的形式存在于地壳和海水中 5．下列有关镁的叙述正确的是( ) A ．镁条燃烧引起的火灾可以用二氧化碳扑灭 B ．镁不能跟盐酸反应放出氢气 C ．镁制容器可用来运装硫酸D ．在常温下，镁和空气中的O 2反应，生成一层致密的氧化物薄膜6．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg ＋2NH 3=====点燃Mg(NH 2)2＋H 2，对该反应说法正确的是( )A ．NH 3既是氧化剂又是还原剂B ．氢元素既被氧化又被还原C ．0.5 mol 氢气生成时转移1 mol 电子D ．镁具有氧化性7．下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是( ) A ．把镁粉投入盐酸和烧碱溶液中，都会有氢气放出 B ．煅烧菱镁矿(主要成分MgCO 3)可制取氧化镁 C ．镁的主要用途是用于制造合金和制照明弹 D ．食盐中若含有氯化镁就易潮解8．已知部分被氧化的镁条1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H 2 1.12 L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A ．1.2 gB ．0.64 gC ．0.4 gD ．0.24 g9．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

钠、镁及其化合物练习31、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O5、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+ NH4＋△H2O + NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑6、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H=Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O7、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2OD、Fe3＋+3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤10、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。