2019-2020学年山西省阳泉市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年第31期-新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中【答案】D【解析】【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。

2．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【详解】A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变2．利用下图装置做铝热反应实验。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－4．下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( )A．SO2B．NH3C．NO2D．CO25．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH-B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-6．下列说法正确的是A．H2O2的电子式:B．乙烯的比例模型为：C．原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D．乙烯的结构简式为CH2CH27．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC ．同温同压下，等质量的H 2和O 2的体积之比是16∶1D ．1 mol 的Na 2O 2固体中含有离子数为4N A8．在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H 2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A ．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B ．此时CO 的转化率为40%C ．反应前后气体的密度之比为5∶4D ．反应前后气体的压强之比为2∶19．以下事实不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．Na 2CO 3的热稳定性强于NaHCO 3B ．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C ．与等浓度的稀盐酸反应，Mg 比Al 剧烈D ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应10．下列变化过程中，只破坏共价键的是A ．I 2升华B ．NaCl 颗粒被粉碎C ．HCl 溶于水得盐酸D ．从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味11．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ）△H= —701.0kJ·mol -1 ，2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ）△H= —181.6kJ·mol -1，则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为( )A ．-259.7 kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ．+519.4kJ·mol -1D ．-519.4kJ·mol -1 12．下列关于化石燃料的说法错误的是( )A ．石油中含有511C C ～的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D ．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来13．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。

山西省阳泉市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．函数()y f x =()x R ∈在(]1∞-，上单调递减，且(1)f x +是偶函数，若(22)(2)f x f -> ，则x 的取值范围是（ ） A ．（2，+∞） B ．（﹣∞，1）∪（2，+∞） C ．（1，2） D ．（﹣∞，1）【答案】B 【解析】 【分析】根据题意分析()f x 的图像关于直线1x =对称，即可得到()f x 的单调区间，利用对称性以及单调性即可得到x 的取值范围。

【详解】根据题意，函数()y f x = 满足(1)f x +是偶函数，则函数()f x 的图像关于直线1x =对称，若函数()y f x =在(],1-∞上单调递减，则()f x 在[)1+∞，上递增， 所以要使(22)(2)f x f ->，则有2211x -->，变形可得231x ->， 解可得：2x >或1x <，即x 的取值范围为(,1)(2,)-∞⋃+∞； 故选：B ． 【点睛】本题考查偶函数的性质，以及函数单调性的应用，有一定综合性，属于中档题。

2．设02x π≤≤sin cos x x =-，则（ ） A ．0x π≤≤ B ．744x ππ≤≤C ．544x ππ≤≤D ．322x ππ≤≤【答案】C 【解析】 【分析】将等式变形后，利用二次根式的性质判断出sin cos x x …，即可求出x 的范围. 【详解】Q=|sin cos |x x =-sin cos x x =-sin cos 0,x x ∴-… 即sin cos x x … 02x πQ 剟544x ππ∴剟 故选：C 【点睛】此题考查解三角函数方程，恒等变化后根据sin ,cos x x 的关系即可求解，属于简单题目. 3．已知抛物线C ：214y x =的焦点为F ，准线为l ，P 是l 上一点，直线PF 与抛物线交于A ，B 两点，若2PA AF =u u u r u u u r，则AB 为( ) A ．409B ．40C ．16D ．163【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，过AB 分别作AC l ⊥于C ，BD l ⊥于D ，利用APC BPD ∆∆:和FPM BPD ∆∆:，联立方程组计算得到答案. 【详解】如图所示：过AB 分别作AC l ⊥于C ，BD l ⊥于D .2PA AF=u u u r u u u r ，则2433AC FM ==， 根据APC BPD ∆∆:得到：AP ACBP BD =，即4343AP BD AP BD =++， 根据FPM BPD ∆∆:得到：AF FM BP BD =，即42343AP BD AP BD +=++，解得83AP =，4BD =，故163AB AF BF AC BD =+=+=. 故选：D .【点睛】本题考查了抛物线中弦长问题，意在考查学生的计算能力和转化能力.4．设函数()f x 在定义城内可导，()y f x =的图象如图所示，则导函数()y f x '=的图象可能为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D 【解析】 【分析】根据()f x 的图象可得()f x 的单调性，从而得到()f x '在相应范围上的符号和极值点，据此可判断()f x '的图象. 【详解】由()f x 的图象可知，()f x 在(),0-∞上为增函数，且在()0,∞+上存在正数,m n ，使得()f x 在()()0,,,m n +∞上为增函数， 在(),m n 为减函数，故()f x '在()0,∞+有两个不同的零点，且在这两个零点的附近，()f x '有变化，故排除A ，B.由()f x 在(),0-∞上为增函数可得()0f x '≥在(),0-∞上恒成立，故排除C. 故选：D. 【点睛】本题考查导函数图象的识别，此类问题应根据原函数的单调性来考虑导函数的符号与零点情况，本题属于基础题.5．等比数列{},n a 若3154,9a a ==则9a =（ ） A ．±6 B ．6C ．-6D ．132【答案】B 【解析】 【分析】根据等比中项性质代入可得解，由等比数列项的性质确定值即可. 【详解】由等比数列中等比中项性质可知，23159a a a ⋅=，所以9315366a a a =±⋅=±=±，而由等比数列性质可知奇数项符号相同，所以96a =， 故选：B. 【点睛】本题考查了等比数列中等比中项的简单应用，注意项的符号特征，属于基础题.6．设某大学的女生体重y （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）具有线性相关关系，根据一组样本数据（x i ，y i ）（i=1，2，…，n ），用最小二乘法建立的回归方程为ˆy=0.85x-85.71，则下列结论中不正确的是 A ．y 与x 具有正的线性相关关系 B ．回归直线过样本点的中心（x ，y ）C ．若该大学某女生身高增加1cm ，则其体重约增加0.85kgD ．若该大学某女生身高为170cm ，则可断定其体重比为58.79kg 【答案】D 【解析】根据y 与x 的线性回归方程为 y=0.85x ﹣85.71，则 =0.85＞0，y 与 x 具有正的线性相关关系，A 正确； 回归直线过样本点的中心（,x y ），B 正确；该大学某女生身高增加 1cm ，预测其体重约增加 0.85kg ，C 正确；该大学某女生身高为 170cm ，预测其体重约为0.85×170﹣85.71=58.79kg ，D 错误． 故选D ．7．在ABC V 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若cos cos 4c a B b A -=，则2222a bc-=（ ） A ．32B ．12C ．14D ．18【答案】D 【解析】 【分析】利用余弦定理角化边整理可得结果. 【详解】由余弦定理得：222222224a cb bc a ca b ac bc +-+-⋅-⋅=，整理可得：2224c a b -=，222128a b c -∴=.故选：D . 【点睛】本题考查余弦定理边角互化的应用，属于基础题.8．已知a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，且a ⊂α，b ⊂β，a //β，b //α，则“a //b “是“α//β”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】D 【解析】 【分析】根据面面平行的判定及性质求解即可． 【详解】解：a ⊂α，b ⊂β，a ∥β，b ∥α，由a ∥b ，不一定有α∥β，α与β可能相交； 反之，由α∥β，可得a ∥b 或a 与b 异面，∴a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，且a ⊂α，b ⊂β，a ∥β，b ∥α， 则“a ∥b“是“α∥β”的既不充分也不必要条件． 故选：D. 【点睛】本题主要考查充分条件与必要条件的判断，考查面面平行的判定与性质，属于基础题．9．已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左焦点为F ，直线l 经过点F 且与双曲线的一条渐近线垂直，直线l 与双曲线的左支交于不同的两点A ，B ，若2AF FB =u u u r u u u r，则该双曲线的离心率为（ ）． A．3B．2C．3D【答案】A 【解析】 【分析】直线l 的方程为bx y c a=-，令1a =和双曲线方程联立，再由2AF FB =u u u r u u u r 得到两交点坐标纵坐标关系进行求解即可. 【详解】由题意可知直线l 的方程为bx y c a=-,不妨设1a =. 则x by c =-，且221b c =-将x by c =-代入双曲线方程2221y x b-=中，得到()4234120b y b cy b +--=设()()1122,,,A x y B x y则341212442,11b c b y y y y b b +=⋅=-- 由2AF FB =u u u r u u u r ，可得122y y =-，故32442242121b cy b b y b ⎧-=⎪⎪-⎨⎪-=⎪-⎩则22481b c b =-，解得219=b则3c ==所以双曲线离心率3c e a ==故选：A 【点睛】此题考查双曲线和直线相交问题，联立直线和双曲线方程得到两交点坐标关系和已知条件即可求解，属于一般性题目.10．已知向量,a b v v 满足||1,||a b ==v v,且a v 与b v的夹角为6π,则()(2)a b a b +⋅-=v v v v ( ) A ．12B ．32-C ．12-D ．32【答案】A 【解析】 【分析】根据向量的运算法则展开后利用数量积的性质即可. 【详解】221()(2)223122a b a b a b a b +⋅-=-+⋅=-+=v v v v v v v v .故选：A. 【点睛】本题主要考查数量积的运算，属于基础题.11．已知函22()(sin cos )2cos f x x x x =++，,44x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，则()f x 的最小值为（ ）A ．2-B ．1C ．0D ．【答案】B 【解析】 【分析】())2,4f x x π=++,44x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，32444x πππ-≤+≤利用整体换元法求最小值.【详解】由已知，2()12sin cos 2cos sin 2cos22f x x x x x x =++=++)2,4x π=++又44x ππ-≤≤，32444x πππ∴-≤+≤，故当244x ππ+=-，即4πx =-时，min ()1f x =.故选：B. 【点睛】本题考查整体换元法求正弦型函数的最值，涉及到二倍角公式的应用，是一道中档题. 12．在直角ABC ∆中，2C π∠=，4AB =，2AC =，若32AD AB =，则CD CB ⋅=u u u r u u u r （ ）A ．18-B ．-C ．18D ．【答案】C 【解析】【分析】在直角三角形ABC 中，求得12AC cos CAB AB ∠== ，再由向量的加减运算，运用平面向量基本定理，结合向量数量积的定义和性质：向量的平方即为模的平方，化简计算即可得到所求值． 【详解】在直角ABC ∆中，2C π∠=，4AB =，2AC =，，12AC cos CAB AB ∠==， 若32AD AB =u u u v u u u v ，则2CD CB AD AC AB AC AD AB AD AC AC AB AC ⋅=-⋅-=⋅-⋅-⋅+u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v （）（）223322AB AB AC AC AB AC =-⋅-⋅+u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v u u u v 3511642418222=⨯-⨯⨯⨯+=． 故选C. 【点睛】本题考查向量的加减运算和数量积的定义和性质，主要是向量的平方即为模的平方，考查运算能力，属于中档题．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2019-2020学年阳泉市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。

下列有关说法不正确的是A．电极c与b相连，d与a相连B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率【答案】A【解析】【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c 为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si4+。

【详解】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e—+4O2— =CO2+2H2O，故C正确；D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。

2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为N AB．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AC．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A【答案】D【解析】1个OH－含有10个电子，1mol OH－含有的电子数目为10N A，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于N A，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目24348/AgNg mol⨯⨯=1.5N A，故D正确。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为N AB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17N AC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10N AD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为N A2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅3．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应5．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成6．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。

2019-2020学年山西省阳泉市新村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图，其中正确的是( )A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，盐酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。

2. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度参考答案：D略3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A参考答案：略4. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30 gC.25 gD.20 g参考答案：D略5. 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D. “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。

山西省阳泉市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl22. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列有机物的表达式错误的是（）A . 乙烯（C2H4）的电子式：B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3C . 立方烷（C8H8）的键线式：D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：3. （2分）下列同组微粒间互称同位素的一组是（）A . 和B . H2O和D2OC . 白磷和红磷D . 和4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键6. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 2－甲基－2－丙烯C . 间二甲苯D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇7. （2分）(2020·崇明模拟) 有关物质结构概念的判断正确的是（）A . 离子键：阴阳离子间的静电吸引作用B . 离子化合物：只含离子键的物质C . 共价键：通过共用电子对产生的作用D . 共价化合物：含有共价键的物质8. （2分）(2018·江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色9. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO210. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关工业生产中，错误的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛11. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性12. （2分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快13. （2分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里非金属性：Cl＞Si 出现凝胶B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42﹣A . AB . BC . CD . D14. （2分） 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如下图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率15. （2分） (2018高二下·武邑期末) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－)B . 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH )＋c(OH－)D . 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)16. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A . Fe3+B . NH4+C . NO3﹣D . Cl﹣17. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O18. （2分）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A . 镀锌铁板B . 镀铜铁板C . 镀锡铁板D . 镀铅铁板19. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA二、综合题 (共3题；共14分)21. （5分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，N→⑥的单质的化学方程式为________．22. （3分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS Na2S x，其反应原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a为正极B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC．充电时，电极b的反应式为S x2--2e-=xSD．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应2．熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl3．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟4．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施6．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A 在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性C 同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强D SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物A．A B．B C．C D．D 7．对下列事实的解释合理的是（）A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高8．N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年山西省阳泉市化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中只含离子键的是A．MgCl2B．NaOH C．HC1D．CH3COONa【答案】A【解析】A、MgCl2只含离子键，故A正确；B、NaOH是由Na＋和OH－以离子键形式结合，OH－中O和H以共价键结合，故B错误；C、HCl是共价化合物，只含共价键，故C错误；D、CH3COONa属于离子化合物，含有离子键，C和H，C和O之间以共价键形式结合，故D错误。

2．下列说法正确的是：A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷【答案】A【解析】【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故B 错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。

3．如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B 错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。

2019-2020学年山西省阳泉市十第一中学高三化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H 2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D错误；故选：C．3. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略4. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。