(最新)2020版高考化学一轮复习 第4讲 离子反应作业

第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。

答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：。

答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

回夺市安然阳光实验学校课时作业4 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4 [答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。

3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO2－3氧化成SO2－4，不符合题意。

SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。

4．(2012·江苏单科，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3[答案]A[解析]B项，Ba2＋与CO2－3不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－因生成配合物而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应也不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH －)＝1×1014的溶液呈强酸性，ClO－不能大量存在。

课后作业4离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)课后作业第7页一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。

2.下列说法正确的是()A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R-+3Cl-+5H2O,则R-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R-中R的化合价为+6价,选D项。

4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S-、I-、C-。

分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.I-B.S-C.Ba2+D.N答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S-而不能含有Ba2+,只有N无法判断。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HC-NH3·H2O+C-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4 mol,Cl2的物质的量为0.5 mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4 mol×1+x=0.5 mol×2,则x=0.6 mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。

第4讲离子反应教材习题回扣1．(必修1 P34－9、P34－6A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。

A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液2．(必修1 P42－7)下列离子方程式中，正确的是( )。

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－33．(必修2 P42－6改编)下列化学方程式中，不能．．用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示的是( )。

A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl===KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O4．(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误．．的是( )。

A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A．0.20 mol·L－1的NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3C．与Fe反应生成H2的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3D．在加入Na2O2后的溶液中：NH＋4、Cl－、AlO－2、SO2－32．(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是( )。

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第4讲电解质、离子反应一、选择题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．滴入KSCN显红色的溶液中:Na＋、Mg2＋、SO2－，4、Br－C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、HCO错误!D．由水电离出的c（H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Fe2＋、NO错误!、SO错误!2．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋，NO－，3,K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋，I－，ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓C Ba2＋,HCO错误!，Cl－NaOH溶液HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OD Ag＋,F－，NO错误!过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3＋＋3CO错误!===Al2(CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO错误!＋NO －2＋H2O4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2∶Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑5．下列方程式正确的是（)A．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!＋2H2OC．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A．由水电离的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液：Ca2＋、K＋、HCO错误!、NO－，3B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液:K＋、NH错误!、NO错误!、SCN－C．饱和氯水：NH错误!、SO错误!、SO错误!、Cl－D．1。

第4讲氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的概念。

2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

任务目标必备知识(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO2－4 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示必备知识1．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误； B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确； C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误； D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误； 综上所述，答案为B 。