第三节化学反应的速率和限度
第三课时化学反应条件的控制
【学习目标】1. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【学生探究】
1.建筑物定向爆破给予我们的启示:
2.如何提高煤的燃烧效率?
①煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?
②空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么?
③应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?
④如何充分利用煤充分燃烧后的烟道废气中的热量?
⑤你还能想到其他与提高煤的燃烧效率有关的问题及措施吗?
归纳:①尽可能使燃料燃烧,提高能量的。关键是燃料与空气或氧气要尽可能,且空气要。
②尽可能充分利用煤燃烧所释放的热量,提高热能的。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的(包括环境)。它的意义在于节约、节省、减少。
【思考交流】见教材第53页
【课堂小结】
. 控制反应条件可以使化学反应向有的方向尽可能多、快地进行。或者有的反应尽可能少、慢地进行。
【课堂练习】
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其值可能相同,也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示
2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A.0.5 mol·L-1·min-1
B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.3 mol·L-1·min-1
3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是 ( )
A.钢铁的腐蚀
B.食物腐烂
C.工业炼钢
D.塑料老化
4.下列反应能够瞬间完成的是 ( )
A.硝酸与铜反应
B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应
C.光照H2与O2的混合物
D.铜绿的生成
5.请利用所学的知识回答下列问题:
(1)消防队员救火时,开门都很小心,因为门一打开就有可能发生爆炸。其中的原因是:
。
(2)在实验室里,硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存,并应该存放在阴凉干燥处。
这是因为。
(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时,选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末,原因是: