海水资源的综合利用专题二十五

海水资源的综合利用专题二十五1．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是()A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化2．(2018·凯里一中高三月考)NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是()A．上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B．实际生产中操作X是向NaCl饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工业上制备K利用了金属性：Na<KD．常温下，Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性3．(2018·合肥市第一中学月考)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法中不正确的是()A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系，根据图示转化关系推测下列说法中不正确的是()A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3C．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A5．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。

根据以上转化关系，下列说法正确的是()A．根据流程，可知甲为AgI，乙为FeI3，丙为Ag2SO4，丁为FeCl2B．第③步操作中，Fe屑和甲反应的离子方程式为2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2AgC．第④步操作用稀H2SO4浸洗的目的是除去Ag中未反应的FeD．第⑦步提纯操作为过滤、洗涤、干燥6．实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的Br－B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 该操作将I 2还原为I －的目的是________________________________________________。

(2)操作X 的名称为____________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I －的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________； 锥形瓶里盛放的溶液为____________。

(4)已知：5SO 2－3＋2IO －3＋2H ＋===I 2＋5SO 2－4＋H 2O 某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I 2，可能存在I －、IO －3中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO －3的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。

8．(2019·河北衡水中学调研)查阅资料知：Br 2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm －3，微溶于水，有毒。

Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。

其生产流程如下： 淡化海水――→通入Cl 2低浓度溴水―――――――→通入热空气吹出Br 2用X 吸收含Br －的溶液――→通入Cl 2Br 2的浓溶液―→液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。

实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

(2)当观察到A中液面上方出现____________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

(3)X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

a．H2O b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)蒸馏时应该选择______________________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为________________________________________________________________________。

Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是____________________。

若要检验E 中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：________________________________________________________________________。

答案精析1．B2．B[向NaCl饱和溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO－3，B项正确；转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，A项错误；工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，C项错误；体现的是Cl2的氧化性、还原性，D项错误。

]3．C4．B[加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原成I2，KI-淀粉试纸会变蓝，A项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，B项错误；根据图示转化关系可知，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，C项正确；根据关系式2IO－3～I2～10e－可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A，D项正确。

]5．C[依据流程，向卤水中加入AgNO3生成的甲应为AgI，AgI和Fe反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，在此反应中AgI为沉淀，不能拆分，生成的乙应为FeI2，故A、B项错误；第③步反应生成的Ag中可能混有未反应的Fe，加稀H2SO4是除去未反应的Fe，故C项正确；从碘水中提取单质I2可采取有机溶剂萃取法、升华法提纯，而不能用过滤法，故D项错误。

]6．B[利用Cl2氧化废液中的Br－，应将Cl2从长导管通入废液中，A项错误；Br2易溶于CCl4，利用CCl4萃取溶液中的Br2后，利用分液漏斗进行分液来分离CCl4层和水层，B项正确；利用蒸馏法分离CCl4和液溴时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；液溴具有较强的挥发性和氧化性，易腐蚀橡胶塞，应用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误。

] 7．(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－38．(1)液水(2)黄绿色(3)d c Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋(4)①③⑤⑥⑦控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)(5)除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置解析(1)Br2易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。

(2)当反应完成时，多余Cl2逸出，使A液面上方出现黄绿色。

(3)Br2能与Na2SO3反应生成Br－，可以用饱和Na2SO3溶液吸收Br2；溴蒸气、Cl2均有毒，可以用NaOH溶液吸收。

(4)Br2的沸点为58.8 ℃，则应控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)。

(5)生成的HBr中混有溴蒸气，由于Br2的沸点较低，通过D装置可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于D装置无法完全除去HBr中的Br2，所以该方案不够完善，应该在D和E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将HBr中的Br2完全除去。