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高一下学期化学课外拓展训练：电解池、原电池

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葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科原电池+电解池命题人：刘洋一、选择题(每小题3分，共48分，每小题有1个正确选项)1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池3. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al – 3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al – 3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2eˉ＝Cu2+4. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br－②2Br－－2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ +2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH －2CO32－+ 6H2O，则下列说法正确的是（）A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O6.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42－(aq) – 2e－= PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e － = Pb(s)+ SO 42－(aq) 7．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，称为燃料电池。

下列叙述中正确的是（ ）。

①通入CH 4的电极为正极 ②正极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －③通入CH 4的电极反应为：CH 4＋2O 2＋4e －＝CO 2＋2H 2O④负极的电极反应式为：CH 4＋10OH －– 8e －＝CO 32－＋7H 2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③8．如图所示，a 、b 分别是直流电源的两极，通电后发现c 极板质量增加，d 极板处有无色、无臭气体放出。

符合这一情况的是（ ）9①电解稀硫酸 ②电解CuSO 4溶液 ③电解KOH 溶液 ④电解NaCl 溶液A ．电解进行一段时间后四份溶液的pH 均增大B ．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C ．③中阳极消耗OH －，故溶液浓度变小D ．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶110．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应:CH 3CH 2OH –4e －+H 2O====CH 3COOH+4H +。

下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B.若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为CH 3CH 2OH+O 2====CH 3COOH+H 2OD.正极上发生的反应为O 2+4e －+2H 2O====4OH －11．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。

下列说法正确的是（ ） A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成12．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是( )A ．放电时，负极上发生反应的物质是FeB ．放电时，正极反应是：NiO 2＋2e －＋2H ＋===Ni(OH)2C ．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2–2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2OD ．充电时，阳极附近pH 增大13．出现与20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。

镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s) + 2NiOOH(s) + 2H 2 Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s) 下列关于镍镉电池的说法错误的是（ ）A. 电池工作时的负极反应是：Cd(s) + 2OH -(aq) – 2e -==== Cd(OH)2(s)B. 充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) + OH -(aq) – e -==== NiOOH(s) + H 2O(l)C. 作为电解池时电解质溶液质量增加，作为原电池时电解质溶液质量减少D. 电池工作时，负极区pH 增大，正极区pH 减小，但整个电池的pH 基本保持不变14．如图所示装置中，A 、B 都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液，通电一段时间，A 极附近呈红色，下列说法中正确的是（ ）A. X 是正极，Y 是负极B. X 是负极，Y 是正极C. CuSO 4溶液的pH 减小D. 电解一段时间后，向CuSO 4溶液中加入适量的CuO 固体可使溶液恢复电解前的情况15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极反应为：Zn －2e －+2OH －= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －+ 5OH －= FeO -24+ 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强16. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO 42—－2e －====PbSO 4，正极PbO 2+4H ++SO 42—+2e －====PbSO 4+2H 2O 今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )A ．0.025 molB ．0.050 molC ．0.10 molD ．0.20 mol二、填空题(共52分)17.(22分)请从右图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A 极发生的电极反应式是： 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH_______________________________________，B极发生的电极反应式是：_______________________________________。

电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→()→()→()→()→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________________。

(5)电解某浓度饱和食盐水，某时刻测得H2体积为5.6 L(标准状况)。

此时转移的电子数为__________，生成Cl2物质的量为_____________。

18.(12分)(1)高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_____________________________________；负极的电极反应式是_______________________________；总反应的化学方程式是___________________________。

19.(18分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具Fe(OH)有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如上图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的_________。

A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOH E．CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是①__________________；②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

(3)除污过程中污水池中阳离子将移向_______极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳)(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

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高一化学原电池和电解池课件

高一化学原电池和电解池课件

电解
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系
高中化学原电池和电解池全面总结超全版

高中化学原电池和电解池全面总结超全版

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：强NaCl2Cl --2e -=Cl 2↑2H ++2e -=H 2↑2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOHH +放电，碱性增强CuSO 44OH --4e -=2H 2O+O 2↑ Cu 2+ +2e -= Cu2CuSO 4+2H 2O=2Cu+ O 2↑+2H 2SO 4OH ˉ 放电,酸性增强1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2OH 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑ Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。

2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。

常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO 2的石墨、溶有NH 4Cl 的糊状物。

②电极反应 负极：Zn-2e -=Zn 2+正极：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2NH 3和H 2被Zn 2＋、MnO 2吸收： MnO 2+H 2=MnO+H 2O,Zn 2＋＋4NH 3=Zn(NH 3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ① 结构：铅板、填满PbO 2的铅板、稀H 2SO 4。

高中化学原电池与电解池高考题大全

高中化学原电池与电解池高考题大全

2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2;电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑;请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________;2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成;如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________;4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_____________________________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2S n,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li+向负极迁移B.A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e=Li2S6C. 若对该电池充电,B电极接电源正极B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB. Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC. 2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD. 2Ag+aq+Co s═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。

化学原电池与电解池知识点高一

化学原电池与电解池知识点高一

化学原电池与电解池知识点高一在高一化学学习中，我们将接触到一些关于电化学的知识，其中包括化学原电池和电解池。

本文将重点介绍这两个知识点，并深入探讨它们的原理和应用。

一、化学原电池1. 概念化学原电池是基于化学反应能够直接转化为电能的一种装置。

它由两个不同金属的电极和浸泡在电解溶液中的电解质组成。

2. 原理化学原电池的工作原理是通过化学反应进行氧化还原反应，将产生的自由电子从一电极传递到另一电极，形成电流。

其中，一个电极被称为阳极，发生氧化反应，释放电子；另一个电极被称为阴极，发生还原反应，接受电子。

3. 示例常见的化学原电池有锌-铜电池和铁-铜电池。

锌-铜电池的阳极为锌而阴极为铜，电解质为硫酸铜溶液。

在电池工作时，锌电极发生氧化反应，将电子释放出来；铜电极则发生还原反应，接受电子。

这样就形成了电池的闭合回路，电流得以产生。

二、电解池1. 概念电解池是利用外部电源来推动非自发的氧化还原反应进行的装置。

它由两个电极和浸泡在电解质中的溶液构成。

2. 原理电解池的工作原理是利用外部电源的电势差推动氧化还原反应进行。

正极被称为阳极，发生氧化反应，负极被称为阴极，发生还原反应。

外部电源的正极连接到阳极，负极连接到阴极，形成电解池的闭合回路。

3. 示例常见的电解池有氯化钠电解池和铜盐溶液电解池。

在氯化钠电解池中，溶液被电解为氯气和氢气。

氯离子在阳极发生氧化反应，生成氯气；钠离子在阴极发生还原反应，生成氢气。

铜盐溶液电解池中，在阳极发生铜离子的氧化反应，生成铜离子；在阴极发生铜离子的还原反应，生成固体铜。

综上所述，化学原电池和电解池是电化学中两个重要的概念。

化学原电池利用化学反应直接转化为电能，而电解池则通过外部电源进行推动。

在应用上，化学原电池常用于电池等便携设备中，而电解池则可用于制备金属、电镀、电解析水等工业过程中。

理解和掌握这两个知识点对于高一化学学习的深入和应用具有重要意义。