2020届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分高中化学

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理科综合能力测试化学部分

本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。全卷共300分，考试时刻为150分钟。

第I卷〔选择题，共126分〕

本卷须知：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试终止，监考人只将第二卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56

本卷有两大题，共21小题，每题6分。

一、选择题〔此题包括l 3小题。每题只有一个．．．．选项符合题意〕

6．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾难。为减少雪凝阻碍，交通部门向路面撒食盐〔要紧成分为NaCl〕融解冰雪。以下有关表达不．正确的选项是 〔 〕

A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低

B．用工业盐代替食盐可不能对环境造成污染

C．冰与食盐晶体类型不同

D．过量使用NaCl会给邻近植物生长带来阻碍

7．以下讲法错误的选项是

〔 〕

A．木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源

C．甘油吸湿性强，具有专门好的护肤作用

D．陶瓷制品和水晶制品其要紧成分皆为硅酸盐

8．以下讲法一定正确的选项是 〔 〕

A．同温同压下，原子数目相同的CH4与NH3所占体积相同

B．体积、密度相同的O2与O3所含电子数目不同 C．等质量的HT与D2中所含中子数目相同

D．体积相同的H2与HCl所含分子数目相同

9．向含①HS— ②Fe2+ ③④HCOO—的四种溶液中分不加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是〔溶液体积变化忽略不计〕 〔 〕

A．① B．② C．①④ D．②③

10．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[右以下图为Ba〔OH〕2和Ca〔OH〕2的溶解度曲线]：

以下有关分析错误的选项是 〔 〕

A．步骤I所需要紧仪器是酒精喷灯、铁钳埚、泥三角、玻璃棒等

B．步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无阻碍

C．上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应

D．步骤Ⅲ中，当观看到红色刚好消逝时，即可停止通CO2

11．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、1mol Y。发生如下反应：2X(g)+Y3Z(g)；△H=－a kJ·mol－1〔a>0〕。经60 s达平稳，现在Y的物质的量为0.2mol。以下讲法错误的选项是 〔 〕

A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L－1·min－1

B．假设再充入1mol Z，重新达平稳时，X的体积分数不变，那么Y为气态

C．达平稳后，实际放出的热量为b kJ，那么b=a

D．假设使容器体积变为1L，Z的物质的量可不能增大

12．以下讲法正确的选项是

〔 〕

A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCL溶液混合后，溶液的pH<7 B．NH4HSO4稀溶液中，c(SO24)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－)

C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的3cHcCHCOOH减小

D．t℃时，某稀Ba〔OH2〕溶液中c(H+)·c(OH－)=1.0×10－12。向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，那么混合后溶液的pH=6

13．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。以下关系不．正确的选项是 〔 〕

A．34dab B．2211CVCV

C．铝的质量为249bag D．与金属反应后剩余盐酸为11(2)CVbmol

第二卷〔非选择题，共174分〕

本卷须知：

l．本卷共10题，用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷上.

2．答本卷前将密封线内的项目填写清晰.

26．〔11分〕V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W、Z属同一主族，X分不与W、Y相邻。V与W、V与Z均可形成原子个数比为4：1的共价化合物。请回答以下咨询题：

〔1〕以下比较不．正确的选项是 〔填字母代码〕

A．原子半径：Z>W>X>Y>V B．稳固性：WV4>ZV4

C．沸点：V2Y>XV3>WV4 D．熔点：WY2>ZY2

〔2〕WX—与X2属等电子体〔微粒电子数相同，电子式相似〕，那么WX—的电子式为： ；

〔3〕X与Z组成的化合物ZaXb熔点高，硬度大，且化合物中每个原子皆达到最外层8电子结构。那么化合物ZaXb的化学式为 ，其熔化时所破坏的微粒间相互作用为 。

〔4〕工业上，用W在高温下还原ZY2可得到含有少量杂质的Z的粗品，该反应的化学方程式为 。

〔5〕由WY、Y2与KOH构成的燃料电池，其负极反应式为 ；

放电时，正极区的pH 〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。 27．〔15分〕有机物X是天然蛋白质的水解产物，由 C、H、O、N四种元素组成。其相对分子质量为165，分子中N与C的原子个数比为1：9。回答以下咨询题。

〔1〕X的化学式为

；

〔2〕X中所含官能团名称．．为

；

〔3〕X分子中苯环上仅有一个侧链，且含有一个—CH2—，一个—CH，那么X的结构简式为 ，X能够发生的反应类型是

〔填字母〕；

A．酯化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应

〔4〕有机反应常发生在官能团处。写出X在一定条件下生成六元环状化合物〔化学式为C18H18O2N2〕的化学方程式〔有机物写结构简式，下同〕：

。

〔5〕X在肝脏中经一种酶作用可转化为酪氨酸〔为a—氨基酸〕，即：X酶酪氨酸〔C9H11NO〕。酪氨酸遇FeCl3溶液显紫色，且其苯环上的一溴代物有两种。那么酪氨酸的结构简式为： ；写出酪氨酸与Na0H溶液反应的化学方程式： 。

28．〔18分〕以下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置〔加热及夹持固定装置均已略去〕。请依照以下要求回答以下咨询题。

〔1〕假设烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，那么：

①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、

〔写化学式〕；

D装置的作用是 。

②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、

等。

〔2〕假设烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，那么：

①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的缘故是：

a

；

b

；

c ；

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向〔从左到右〕连接顺序是：〔将正确序号的字母填在方框内〕

现在在其中的一个装置中可能会显现大量红棕色气体，该装置是 〔用字母表示〕；用化学方程式讲明红棕色气体产生的缘故： 、 。

29．〔16分〕A、B均为离子化合物，C、D、E、G为短周期元素形成的单质，常温下D、G为气体。C、G的组成元素同周期，L是目前应用最广泛的金属，在化合物K中含有组成单质L的元素，且该种元素的质量分数为70％。各物质间有如下转化关系〔部分产物略去〕：

请回答以下咨询题：

〔1〕写出反应①的化学方程式： ；

〔2〕反应②通常叫作 ，该反应原理常用于 ，

该反应通常得到的是C和L的熔融物，常温下，在实验室欲溶解此物质，最好．．选用 〔填序号〕；

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液

〔3〕J的化学式为 ；组成D的元素与氢元素可形成一种弱酸性化合物，该化合物用结构式可表示为 ；

〔4〕将D通入含有N的水溶液中，其离子方程式为 。

〔5〕将a g CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通人到足量固体F中，充分反应，测得F增重m g，那么m的取值范畴为 。