2008届成都高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分
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2008届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷共 300分，考试时间为
150 分钟。
第 I 卷（选择题，共 126 分）
注意事项：
1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．第 I 卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3 •考试结束，监考人只将第n卷和答题卡一并收回。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27 Fe—56 本卷有两大题，共
21 小题，每小题 6 分。
一、选择题（本题包括 I 3小题。每小题只有一个.选项符合题意）
6 •今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。为减少雪凝影响，交通部门向路面撒
食盐（主要成分为 NaCI ）融化冰雪。下列有关叙述不.正确的是 （ ）
A •盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低
B. 用工业盐代替食盐不会对环境造成污染
C. 冰与食盐晶体类型不同
D. 过量使用NaCI会给附近植物生长带来影响
7. 下列说法错误的是 （ ）
A .木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源
C. 甘油吸湿性强，具有很好的护肤作用
D. 陶瓷制品和水晶制品其主要成分皆为硅酸盐
8. 下列说法一定正确的是 （ ） A. 同温同压下，原子数目相同的 CH4与NH3所占体积相同
B. 体积、密度相同的 02与。3所含电子数目不同
C. 等质量的HT与D2中所含中子数目相同
D .体积相同的H2与HCI所含分子数目相同 9 .向含①HS ②Fe2 ③ ④HCOO —的四种溶液中分别加入少量氢氧化钠固
体、少量浓盐酸或几滴酸性 KMnO 4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是(溶
液体积变化忽略不计) ( )
A .① B .② C .①④ D .②③
10. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。 分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下［右
下图为Ba (OH) 2和Ca (OH ) 2的溶解度曲线］:
下列有关分析错误的是 ( )
A .步骤I所需主要仪器是酒精喷灯、铁钳埚、泥三角、玻璃棒等
B. 步骤n中过滤时的温度对实验无影响
c.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应
D. 步骤川中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通 CO 2
11. 在一定条件下，向 2L恒容密闭容器中加入 2mol X、1mol Y。发生如下反应:
2X(g)+Y ------ 3Z(g) ;△ H= — a kJ • mol ( a>0)。经 60 s达平衡，此时 Y 的物质的量
为0.2mol。下列说法错误的是 ( )
A •用Z表示的化学反应速率为 1.2mol • L_1 • min _1
B. 若再充入1mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则 Y为气态
C. 达平衡后，实际放出的热量为 b kJ,则b=a
D. 若使容器体积变为 1L, Z的物质的量不会增大
12. 下列说法正确的是 ( )
A. 物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、HCL溶液混合后，溶液的 pH<7
A I■即门嶋水 lid nib
r- I
过摊 B. NH4HSO4稀溶液中，C(SO2_)>C(NH 4)>C(H+)>C(OH _)
C. ------------------------------------------------------------------------------------------------- 将0.1mol • L_
1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的 ——匕勺 - 减小 C CH3COOH D. tC时，某稀 Ba (OH2)溶液中c(H+) • c(OH「)=1.0 X 10「12。向pH=8的该溶液中加
入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的 pH=6
13. a g Mg、Al合金完全溶解在 Ci mol L・-1、V1L HCL溶液中，产生 b mol H2。再向反应后
的溶液中加入C2 mol L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值， 且沉淀质量为d g。
下列关系不正确的是 ( )
A. d =a 34b
第n卷(非选择题，共 174 分)
注意事项:
1. 本卷共10题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上 .
2. 答本卷前将密封线内的项目填写清楚 .
26. (11分)V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 W、Z属
同一主族，X分别与 W、Y相邻。V与W、V与Z均可形成原子个数比为 4: 1的共价 化合物。请回答下列问题：
(1) ____________________________________ 下列比较不 正确的是 (填字母代码)
A .原子半径：Z>W>X>Y>V B .稳定性： WV 4>ZV 4
C .沸点：V2Y>XV3>WV4 D .熔点： WY 2>ZY 2
(2) WX —与X2属等电子体(微粒电子数相同，电子式相似) ，贝V WX —的电子式
(3)
X与Z组成的化合物ZaXb熔点高，硬度大，且化合物中每个原子皆达到最外层 8
电子结构。则化合物 乙Xb的化学式为 _________________ ，其熔化时所破坏的微粒间
相互作用为 ________________________________。
(4) 工业上，用 W在高温下还原ZY2可得到含有少量杂质的 Z的粗品，该反应的化学 方程式为 _____________________________________ 。
(5) ______________________________________________________________________
由WY、丫 2与KOH构成的燃料电池，其负极反应式为 ____________________________________ ; C.铝的质量为专g D .与金属反应后剩余盐酸为 (C1V1 -2b)mol 放电时，正极区的pH ______________ (填 增大” 减小”或不变”)。
27. (15分)有机物X是天然蛋白质的水解产物，由 C、H、O、N四种元素组成。其相对
分子质量为165,分子中N与C的原子个数比为1 : 9。回答下列问题。
(1) X的化学式为 ________________________________ ； (2) X中所含官能团名称为 ；
'' I
(3) X分子中苯环上仅有一个侧链，且含有一个 一CH2—, —个一CH,则X的结构简
式为 ________________ ，X可以发生的反应类型是 _________________ (填字母)；
A •酯化反应 B •加成反应 C •消去反应 D •水解反应
(4) 有机反应常发生在官能团处。写出 X在一定条件下生成六元环状化合物(化学式
为C18H18O2N2)的化学方程式(有机物写结构简式，下同) ：
(5) X在肝脏中经一种酶作用可转化为酪氨酸(为 a—氨基酸)，即：X -------- '酪氨酸
(C9H11NO)。酪氨酸遇FeCb溶液显紫色，且其苯环上的一溴代物有两种。 则酪氨
酸的结构简式为： ________________________ ;写出酪氨酸与 NaOH溶液反应的化学
方程式： _______________________________________________________________ 。
28 • (18分)下图所示装置是用于气体制备、 干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置 (加
热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。
(1) 若烧瓶中盛装 Zn片，分液漏斗中盛装稀 H2SO4，则:
①当制备 H2、验证 H2的还原性并检验 H2的氧化产物，仪器连接顺序为
AT S BT B^D 时，两次使用 B装置，其中所盛的药品依次是 _______________________
(写化学式)；
D装置的作用是 ___________________________________________________________ ②上述实验中为了使 H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可
采取的方法有
等。
(2) 若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生 。2外，还能产生大量 NH3。能产生大量 NH3的原因是: ②用产生的气体做氨的催化氧化实验， 各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺
序是： _II _______ I I ______ I ______ （将正确序号的字母填在方框内）
此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体， 该装置是 _______ （用字母表
示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因:
29. （16分）A、B均为离子化合物，C、D、E、G为短周期元素形成的单质，常温下 D、G 为气体。C、G的组成元素同周期，L是目前应用最广泛的金属，在化合物 K中含有组
成单质L的元素，且该种元素的质量分数为 70%。各物质间有如下转化关系（部分产
物略去）：
甲甲
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式： ___________________________________________________ ；
（2 ）反应②通常叫作 ________________ ，该反应原理常用于 _________________________ ,
该反应通常得到的是 C和L的熔融物，常温下，在实验室欲溶解此物质，最好..选 用
（填序号）；
A .稀硝酸 B .稀硫酸 C .浓硫酸 D. NaOH溶液
（3） ___________________ J的化学式为 ;组成D的元素与氢元素可形成一种弱酸性化合物，该化合
物用结构式可表示为 _________________________ ;
（4 ）将D通入含有 N的水溶液中，其离子方程式为 __________________________________ 。
（5）将a g CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通人到足量固体 F中，充分反
应，测得F增重m g,则m的取值范围为 __________________ 熔融A
HZ] +K
