物质的分离检验和鉴别

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

专项08物质的检验和鉴别、分离和提纯1．下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是选项实验目的实验操作A除去炭粉中的铁粉用磁铁吸引B鉴别羊毛纤维和合成纤维灼烧，闻气味C检验自来水是否为硬水加入肥皂水，振荡，观察现象D检验NaOH溶液是否混有Na2CO3滴入少量的酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铁能被磁铁吸引，该选项设计合理；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该选项设计合理；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项设计合理；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，该选项设计不合理。

故选D。

2选项实验目的操作方法A鉴别硬水和软水加肥皂水，振荡B鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意；B 、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意；C 、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；D 、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。

故选：B 。

3．设计实验方案是科学探究的重要环节。

以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是A ．用燃着的木条鉴别2N 和2CO B ．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末C ．用 2Ba OH 溶液鉴别 442NH SO 和43NH NO 溶液D ．用水鉴别NaOH 固体和NaCl 固体【答案】A【详解】A 、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该设计能达到实验目的；C 、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水，有刺激性气味的气体产生，并产生白色沉淀，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，只有刺激性气味的气体产生，能鉴别，该设计能达到实验目的；D 、氢氧化钠溶解放热，温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该设计能达到实验目的。

2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。

B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。

C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。

D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。

故选：D。

[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。

第37讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。

考点一物质的分离与提纯必备知识梳理·夯实学科基础1.分离与提纯的区别与联系2.分离提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。

两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复到原来的组成状态)。

(2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。

3．物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

[名师] 若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过滤纸边缘。

(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________________；②两种溶剂____________________________________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。

(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：________管进气________管出气。

微创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

(2)蒸馏、冷凝装置a.蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。

1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。

其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。

一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。

常以文字或表格形式呈现。

物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。

常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。

高锰酸钾溶液紫红色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。

③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。

④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。

2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。

②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

③一般思路： 常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质 加试剂 观现象 得结论 知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。

第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别考 纲要 求1. 掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。

2．掌握常见物质(离子)的检验方法。

考点一 物质的分离和提纯 基础梳理·自我排查1.物质分离和提纯 (1)物质的分离将混合物的各组分分离开来,获得几种________的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到________的过程,又叫物质的净化或除杂。

2．分离、提纯常用的物理方法(1)图①装置名称：____________________ 适用范围：________(2)图②装置名称：________适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离(3)图③装置名称：__________________适用范围{萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种________________(4)图④装置名称：________________适用范围：分离____相差较大的液体混合物注意事项{温度计的水银球在蒸馏烧瓶的______处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口____，上口____(5)图⑤装置名称：________________适用范围：某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

方法原理杂质成分①沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42−、CO32−及能形成沉淀的阳离子②气化法将杂质离子转化为气体CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+③杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)④氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2⑤热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液[思考]请选用适当的分离方法,按要求分离下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中从溴水中除去氯化分离固体用自来水油脂发生四氯化碳除去硝酸A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用萃取分液的方法除去酒精中的水( )(2)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( )(3)分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗的下口放出( )(4)蒸发操作中,将蒸发皿放在三脚架上,并垫上石棉网加热( )(5)过滤时为加快过滤,用玻璃棒搅拌悬浊液( )(6)蒸发时可用玻璃棒搅拌( )(7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(8)NaCl的熔点高,除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法( )微点拨提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。

通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定样品的组分和性质。

下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。

一、分离方法：1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。

适用于溶液中溶质的量较少。

2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质结晶，从而分离混合物。

3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。

4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂中分离。

5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。

6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔挑选目标物质。

7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温度和通风速度，实现对混合物组分的分离。

二、提纯方法：1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标物质的纯度。

2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净的溶液。

3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以去除杂质。

4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。

5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。

三、鉴别方法：1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分和性质。

2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用的方式，观察样品的形貌和结构。

3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。

4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样品的成分。

【知识点】物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。

物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。

（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。

提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。

2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。

3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。

（2）有机物分离和提纯的常用方法分子、离子NaCl、葡萄糖二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。

2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

一、知识梳理1.“提纯题”的方法和原则（1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”①除杂过程中不能引进新的杂质。

例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。

物质的分离、提纯、检验和鉴别第一部分：知识梳理第二部分：题型突破第三部分：专题过关第四部分：课后作业②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。

例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H 2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。

反应方程式如下：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质④步骤简单、操作简便；⑤污染最小或不污染环境。

（2）提纯的注意问题：①分离提纯的方法中优先考虑物理方法；②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。

（3）提纯的基本方法：①物理方法2.“分离题”的解题思路分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧--------------------再分别复原为原物质。