初中化学物质的鉴定与鉴别

初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。

本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。

一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。

常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。

2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。

根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。

二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。

常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。

2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。

不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。

三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。

常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。

不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。

四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。

常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。

不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。

五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。

常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

化学物质的鉴别
化学物质的鉴别是指通过一系列的化学和物理性质测试，确定未知物质的组成和特征，以将其与已知的化学物质进行区分和识别的过程。

化学物质的鉴别通常包括以下几个方面：
一、物理性质测试：包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等物质的常规物理性质测试，这些测试能够提供一些关于物质的基本特征。

二、化学反应测试：通过与已知试剂或物质发生特定的化学反应，检测未知物质的化学性质。

例如，酸碱中和试验、气体生成反应、还原性和氧化性反应等。

三、光谱分析：使用光谱技术如红外光谱、紫外-可见光谱、质谱等，检测物质的分子结构和化学键信息，从而确定其组成和结构。

四、色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等技术，通过物质在不同相分离和移动的特性，进行物质的分离和鉴别。

五、其他特殊测试：根据需要，还可以进行其他特殊的化学分析和测试，如热分析、电化学分析、放射性分析等。

通过以上一系列的测试和分析，可以获得关于化学物质的各种性质和特征信息，从而确定其组成和特征，并将其与其他已知化学物质进行区分和识别。

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。

鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。

常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。

试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。

物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。

化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。

除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。

常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。

例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。

对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。

对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。

例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。

②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。

③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。

再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。

我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。

④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。

⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。

酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。

例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。

3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。

4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。

7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。

•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。

3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。

4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。

5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。

•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。

2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。

•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。

•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。

•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。

•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。

•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。

•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。

气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。

•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。

•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。

•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。

《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。

（2）学会常见气体的鉴别。

（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。

过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。

（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。

情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。

（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。

（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。

教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。

2．通过对离子的检验来鉴别物质。

教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。

2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。

3、培养学生分析问题和实验设计的能力。

教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。

（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。

（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。

（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。

（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。

化学常见20种物质鉴别方法物质的鉴别是初中化学常见题型，方法多样，涉及的物质也很多，正好昨天有同学留言问到，今天化学姐就给同学们汇总有关中考常考的二十种物质鉴别方法初中化学常物质鉴别方法1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。

反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。

初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。

在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。

以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。

比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。

2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。

比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。

3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。

利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。

4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。

通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。

5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。

比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。

6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。

7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。

比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。

需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。

另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。

每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。

总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。

这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。

物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。

2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。

H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

火焰呈色，烧杯内壁有生成。

CO2将气体通入到中。

澄清石灰水变。

CO(1)点燃，将产生的气体通入中。

(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。

(1)火焰呈色，澄清石灰水变。

(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。

CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。

火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。

2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。

③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。

②蓝色石蕊试纸变色。

③pH 7。

碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。

3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。

如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。

（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。

请归纳初中学到的常见物质的特征。

①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。

地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。

空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。

初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。

通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。

要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？2-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，选用盐酸及石灰水。

CO3例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中2-。

要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会含SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的覆盖上红色的铜；要证明SO4白色沉淀硫酸钡。

但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

初中化学物质的检验与鉴别The pony was revised in January 20214．下列有关水的说法不正确的【】A．水是生命活动不可缺少的物质B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水可以检验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是A．观察气体颜色 B．闻气体的气味C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水7．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳4．区别硬水和软水，选用的物质是A．明矾 B．石蕊 C．活性炭D．肥皂水3．不能用燃着的木条鉴别的一组物质是A．空气和氧气 B．氮气和二氧化碳C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D．羊毛和化纤布料18、(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)为证明木炭在一定条件,也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察下燃烧的产物中既有CO2存在，反应的化学方程式到 ,证明有CO2为。

接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到，即证明有CO存在。

7.下列各项括号中的描述，可做常见物质的区别方法，其中错误的是（）A.面粉与蔗糖（加水，振荡）B.硬水与软水（加肥皂水，振荡）C.蒸馏水与食盐水（过滤）D.白酒与食醋（闻气味）13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵51．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。

请完成下表：10．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。

一初中化学物质的检验1、气体的检验1氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．2氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气．3二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．4氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气．5水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．6一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳．7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊;2、离子的检验.1酸液H+：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属如：镁条、锌粒等⑶不溶性碱如：氢氧化铜等⑷某些金属氧化物如：铁锈5碳酸盐如：碳酸钠等2碱液OH-：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐如：硫酸铜、氯化铁3盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子4硫酸和SO42-：硝酸钡溶液BaNO32和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用BaNO32溶液再用AgNO3溶液5CO32-：用盐酸和石灰水6铵盐NH4+：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;7Cu2+：用可溶性碱如：氢氧化钠、氢氧化钙若产生蓝色沉淀则是铜离子8Fe2+：用可溶性碱如：氢氧化钠、氢氧化钙若产生红褐色沉淀则是铁离子9Ca2+：用可溶性碳酸盐如：碳酸钠若产生白色沉淀则是钙离子相关例题1如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质2检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石3检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl;4检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO34淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉;5葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖常见的鉴别方法一如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法;方法1：取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水;然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体是一氧化碳;CO2＋CaOH2=CaCO3↓+H2OCO与CaOH2不反应方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门活塞打开,用燃着的木条接近导气管口;其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭,则是二氧化碳;2CO+O2 =2CO2二如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个是氢气,另一个是甲烷;在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳;再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水,振荡,见有石灰水变浑的,则说明那种气体为甲烷;石灰水不变浑的,说明那种气体为氢气;三有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体,怎样鉴别它们取6支试管,并分别倒入澄清的石灰水;然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中,打开自由夹,观察6个试管中石灰水的变化;其中有一支试管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧化碳;其它五支试管中无变化;关闭自由夹;取一个水槽并放好水;再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中;将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体,并将此5瓶气体用玻璃片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上;用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口,观察现象;其中一瓶气体能使木条越着越旺的,则一定是氧气;其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也没有燃烧现象的,则一定是空气;其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气;有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃了,且燃烧时的火焰均为淡蓝色,此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水,盖上玻璃片,摇动集气瓶,观察石灰水的变化;其中有一瓶中的石灰水变浑浊了,则原来的气体一定为一氧化碳,因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊;而另一集气瓶中的石灰水没变化,则原来的气体一定为氢气,因为氢气燃烧只能生成水;四今有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体,怎样鉴别它们取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊试液2滴至3滴,振荡,石蕊试液不变色仍为紫色者,原液体为水;石蕊试液变红的为盐酸,石蕊试液变蓝的为氢氧化钠;五用一种试剂,如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL至2mL盐酸,观察现象;若一个试管中有无色气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液;K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液为硝酸银溶液;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生的,原溶液为硫酸锌溶液;六今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末,怎样鉴别它们取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙,分别放入四个烧杯中;再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液;取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL,并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸;其中一支试管中有无色气泡产生,则原物质为碳酸钾;K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其它三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生;因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应;再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸;如果白色沉淀不消失,则此原物质为硫酸钾;K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象发生;因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应;再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL,并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸,如果白色沉淀不消失,则此原物质为氯化钾;KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3在另一试管中没有白色沉淀生成,也无其它现象发生;因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应;所以,余下的一种原物质为硝酸钾;七如何鉴定一瓶无色液体为盐酸盐酸溶液中的阳离子为氢离子H+,阴离子为氯离子Cl-;如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无色溶液一定为盐酸;检验氢离子H+;把两块锌粒放入一支试管中,将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL—5mL,用拇指堵住试管口,待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇指,立即用燃着的火柴点燃试管中的气体,如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证明原无色溶液中含有氢离子H+;或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,若蓝色石蕊试纸变红,则证明溶液中氢离子H+的存在;检验氯离子Cl-;取一支试管,倒入待测溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸银溶液,振荡,观察现象;如果有白色沉淀生成,再加入1mL至2mL稀硝酸,若沉淀不消失,则证明氯离子Cl-的存在;该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,则此溶液为盐酸;八如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子1H+检验;方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在;方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在;方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在;2Ag+检验;将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在;3OH-的检验;方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在;方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在;方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在;方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在;4Cl-的检验;将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在;5SO42-的检验;将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在;6CO32-的检验;将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测液中CO32-的存在;。

7物质的鉴定:一、生成沉淀法: 离子H +OH -SO 2-CQ 2-加入试剂、 加锌石蕊气液或 无色酚酞试液 硝硝酸酸银溶液及稀 硝化钡溶液及稀 盐酸及氢氧化钙主要实验现象 变红色 ------ 变红色使澄-------------------Q +氢氧化匕钠溶液■蓝tTTL VFe319 i氢氧化X——X——**■ /匕钠溶液红4褐色VFe21■ ■ 。

丄氢氧化/=^ /匕钠溶液白白离灰绿色T Mg2、。

丄氢氧化匕钠溶液厶厶丄、、—白rVCa2'浓碳酸钠溶液V、生成气体法:［离子-----------加入试剂F—F—f \主要实验现象-------/▲丫‘丫― rNH4+H化^ 有纸润魏加气石蕊CC32-^酸无无的输蕊试使湿例2:怎样鉴定一白色固体为碳酸钡铜溶滅的金属既冗中的练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素二、物质的鉴别：剂当然的多在少常分见物为质3鉴种别类题型可：根据允许使用的试1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只允许用一种试剂的鉴别题；应再先进取行少检1、任选试剂的鉴别题：例1 、根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3 三种溶液。

只用一种试剂的鉴别题：Na2CO3三种溶申、和I"1 J八、、/八O:剂检验J、上、H4C、。

氯化度五显AgCI-高|液A 、g 溶液溶液B 、FeC 3溶液 C 、NaNO 3溶液D 、 3、不用任何试剂鉴别多种物质的思路： 鉴别物质中，鉴味的质的特其确定相口口、、a口不同 O化钠、1硝只用、、种试剂鉴别下列三种溶液 练习2 能区别硝酸银、、盐酸、氢氧化钾三种分别 、离。

互反应而将其口 1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破ABCDA、/B V、/ VC V、 /D、/ /—(3)两两混合列表分析法:A、中疋四^钠 在1既•吿i 碳 i析* ■d能是•种物C 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D .氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸进们判行断鉴别所，给分定析的一的组物质能否不加任何试剂就CA. 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B. 硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 就以。