高二期末化学

高二年级调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ） A ．葡萄糖B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素2．工业上利用22222MgCl 6H O 6SOCl MgCl 6SO 12HCl ⋅++↑+↑ 制备无水2MgCl 。

下列说法正确的是（ ）A ．HCl 属于电解质B ．2SO 为非极性分子C ．2H O 的电子式为..22H [:O :]H ++D ．基态O 原子的价电子排布式为2241s 2s 2p3．尿素()22CO NH 的合成打破了无机物和有机物的界限。

下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()32 N O r r −−< B ．电负性大小：(N)(C)χχ< C ．电离能大小：11(O)(N)I I <D ．稳定性：23H O NH <4．下列制取、除杂、检验并收集少县乙烯的实验装置和操作不能．．达到目的是（ ）A ．用装置甲制取乙烯B ．用装置乙除去乙烯中2SOC ．用装置丙检验乙烯D ．用装置丁收集乙烯阅读下列材料，完成5～7题：氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

2024北京海淀高二（上）期末化学2024.01学校_____________ 班级______________ 姓名______________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．盐酸 C．NH3·H2O D．CH3COONa2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、SO2-4B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO-3C．中性溶液中：K+、Cl-、SO2-4、NO-3D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO2-43．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是A B C D内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol·L-1·min-1 B．υ(B) = 1 mol·L-1·min-1C．υ(C) = 1 mol·L-1·min-1 D．υ(D) = 1 mol·L-1·min-15．室温下，一定浓度氨水的pH为11。

下列说法正确的是A．此溶液中c(NH3·H2O) = 1×10-3 mol·L-1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 1.0×10−11 mol ·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH ＝10D ．将此溶液与等体积的1.0×10−3 mol ·L -1盐酸反应，恰好完全中和6．一定温度和压强下，2 mol H 2和1 mol O 2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2 mol 液态水。

2023北京海淀高二（下）期末化 学2023.07学校_____________ 班级______________ 姓名______________第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。

下列可以较好地解释“钠原子中处于n ＝6的状态上的核外电子跃迁到n ＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是A ．“葡萄干布丁”模型B ．卢瑟福核式模型C ．玻尔模型D ．量子力学模型2．下列化学用语或图示不正确．．．的是 A ．乙炔的结构式：H —C ≡C —HB ．苯酚的空间填充模型：C ．基态碳原子的轨道表示式：D ．过氧化钠的电子式：3．元素X 、Y 、Z 、W 、的电负性如右表所示。

其中，两种元素的原子最易形成离子键的是A ．X 和WB ．X 和ZC ．X 和YD ．Y 和Z 4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．电负性：N ＜O ＜F B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl D ．酸性：H 2SiO 3＜H 2SO 3＜HClO 4 5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．冰融化成水D ．NH 4Cl 受热分解 6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。

1s 2s 2p下列说法不．正确．．的是 A ．试剂a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B ．沸石的作用是防止暴沸C ．可用NaOH 溶液替代饱和Na 2CO 3溶液D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。

下列关于溴匹立明的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 10H 8BrN 3O B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与酸性KMnO 4溶液反应 D ．能发生消去反应8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是9．．用于增长碳链的是A ．乙酸丙酯的水解反应 B ．溴乙烷与NaCN 的取代反应 C ．乙醛与HCN 的加成反应 D ．乙烯的加聚反应 10．下列有机物的系统命名正确的是A ．2,3－甲基丁烷B ．3－甲基－2－乙基戊烷C ．3－甲基－1－丁烯D ．2－甲基－4－戊醇11．1,3-丁二烯与等物质的量的Br 2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺反异构，不考虑对映异构） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种右丙氧芬（C 22H 29NO 2） 左丙氧芬（C 22H 29NO 饱和Na 2CO 3溶液沸石试剂a 2NH O BrNNH说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（ ）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（ ）表示伸向纸平面后方的键。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。

已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。

郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。

溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。

下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

海淀高二（上）期末化学可能用到的相对原子质： H1 C12 O16 Fe 56第一部分选择题 (共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

(每小题3分，共42分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CH3COOHB. KOHC. BaSO4D. CH3COONa2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是A. Cu2+、 Na+、SO42-、HCO3-B. Na+、NH4+、MnO4-、I-C. K+、 Mg2+、Fe2+、Cl-D. Na+、NO3-、SO42-、CO32-3.用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上间时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A. H2SO4B. CuSO4C. HClD. KCl4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是A.精制饱和食盐水呈中性B.吸氨过程中混合液的pH升高C.母液呈强酸性D.煅烧时2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列关于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是A.溶液中共有5种分子和离子B.升高温度，CO32-水解平衡正向移动C. CaCl2能促进Na2CO3的水解D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)： c(CO32-)=2：16.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应7. N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g) ΔH<0。

反应达中衡时，下列措施能提高N2转化率的是降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A.①④B.①②C.②③D.③④.8.在一定条件下发生反应： 2A(g) =2B(g) + C(g)，将2 molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变， 5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。

高二化学试题考生留意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

留意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．吸热反应不肯定须要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行2．下列溶液肯定呈碱性的是A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．NaCl溶液3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀实力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl6．某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7．关于下列装置的说法正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8. LED产品的运用为城市增加色调，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。

2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。

3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。

4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。

单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。

7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。

南京市高二期末化学考试卷（答案在最后）命题人审核人可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14S ：32Cl ：35.5Ca ：40Fe ：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A ．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物C ．华为5G 手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiCD ．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品2．由4SiCl 制备高纯4SiH 的反应为4443SiCl LiAlH SiH LiCl AlCl +↑++乙醚。

下列说法正确的是（）A ．第一电离能：()()11I Al I Cl >B ．离子半径：()()r Lir H +->C ．热稳定性：4HCl SiH >D ．共价键的极性：Si Cl Al Cl->-3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2H O(g)223SiO s H SiO −−−→（胶体）()NaOH (aq )23Na SiO aq −−−−→B ．()()223Na SO (BaCl (aq )2S)423H SO ()SO g BaSO s −−−−−−→−−→浓C ．()()()HCl(aq)Cu(s)233Fe O s FeCl aq Fe s −−−→−−−→D ．22H (g)O (g)23,,N (g)NH (g)NO(g)∆−−−−−−→−−−−→高温高压催化剂催化剂4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）ABCD过氧化钠和水反应制氧气验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移收集2SO 气体实验室制备氨气A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5～7题：元素周期表中ⅥA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。

成都市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。

下列有关叙述正确的是（ ）A.石墨烯是碳的一种同位素B.基态碳原子的电子排布式：C.第一电离能比较：D.轨道的电子云轮廓图2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。

在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是（）AB C D 分析方法质谱法红外光谱核磁共振氢谱X 射线衍射结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基测定分子结3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是（）A.222s 2p ()1I C N>p z ()O O ---42222CH Cl CH Cl H +−−−→+光照B.C.D.4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。

基态X 原子核外有两个未成对电子，X 、Z 同主族。

Y 是地壳中含量最多的元素，W 最外层只有1个电子且内层电子全充满。

下列说法正确的是（ ）A.是一种典型的共价晶体B.原子半径：C.X 、Z 形成最高价含氧酸的酸性：D.W 为d 区元素5.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。

有如图的转化关系，下列有关说法错误的是（）A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为B.分子A 中含有非极性共价键C.反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷D.反应②的原子利用率为100%6.有机反应产物往往伴随着杂质。

高二下学期化学期末试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） ．下列表达方式错误．．的是 A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A ．氯化钠受热挥发B ．氯化钠受热分解C ．钠离子中电子跃迁D ．氯离子中电子跃迁．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 4C ．H 3BO 3D ．H 3PO 4．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH －OH ∣CH 2－CH 3∣CH 2－OH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 2＝C －COOH ∣OH ．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠 ③干冰 ④钠 A ．④②③① B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③④②①．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）．下列关于乙酸性质的叙述中，错误．．的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体．下列有关乙烯化学性质的说法，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。

高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）1.下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋B. 橙汁C. 食盐D. “84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是A. B.C. D.3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。

”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的pH值变小5.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。

下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A. 溶液B. 40 mL水C. 氯化钡溶液D. 盐酸7.常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A. B.C. D. 溶液pH8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。

下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替KOHC. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗Zn的质量为10.时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：11.如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于AgCl12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。