九年级化学寒假提优辅导：有关化学方程式的简单计算学生版.docx

初中化学利用化学方程式的简单计算word文档1.电解36克水可以失掉规范状况下的氧气多少升〔规范状况下，氧气的密度是1.429克/升〕？2.用氢气恢复氧化铜制得单质铜。

假定要失掉3.2克铜所需的氢气需求多少克锌与足量的稀硫酸反响制得？3.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收应用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反响)，现取50%废水于锥形瓶中，逐滴参与2%的稀盐酸至恰恰完全反响时，消耗稀盐酸7.3%，求废水中氢氧化钾的质量分数。

4.实验室中有一瓶含有大批氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品。

某化学兴味小组对该样品成分停止定量测定，甲、乙、丙三位同窗区分称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤失掉滤液；再向滤液中参与一定质量的氯化钡溶液，充沛反响后过滤，将沉淀洗濯、枯燥并称量。

相关实验数据记载如下：请回答以下效果:(1)________同窗(选填〝甲〞〝乙〞或〝丙〞)所取用的样品与氯化钡溶液恰恰完全反响。

(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数。

(写出计算步骤，计算结果保管到0.1%)(3)假定欲计算出样品与氯化钡溶液恰恰完全反响时所得溶液的溶质质量分数，上述实验进程中还需求测定的数据是________。

5.称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反响的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示发生气体的化学式)。

用排水法搜集发生的气体R，生成气体R的质量与反响时间的关系如下图：请回答以下效果：(1)气体R的化学式是________。

t1时，已反响的铜占铜的总质量的质量分数是________。

(2)称取铜的质量是多少?。

201 年初中化学专属讲义课题：化学方程式的简单计算学生姓名：授课教师：201 年月日化学方程式的简单计算考试能力目标1.掌握化学方程式的意义2.会化学方程式的相关计算 知识点一 化学方程式的意义1.表示化学方程式的反应物、生成物和反应条件；2.表示化学反应各物质的质量关系；3.表示个反应、生成物之间的粒子个数比。

以水的电解为例36 ： 4 ： 32 18g ： 2g ： 16g1.表示水通电生成氢气和氧气；2.表示每36份质量的水通电分解成4份质量的氢气和32份质量的氧气；3.水分子、氢气分子和氧气分子的个数比为2: 2：1。

【思考】电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A ．2:1B ．4:8C ．1:8D ．1:16知识点二 根据化学方程式计算 计算依据1.理论依据是质量守恒定律；2.基本依据是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系。

各物质的质量比在数值上等于各物质相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，即质量比。

计算步骤【例1】例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X 二氧化碳 ②写出化学方程式 C + O 2CO 2③标出有关物质的相对分子质量 12 44 和已知量、未知量 3 g x ④列比例式，求解 x = 11 g⑤简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

六字口诀：解、设、写；找、列、答练习 1.（4分） 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO 、NO 等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO ＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2，当有5.6 g N 2被生成时，计算被转化的NO 的质量。

注意事项1.不要忘掉“解”字，设未知数，未知数不要带单位2.正确书写化学方程式，化学式、计量数3.找出已知量，准确列出有关反应物或生成物的质量比4.列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确5.反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量6.解题的过程要完整，规范常见题型（一）质量守恒定律【例1】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9︰22。

2020-2021 九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是( )物质X Y Z Q反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q 质量为 12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为2： 3D．该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后 Q 的质量为 4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物； X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；4g : 12g=2：3，故正确；C、化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为：n 2nD、反应中Y 与 Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

九年级化学上册化学方程式汇总1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2点燃CO 2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃SO 2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。

瓶底留少量的水，用于吸收二氧化硫) 3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)6、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。

或产生爆鸣声） 8、加热高锰酸钾：2KMnO 4△2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 10、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑11、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧） 12、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 （产生蓝色火焰） 14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温2CO15、二氧化碳和水反应 ：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 （CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）18、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。

九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。

在学习中要注意解题过程的规X化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。

本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。

难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。

【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。

因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。

5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：（1）标准状况下气体的密度公式：p＝m / V（2）物质的纯度＝纯净物质的质量 / 混合物的质量×100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写、找、列、解、答”。

例1. g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。

化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。

二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质量。

有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。

要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。

而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。

（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。