2018人教版高一必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 第二课时学案设计-精选文档

第二节富集在海水中的元素——氯1 I学习目标导航------------------------1•了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(重点)2•了解实验室制取C12的原理和实验装置。

(重难点)3.掌握C「的检验方法。

(重点)1. 氯气(1) 氯的原子结构及存在原子第构兄讥期得竹电子.u存在飢在自然界中凶化合蛊存在，■主要以氯化物的形式存在(2) 氯气的实验室制法△在实验室里常用MnO和浓盐酸共热来制取C12，该化学方程式为Mn(2^ 4HCI(浓)=====Mn CI2+ Cl2f + 2"0。

(3) 氯气的物理性质①与金属的反应：N—C13+2N A^=2NaCL 严生口烟―彳与氏” 2F*+3C：b堂壘2FMI-产生棕黄色烟严生棕他烟②与非金属的反应：点燃与H2反应：H2+ Cl 2=====HCI。

现象：火焰为苍白色，瓶口岀现白雾。

③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为CI2+ ”0===HC4 HCIO。

④与碱的反应：a.与NaOH反应制漂白液化学方程式：CI2 + 2NaOH===NaCl NaCIO+ HQ漂白液的有效成分为NaCIQb.与Ca(OH)2反应一一制漂白粉化学方程式：2CI2+ 2Ca(OH)2===CaC2+ Ca(CIO) 2+ 2HzO。

漂白粉的成分是CaCb和Ca(CIO)2。

(5)氯气的用途①CI 2是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

2. 次氯酸(1) 物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。

(2) 化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaCIO+ CQ+ H2O===NaHG+ HCIO。

光照②不稳定性：2HCIO=====HCI+ Qf。

③强氧化性：能氧化还原性物质(如Ns t SO、FeCb、KI等)，使有色布条、品红褪色：N&SO+ HCIO===N2SQ+ HCI。

第二节富集在海水中的元素——氯一、学情分析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，对氯气性质、用途等内容的学习，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，对学生形成正确的观点、掌握元素化合物学习的思路和方法起到引导作用。

氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。

这一节是必修1元素化合物章节的第二节，在第一节硅元素的学习中，已经初步建立了“原子结构—>元素性质—>单质、化合物性质—>物质用途”这样一个学习顺序，也了解了分析元素化合物性质的两条线索：物质类别和价态变化。

因此，在本节的学习中，依然按照这样的学习顺序和线索，引导学生对氯元素进行学习。

本节课还根据氯气有毒不适合学生进行探究实验的特点，进行了改革，结合moodle平台，把每个环节设计成小活动，实验视频类似微课可以反复观看，学生能够仔细观察实验现象，在电脑上进行自主学习，运用平台进行交流学习。

这种方式比较新颖，学生在家也会接触电脑，应该比较容易接受。

3班学生的综合素质较强，应该比较容易接受这种授课方式，4班的学生能力较差，要注意把控每个环节的时间。

二、教学目标（一）知识目标1.了解氯气的物理性质；2.学会从氯原子结构推测氯气性质；3.掌握Cl2的化学性质。

能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜的反应，并能写出相关的化学方程式。

（二）能力目标1.能有序地观察和描述氯气有关实验的现象，能分析和解释实验现象；2.学习运用Moodle平台进行自主学习。

（三）情感态度价值观1.通过学习氯气的发现这一史实，学习科学家锲而不舍的探究精神和实事求是的科学态度；2.通过对燃烧本质的学习，体验透过现象挖掘本质的乐趣。

三、教学重点氯气与氢气、金属的反应七、教学反思本节课运用实验视频与Moodle平台相结合的方式，引导学生了解氯原子的结构及物理、化学性质，搭建学生互动讨论交流的平台。

第四章第二节富集在海水的元素一一氯编制人：林春霞审核人：许丰娟 领导签字：【学习目标】 1、 常握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。

2、 理解氯气和水、碱的反应了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、 理解C 「的检验方法4、 了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。

【重点难点】氯气的化学性质。

【使用说明】本学案需2课时完成。

第1课时前请完成【预习自学】二・4前的内容。

【预习自学】一、 C12的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。

1、 颜色： ________ 色、刺激性气味、有毒的气体。

注：正确闻气体的方法： __________________________________________2、 密度：比空气 _________ （Pi/P2=WM 2）3、 溶解度： ________________ o4、 氯气熔点-1010°C,沸点-346°C,所以氯气是易液化的气体。

二、 C12的化学性质：氯的原子结构示意图为 ________________ ,易 __________ 电子，达到8个电子的稳定结构。

氯元素的非 金属性很强，在化学反应表现出很强的氧化性。

氯在自然界以 _________ 态存在，主要以 ________ 的形式存 在于 ____________________ 。

1、 C12与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na 反应方程式： __________________________________ ；现象：与Fe 反应方程式： _____________________________________ ；现象：与Cu 反应方程式： ______________________________________ ；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶？【小结】氯气的化学性质非常 ______ ，具有很强的 ________ 性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应, 且与Cu 、Fe 等变价金属反应时，均生成 ________ 价金属氯化物。

第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。

【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。

☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。

(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。

b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。

第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：（ 1）掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。

（2）认识常有漂白剂的漂白原理。

（3）使学生掌握氯离子的查验方法。

过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯水的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力以及总结概括能力；加增强学知识与平时生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实质问题。

感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教课要点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反响，氯离子的查验方法。

2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，演示实验与学生自主研究性实验相联合。

3、教课过程：[ 发问 ]开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[ 学生回答 ]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[ 活动与研究 ] 氯气溶于水后能否与水发生了反响？氯水中含有哪些溶质？下边的实验将有助于我们进一步认识上述问题。

[ 实验一 ] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。

[ 实验二 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，察看现象。

[ 实验三 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，察看现象。

实验现象结论实验 1实验 2实验 3[小结实验 ] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶于水中的部分氯气可与水反响： Cl 2＋H2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳固的弱酸：2HClO2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是由于氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

第2节富集在海水中的元素——氯第2课时教学目标：知识与技能1、使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想教学重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验教学难点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验教学过程：Ⅰ、课前检测:写出钠、铁、、铜在氯气中燃烧的方程式_____________________________________, __________________________________,______________________________________氯气与水的反应________________________________________Ⅱ、课堂新授【复习引入】1、氯气与水如何反应？2、氯水中有哪些粒子？【投影录像】氯水的漂白性的①实验4—4 ：有色布条插入氯水中，观察现象：②实验4—5 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象：【思考】氯水能漂白有色物质而干燥的氯气不能。

【指导阅读】阅读教材P84三、四自然段有关内容。

【学生归纳】次氯酸的性质【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。

2HClO = 2HCl + O2↑【引申】因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

【讨论】1、新制氯水和久置氯水的区别2、氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色【思考与交流】（1）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？（2）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。

重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于______和_______的盐矿中。

2.海水中含有氯元素的化合物主要是。

（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。

密度比空气，_____溶于水（1体积水可溶解_______体积的氯气）。

氯气在低温和加压的条件下可转变为和，易。

液氯通常保存在中。

2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图: 。

氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。

氯元素是典型的元素。

合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_______的非金属单质，具有很强的性。

能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。

2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象：H2和Cl2的混合气体光照实验现象：化学方程式：H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为。

【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识（1）燃烧_________（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是____________________________。

教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：。