下载文档原格式
教学目标：1. 理解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法和用途。
3. 能够解决相关氨化学问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和用途。
难点：氨的化学性质和其与其他物质的反应。
教学准备：实验器材：氨水、盐酸、氢氧化钠等。
课本：有关氨的知识点。
图表：相关实验原理和结果图表。
教学过程：一、导入：通过有趣的实例引入氨的概念和作用，激发学生对氨的兴趣。
二、讲解氨的性质：1. 介绍氨的物理性质（无色、刺激性气味、易挥发等）和化学性质（碱性、与酸等物质发生反应）。
2. 展示实验现象，让学生亲自操作观察和体会氨的性质。
三、探讨氨的制备方法：1. 介绍氨的制备方法（氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成等）。
2. 分析不同制备方法的优缺点，并让学生进行讨论。
四、探讨氨的用途：1. 介绍氨在工业生产、医药、化肥等方面的广泛应用。
2. 分析氨的用途对人类生活和环境的影响，让学生思考如何合理利用和管理氨资源。
1. 安排相关实验，让学生进行氨的制备和性质实验。
2. 引导学生观察、记录实验现象并进行分析。
六、总结回顾：对本节课学习内容进行总结，强调氨的重要性和用途，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。
板书设计：氨的性质：物理性质、化学性质氨的制备方法：氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成氨的用途：工业生产、医药、化肥等作业布置：1. 思考并写出氨在不同领域的应用情况。
2. 撰写氨的化学性质及与其他物质的反应实验报告。
教学反思：本节课注重通过实验操作，引导学生深入理解氨的性质和用途，培养学生独立思考和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望，使得化学教学更生动有趣。
《氨的合成》导学案一、学习目标1、了解氨的性质、用途以及在工农业生产中的重要地位。
2、理解合成氨反应的原理、条件选择和工艺流程。
3、掌握化学平衡移动原理在合成氨生产中的应用。
二、知识回顾1、氮气的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质稳定，在一定条件下可以与氢气、氧气等发生反应。
2、氢气的制取实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ；工业上制取氢气的方法有多种，如电解水、水煤气法等。
3、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
三、合成氨反应原理1、反应方程式N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) （正反应为放热反应）2、特点（1）可逆反应：反应不能进行到底。
（2）正反应为放热反应：降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动。
（3）正反应是气体体积减小的反应：增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动。
四、合成氨的条件选择1、压强增大压强既有利于提高反应速率，又有利于平衡向生成氨的方向移动。
但压强过大，对设备的要求高，成本也高。
综合考虑，工业上一般采用 10 MPa 30 MPa 的压强。
2、温度从平衡角度考虑，低温有利于氨的生成。
但温度过低，反应速率太慢。
综合考虑，工业上一般采用 400 500℃的温度。
3、催化剂使用催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率。
工业上常用的催化剂是铁触媒。
4、浓度适当提高氮气和氢气的浓度，有利于提高平衡转化率。
但氮气和氢气的比例需要控制在 1 ： 28 左右，以提高氢气的利用率。
五、合成氨的工艺流程1、原料气的制备（1）氮气的来源：将空气液化、蒸发分离出氮气。
（2）氢气的来源：以煤、石油、天然气等为原料制取氢气。
2、原料气的净化除去原料气中的杂质，如一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等，防止催化剂中毒。
3、压缩和合成将净化后的氮气和氢气按照一定比例混合，压缩到适当压强后，进入合成塔在催化剂的作用下进行合成反应。
高中有机化学胺教案
主题：有机化学胺
教学目标：
1. 了解胺的基本性质和结构特点
2. 掌握胺的命名方法和分类
3. 理解胺的合成方法及反应特点
4. 能够解决相关胺化合物的化学问题
教学内容：
1. 胺的结构和性质
2. 胺的命名和分类
3. 胺的合成方法
4. 胺的反应特点
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师引导学生讨论胺是什么化合物，有什么性质，有什样的应用。
引发学生对于胺的兴趣。
二、讲授（20分钟）
1. 胺的基本结构和性质
2. 胺的命名方法和分类
3. 胺的合成方法及反应特点
三、实验操作（30分钟）
学生进行实验操作，合成不同种类的胺化合物，并观察其化学性质和反应特点。
四、讨论与总结（10分钟）
学生讨论实验结果，总结胺的特性以及合成方法和反应特点。
五、课堂练习（15分钟）
老师布置课后作业，学生进行相关题目的解答和计算。
教学资源：
1. 实验器材和试剂
2. 讲义及教材
3. 课堂练习题
评估方式：
1. 实验报告评分
2. 课后作业成绩
3. 课堂讨论表现【教案结束】。
苏教版选修化学与技术《第一单元氨的合成》教案及教学反思一、教案设计1. 教学目标•了解氨的合成原理和工业应用；•掌握氨的合成过程和反应条件；•理解氨合成反应中的化学原理和配平过程；•学会运用所学知识解决相关问题。
2. 教学内容•氨的特性和应用•氨合成的反应原理•氨合成的工艺流程和反应条件•氨合成反应中的化学原理和配平过程3. 教学过程第一课时课前准备•复习上一单元的相关知识，如化学反应原理和化学方程式。
导入新课•给学生展示氨的化学式和常见的应用领域，引发学生的兴趣和好奇心。
学习新知1.讲解氨的特性和应用，引导学生思考氨在生活中的重要性。
2.引导学生了解氨合成的反应原理，介绍化学反应中的动态平衡和化学平衡常数的概念。
3.讲解氨合成的工艺流程和反应条件，包括反应装置、催化剂和温度压力等因素的影响。
引导讨论•分组讨论氨合成反应的化学原理和配平过程，鼓励学生思考和提出问题。
•教师引导学生提出关于氨合成的相关问题，鼓励他们运用所学知识进行分析和解决问题。
小结反馈•学生进行小结和思考，总结所学内容并回答教师提出的问题。
第二课时课前检查•教师出示练习题，让学生回顾上一课的内容并测试他们的理解程度。
客观讲解•教师讲解氨合成反应的配平过程和化学原理，提供示例反应方程式进行讲解。
基础训练•学生通过书写化学方程式并进行配平的方式锻炼运用所学知识的能力。
拓展应用•引导学生思考氨合成的实际应用，如肥料生产和工业领域中的用途。
第三课时课前预习•学生预习下一课的内容，准备提问或分享自己的观点。
学生展示•学生分组讨论并展示他们对氨合成反应的理解和应用思路。
教师点拨•教师对学生的展示进行点拨和提问，引发更多的思考和讨论。
实践操作•引导学生进行氨合成实验，让他们亲自体验和观察化学反应的过程。
总结回顾•教师对本单元的学习内容进行总结和回顾，帮助学生梳理知识点和掌握关键概念。
4. 教学评估•教师通过课堂讲解、学生讨论和实验操作等方式对学生的学习情况进行评估。
课题 2 氨的工业合成●课标要求1．认识合成氨的主要原理、原料、重要设施、流程和意义。
2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重要意义。
●课标解读1.能依据合成氨反响的特色，依照勒·夏特列原理选择适合氨合成的反响条件。
2．明确合成氨工业流程以及各设施的作用或反响原理。
●教课地位合成氨工业是《课程标准》中明确要求的内容，也是高考的高频考点，特别是化学均衡挪动原理在合成氨反响中的应用。
合成氨适合条件的选择、工艺流程中各环节的操作等更是高考的热门。
●新课导入建议●教课流程设计课前预习安排：看教材P6－10，填写 [ 课前自主导学 ] ，并达成 [ 思虑沟通 ] 。
? 步骤 1：导入新课，本课时教课地位剖析。
? 步骤 2：建议对 [ 思虑沟通 ] 进行发问，反应学生预习成效。
? 步骤 3：师生互动达成研究 1，可利用 [ 问题导思 ] ①、②、③的设问作为主线。
?步骤 7：经过 [ 例 2] 和教材 P8－10“如何获取大批低价的原料气”解说研析，对“研究2、合成氨的生产工艺及原料气的制备”中注意的问题进行总结。
? 步骤 6：师生互动达成“研究2”，利用 [ 问题导思 ] ①、②、③的设问作为主线。
? 步骤 5：指导学生自主达成[ 变式训练1] 和 [ 当堂双基达标 ] 第 1、2、5 题。
? 步骤 4：经过 [ 例 1] 和教材 P6－8“研究合成氨的最正确条件”的解说研析，对“研究1、合成氨条件的选择”中注意的问题进行总结。
?步骤 8：指导学生自主达成[ 变式训练2] 和 [ 当堂双基达标 ] 中的 3、4 题。
? 学生自主总结本课时知识框架，而后比较[ 讲堂小结 ] 。
安排课下作业达成课标解读重点难1. 认识合成氨的反响原理和特色，并能依照步骤 9：指引[ 课后知能检测点] 。
化学反响速率和化学均衡原理综合考虑合成氨生产中的有关要素，选择合成氨反响的最佳条件。
1. 合成氨反响的特色：(1) 可逆反响； (2) 放2. 知道获取大批低价的氢气是实现合成氨生热反响； (3) 气体体积减小的反响。
《氨的合成》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是“氨的合成”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氨的合成”是化学学科中非常重要的一个知识点，它不仅在工业生产中具有广泛的应用，而且对于学生理解化学反应的原理和规律也具有重要的意义。
本节课所选用的教材是教材名称，在教材中，这部分内容位于具体章节位置，通过对氨的合成的学习，学生可以进一步巩固之前所学的化学反应速率、化学平衡等知识，同时也为后续学习硝酸、铵盐等内容奠定基础。
教材首先介绍了氨的性质和用途，引出了合成氨的重要性。
然后通过对合成氨反应的热力学和动力学分析，探讨了反应条件的选择。
最后，对合成氨的工艺流程进行了简要的介绍，使学生对工业生产有了初步的认识。
二、学情分析本次授课的对象是具体年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如化学反应速率、化学平衡等。
但是，对于工业生产中的实际问题，学生的了解还比较有限，缺乏将理论知识应用于实际的能力。
此外，学生的思维能力和分析问题的能力还有待提高，需要在教学过程中引导他们逐步学会从多角度思考问题，培养他们的创新思维和实践能力。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氨的性质和用途。
（2）掌握合成氨反应的化学方程式和反应原理。
（3）理解合成氨反应条件的选择依据。
2、过程与方法目标（1）通过对合成氨反应条件的探究，培养学生的实验设计和分析能力。
（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，提高学生的信息处理和综合应用能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学在工业生产中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）合成氨反应的化学方程式和反应原理。
（2）合成氨反应条件的选择。
2、教学难点（1）合成氨反应条件的选择依据。
第一单元氨的合成1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性，增强技术意识。
2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。
卡尔·博施是德国工业化学家。
他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。
1908～1913年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得了成就。
因此他获得了1931年的诺贝尔化学奖。
他的高压化学方法标志着化学合成工艺的巨大进步，此外，他还进行了合成汽油、合成甲醇的研究工作。
思考：那么，如何利用空气中的氮气来合成氮肥呢？提示：氮气与氢气在高压、适宜温度和催化剂条件下生成氨气，进而由氨气来合成氮肥。
一、合成氨反应条件的选择1．合成氨反应的特点合成氨是20世纪初德国人哈伯发明的。
实际生产在高压、适宜温度和催化剂条件下进行：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，这一可逆反应的特点是正反应为气体体积减小的放热反应。
2．合成氨反应条件的选择在合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料与生产技术水平来确定反应的条件。
目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成，得到的平衡混合物中，氨的含量约为20%。
二、合成氨的生产工艺1．合成氨的工业流程(1)制备原料气。
合成氨的生产首先需要合成原料气。
原料气由体积比约为1∶3的氮气和氢气组成。
(2)反应前原料气的处理。
把原料气加压、预热后送到合成塔。
(3)合成反应。
在一定条件下发生合成反应，就可以得到含有一定质量分数氨气的平衡混合气。
苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。
教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。
教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。
二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。
三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。
四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。
五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。
六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。
教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。
在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。
教育学科教师辅导讲义课题高中化学选修2专题2从自然资源到化学品教学目的1 了解合成氨的原理2 了解电解食盐水的基本原理3 巩固知识点（电解池、化学平衡移动、浓硫酸的一些性质）的学习教学内容课前检测1、从空气中分离氮气的两种方法：（1）---- ----------------------------------------------------------；（2）----- ------------------------------------------------------------。
2、氨气的用途：（写出以氨气为原料制取下列物质的化学方程式）（1）硝酸铵--------------------------------------------；（2）尿素-------------------------------------------；（3）碳酸氢铵-----------------------------------------；（4）磷酸二氢铵--------------------------------------。
3、为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（）A 寻找氮气的新来源B 研制低温下活性较大的催化剂C 研制500℃左右时活性较大的催化剂D 研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔4、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程’’得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”的是（）A 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：1、（1）空气压缩降温变成液态空气，再升温蒸发，得到氮气；（2）空气经灼热的碳，生成二氧化碳和氮气，再通过澄清的石灰水，得到纯净的氮气。
2、（1）NH3 + HNO3 =NH4NO3; (2) 2NH3 + CO2 = (NH4)2CO3 +H2O(3) NH3 + H2O + CO2 ==NH4HCO3(4) NH3 + H3PO4 ===NH4H2PO43、B4、D第一单元氨的合成导入：农民有句谚语“雷雨发庄稼”，这是什么原因呢？点题：打雷下雨的时候，氮气和氢气会合成氨气，继而溶解到雨水中，形成肥料，这是农作物生长所需要的，所以说雷雨发庄稼。
第一单元氨的合成以及候氏制碱法（４、５、６课时）〔知识回顾〕1.从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件？2.合成氨气的温度选择为什么选择５００摄氏度左右3.为什么工业制硫酸中选择常压，而工业合成氨气选择高压？4.工业设计考虑的因素有哪些？〔知识学习〕1.观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气？原理是什么？2.循环设计的目的是什么？如何实现循环？3.原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接利用空气？理由是什么？5.你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式，从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？8.请观察课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图，为什么采用四层催化剂？热交换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？10.合成的氨气配水使用是一种肥料，为什么还要转化为铵盐或尿素？后者的好处是什么？14.候氏制碱法的原理为：，，利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠，并设计食盐测量所得产品中食盐的含量习题巩固：1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
２、合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。
1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少?３、实验室用氨氧化制取NO2气体，可将下图中A，B，C三部分仪器直接相连来实现。
按上述装置制NO2时，在锥形瓶中常常观察到白色烟雾，试在方框I和II中分别出所需仪器，并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO2气体。
（1）在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是______________（2）现代工业生产硝酸，最主要的一个设备是___________制得HNO3的一般浓度为50%，若要制得更浓的HNO3，可用________作吸水剂，再经__________即可得到96%以上的浓HNO3４.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图2-3是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号)：C→________→E→________→D→________→G→________→F(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________，装置甲的作用是________，装置乙的作用是_______．(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是________．(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．)５、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度６、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝７、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是８、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
９、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
１０、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl 共同存在时的溶解度曲精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
