专题八 电离平衡及其盐类水解(教师版)

电离平衡应用1．pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，B 酸溶液的酸性比A 酸溶液弱C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1<a <4，则A 、B 都是弱酸2．室温下，甲溶液中水电离出的H ＋浓度为10－12mol·L －1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10－2mol·L －1，下列说法正确的是( ) A ．甲、乙两溶液的pH 不可能相同B ．甲、乙两种溶液中加入Al 粉都一定会产生H 2C ．HCO －3不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D ．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 3．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A ．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、K ＋B ．使pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl －C ．c (H ＋)＝1.0×10－14mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3D ．水电离出的c (H ＋)与c (OH －)乘积为10－28的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO －3、Ca 2＋4．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B ．水电离出来的c (H ＋)＝1×10－10mol·L －1C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4) D ．该温度高于25℃5．(1)常温下，将 1 mL pH ＝1的H 2SO 4溶液加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中c (H ＋)c (OH －)＝__________。

《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。

而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。

二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。

以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。

2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。

这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。

3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。

例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。

三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。

而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。

2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。

3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。

初中物理《盐类的水解》说课稿初中物理《盐类的水解》说课稿作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。

那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的初中物理《盐类的水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。

《盐类的水解》说课稿1一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。

活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。

教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。

活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。

活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。

在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。

首先，我来说一下我对教材的分析。

二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。

第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。

并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。

热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。

盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。

２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。

３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。

（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。

（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。

４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。

例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。

多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。

如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。

２．外因：受的影响。

（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。

如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。

（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。

电离平衡一、电离：1、纯水是一定是中性溶液，因为水电离出的H + 和OH - 一定一样多的；但是PH 值可以不为7，电离是吸热反应，温度越高，电离程度越大，K W 越大。

2、在任何情况下，要看清楚题目当中的H + 和OH - 是由水电离出的还是由酸碱电离出的； 注意在酸性或者碱性溶液中，如何求水电离出的H + 和OH - 。

注意：盐类水解出的H + 和OH - 是算做水的电离！3、弱酸（弱碱）和强碱（强酸）中和时，要看清楚是等浓度还是PH 值之和为14。

4、弱酸和弱碱电离程度与浓度变化的影响：相对整体来说，电离是很小的一部分。

同种物质，浓度越低，电离程度越大。

如 CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，若向其溶液中加水，平衡会向正反应方向进行（水解程度变大），但是C(CH 3COOH ）、C(CH 3COO)－、C(H ＋)的均变小，C(OH -)变大。

问：PH=3的CH 3COOH 1体积，PH=4的CH 3COOH 10体积，哪个溶液中的CH 3COOH 的物质的量更大？二、盐类水解：1、该离子对应酸（碱）的酸性（碱性）越弱，水解程度越强。

2.、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO 3溶液中：nC(Na +)＋nC(H +)＝nC(-3HCO )＋2nC(-23CO )＋nC(-OH )推出：C(Na +)＋C(H +)＝C(-3HCO )＋2C(-23CO )＋C(-OH ) 3、元素（原子）守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO 3溶液中nC(Na +)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na +)＝C(-3HCO )＋C(-23CO )＋C(H 2CO 3)4、当弱酸（弱碱）与弱酸强碱盐（弱碱强酸盐）在一起时，注意先判断电离大于水解还是水解大于电离（可通过最后呈酸性还是碱性来判断）。

专题八电离平衡及其盐类水解[2021高考预测】1•外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比拟仍将是命题的重点。

2•溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进展推理等试题在高考中出现的可能性较大。

3•溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比拟仍是今后高考的热点。

【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法1.电离方而：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1 mol L ICH3COOH 溶液pH 约为3；(2)0.1 mol CHsCOOH溶液的导电能力比一样条件下盐酸的弱；(3)—样条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反响速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石裁试液变红，再加CH3COONH4,颜色变浅；⑸pH=l的CHSCOOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2.水解方而根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa 水溶液的pH>7：(2)0.1 mol-L 1 CHsCOONa 溶液pH 比0.1 mol-L 1 NaCl 溶液大。

3.稀释方而如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。

c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

叫、请体会图中的两层含义：(1)加水稀释一样倍数后的pH大小：氨水〉NaOH溶液，盐酸〉醋酸。

假设稀释伽倍,盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

（2）稀释后的pH仍然相等，那么加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸〉盐酸。

4.利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。

如将醋酸参加碳酸钠溶液中，有气泡产生。

说明酸性：CH3COOH>H2C03O5 .利用元素周期律进展判断，如非金属性Cl>S>P>Si ,那么酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（M高价氧化物对应水化物）：金属性：Na>Mg>AI,那么碱性: NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3o【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。

第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解第1课时◆教学目标【知识与技能】1.了解pH的含义。

2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

【过程与方法】通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

【情感、态度与价值观】通过介绍与电离平衡相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

◆教学重难点【教学重点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

【教学难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

◆教学过程一、导入新课【引入新课】1.等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2．pH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

二、讲授新课教学环节一电离平衡常数【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程：CH3COOH→CH3COO-＋H+CH3COO-＋H+→CH3COOHCH3COOH CH3COO-＋H+【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v(离子化)=v(分子化)> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【交流研讨】根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱（设化学式为BOH)的电离过程，并完成下列问题：1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。

HA A-＋H+BOH B+＋OH-2.填写下表中的空白。