高三化学 选择题限时练
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化学选择练习题高三1. 下列物质中,只有氢和氧元素的是:A. 硫酸B. 氨水C. 稀盐酸D. 氧气2. 化合物甲硫醇(CH3SH)中,硫原子的价电子对数为:A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列化合物中,不属于烃的是:A. 甲烷B. 乙烯C. 丙酮D. 丁烷4. 环糊精(C6H10O5)的结构中含有:A. 两个环C. 四个环D. 五个环5. 非金属元素中,冷却剂一般是:A. 氮气B. 氧气C. 硫酸D. 高锰酸钾溶液6. 提高钢的硬度和耐磨性,通常在钢中加入的元素是:A. 咖啡因B. 硼C. 铝D. 铁7. 醋酸是哪种化合物的氧化产物:A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸8. 下列物质中,属于硅酸盐矿物的是:A. 红磷B. 石墨C. 硅石D. 磷酸盐9. 下列关于电解质的说法中,错误的是:A. 电解质在溶液中会导电B. 电解质可通过电解分解为正离子和负离子C. 非金属元素一定为电解质D. 电解质可以是晶体、气体或液体10. 一种化合物中包含三种元素,其中两种元素的原子数目为偶数,有基团-OH,这种化合物最有可能是:A. 醇B. 酯C. 醚D. 酸11. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的化合物是:B. 盐C. 氧气D. 氯气12. 下列反应中,产生二氧化氮(NO2)气体的是:A. 氯化亚砜和水反应B. 碳酸钠和盐酸反应C. 二氧化硫和氧气反应D. 乙醇和氧气反应13. 氯化亚砜(SOCl2)气体能被以下哪种物质吸收?A. 水B. 氯气C. 溴水D. 硝酸14. 产生可燃气体的金属元素是:A. 钠B. 铝D. 锌15. 已知元素A与元素B形成的化合物最可能是A2B3,则元素B的价态数是:A. 1B. 2C. 3D. 416. 某种物质的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1,该物质的原子序数是:A. 29B. 30C. 31D. 3217. 以下哪种物质能被碘吸附?A. 钠B. 氧气C. 乙醇D. 水18. 一种元素的原子序数为20,其在自然界中存在的同位素数目为:A. 1B. 2C. 3D. 419. 锌和盐酸反应生成的气体是:A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氨气20. 下列物质中,常温下为液体的是:A. 氧气B. 二氧化碳C. 硫酸D. 火箭燃料文章来自用户要求,仅作句式、排版和格式展示,题目不作回答。
高三化学限时训练(二)一、选择题(1—7每小题6分,每题只有一个....正确选项) 1. 生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( )A .硅是良好的半导体,硅芯片是计算机产品的核心B .含有食品添加剂的物质对人体健康均有害,不能食用C .铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高D .SO 2和CO 2是主要的大气污染物,溶于水形成酸雨,酸雨的PH 小于5.62.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A .标准状况下,22.4 L 氟化氢中含有的分子数为A NB.31g 白磷(分子式为P 4)中含有P -P 共价键数目为3N AC.标准状况下,22.4LSO 2的中心原子所含有的孤电子对数为2N AD.16 g 甲基正离子(133CH +)所含中子数为7N A3.下列离子方程式书写正确的是( )A. 已知还原性:2+Br <Fe -,在FeBr 2溶液中通入一定量氯气:2+3+222Fe +6Br +4Cl =2Fe +3Br +8Cl --B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.向硫酸铜加入过量氨水中:Cu 2++4NH 3=[Cu(NH 3)4]2+D.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.如图:X 为铁棒,Y 为铜棒,当K 闭合后,下列有关分析不正确...的是( )A .当a 为电流表,b 为浓硝酸时:Y 为负极B .当a 为电流表,b 为稀硫酸时:X 电极反应为:22Fe e Fe -+-===C .当a 为直流电源,b 为4CuSO 溶液时:X 、Y 两电极附近的24SO -浓度相等D .当a 为直流电源,b 为NaOH 溶液,X 极附近产生白色沉淀时:电子从X 极流入a6. 常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A .pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c (CH 3COO -)>c (Na +)B .0.1mol/L 稀醋酸pH =a ,0.01mol/L 的稀醋酸pH =b ,则a+1=bC. 0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 的盐酸10mL 混合后溶液显酸性:c (CH 3COOH)-c (CH 3COO -)=2[c (OH -)-c (H +)] D .已知酸性HF >CH 3COOH ,pH 相等的NaF 溶液与CH 3COOK 溶液中:[c (Na +)-c (F -)] >[c (K +)-c (CH 3COO -)] 7.将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V 1 L 。
选择题组(一)1. 下列说法正确的是()A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.下列对物质用途的描述中,错误的是()A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.将KSCN溶液滴入溶液中看是否产生红色沉淀来检验溶液中是否含有Fe3+C.浓硫酸可用于干燥CO、O2、H2等气体D.NaClO可用作消毒剂3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.常温下,1molC12与过量的Fe完全反应,转移电子数是2N AB.常温常压下,17g氨气所含的电子数为10N AC.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3N AD.0.1 mol 甲基中含有电子数是0.1N A4.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是()A.X元素可能为AlB.X元素一定为金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应5.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子直接结合成新的化合物分子的反应是加成反应。
下列过程与加成反应有关的是()A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅B.乙烯通入溴水后,水层颜色变浅C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳6.由水电离出的[H+]=10-18 mol/L,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是()A.Na+、H+、SO42-、I- B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+C.Na+、K+、Fe2+、NO3- D.K+、 SO42-、Cl-、Na+7、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种 B.7种 C.8种 D.9种选择题组(二)1.已知升高温度,Ca(OH)2的溶解度降低。
证对市爱幕阳光实验学校2021第一学期高三化学限时训练试卷可能用到的相对原子质量:H :1 C:12 N: 14 O: 16 Na :23 Mg :24 Cu :64 一.选择题〔每题只有1个正确选项〕〔 〕1、以下有关化学用语的说法中不正确的选项是.......A .-OH 与 都表示羟基B .CH 4Si 的结构式:C .CH 4分子的球棍模型:D .次氯酸分子的电子式:2、某同学在报告中写有以下数据:① 用托盘天平称取1g 食盐;② 用量筒量取6mL 的盐酸;③ 用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 值是;④ 滴盐酸时用去23.00mLNaOH 溶液,其中数据合理的是 〔 〕A. ①②B. ③④C. ①④D. ①③④ 3、以下物质的工业生产过程中,其主要反不涉及氧化复原反的是〔 〕A .氨气B .漂白粉C .烧碱D .纯碱4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是 〔 〕A .17g 甲基〔—14CH 3〕所含中子数为9N AB .1molC 10H 22分子中共价键总数为32 N AC .状况下,密度为ρg•L —1的某气体纯洁物一个分子的质量为:D .常温下,0.2molCl 2溶于氢氧化钠溶液中,转移电子数为0.4 N A 5、以下离子方程式式书写正确的选项是〔 〕A .明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液: Al 3++2SO 42++2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB .氯气溶于水:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O →2C 6H 5OH+CO 32-D .硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++2H 2O+NO ↑6、以下各溶液中的离子可能大量共存的是〔 〕A .滴加无色酚酞后仍为无色的溶液:Na +、CO 32-、K +、ClO -、SO 42-B .由水电离的c 〔OH -〕=10-14mol·L -1的溶液:CH 3COO -、SO 42-、Na +、K+C .含有大量NO 3-的溶液:SO 42-、Fe 2+、H +、Cl-D .参加铝粉后产生大量氢气的溶液:NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -、SO 42-7、以下有关原理或操作正确的选项是〔 〕A .洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 B. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 C .制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢参加浓硫酸和冰醋酸 D .为测熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 8、(NH 4)2SO 4在一条件下发生如下反:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为〔〕A.BaSO4B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO39、以下说法正确的选项是〔〕A.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了奉献B.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维都是高分子化合物C.高容量储氢材料的研制是推广用氢氧燃料电池的关键问题之一D.硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键10、锌空气燃料电池具有平安、零污染、高能量、大功率、低本钱及材料可再生优点,因而被专家们认为是装备电动的理想动力电源。
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来,新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故,吉林也发生化工厂爆炸事故,给人民生命和国家财产导致重大损失,安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源,可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C (甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是A .40%B .35%C .30%D .无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下,请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A .4B .6C .7D .85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2,放出4.98×106 kJ 的热量,表达上述反映的热化学方程式对的的是A .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +853.7 kJ ·mol -1B .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-853.7 kJ ·mol -1 C .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +3414.8 kJ ·mol -1D .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-3414.8 kJ ·mol -1 6、2个氨基酸( ,烃基R 可同可不同)失去1个H 2O 缩合成二肽化合物,现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C 2H 5O 2N )、丙氨酸(C 3H 7O 2N )、谷氨酸(C 5H 9O 4N ),在缩合成十一肽化合物时,这三种氨基酸的物质的量之比为A .3 : 3 : 5B .3 : 5 : 3C .5 : 3 : 3D .8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾。
高三化学限时训练一(30min )2020.8.14班级: 姓名: 学号:注意:20道选择题,考试时间30分钟。
第一题不涂答题卡,从第二题开始填涂(分别对应2-20题序号)题组一:物质的组成、分类1.下面是高考题的组合,判断是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体,可以将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中( )(2016·全国卷Ⅱ)(2)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物( )(2015·安徽理综)(3)金刚石、白磷都属于单质( ) (2014·四川理综,2A)(4)漂白粉、石英都属于纯净物( ) (2014·四川理综,2B)(5)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物( ) (2014·四川理综,2D)(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成( )(2013·新课标全国卷Ⅰ7D)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物( ) (2013·四川理综,2A)(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( ) (2013·四川理综,2D)(9)BaSO 4的水溶液不易导电,故BaSO 4是弱电解质( ) (2013·天津理综,1D)2.(2017·北京,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是3.下列有关物质的分类中正确的是4.(2018·西安高三质检)钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3+TiO 2 === CaTiO 3+CO 2↑。
下列有关判断不正确的是A.TiO 2是金属氧化物,所以不是酸性氧化物B.CaCO 3、CaTiO 3均属于含氧酸盐高温C.CaCO 3难溶于水,属于强电解质D.上述反应不是氧化还原反应5.下列有关PM2.5的说法错误的是A.大气中PM2.5比表面积大,吸附能力强,能吸附许多有毒有害物质B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应6.(2019·天津,1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水7.(2018·北京,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是8.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫9.下列有关变化过程的叙述不正确的是A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化10.(2014·新课标全国卷Ⅱ,7)下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装=题组二、化学与社会、生产、生活(STS)11、(2018资阳二诊)化学与生产、生活、科技等密切相关,下列有关解释正确的是A、用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于蟑脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B、氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨气常用作制冷剂C、纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀D、有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物有利于其水解而解毒12、(2018郑州三模)化学与生活密切相关。
选择题限时训练17.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是 ( ) A .热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B .在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象C .可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D .做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香,这是因为能生成少量的酯 8.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )A .原子半径:F<O<AlB .稳定性:H 2O<P H 3<NH 3C .酸性:H 2CO 3<H 2SO 4<H 3PO 4D .碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A .在p H=1的溶液中: K +、Na +、SO -24、HCO -3B .在0.1mol·L —1Na 2 CO 3溶液中: A13+、K +、NO -3、SO -24 C .在0.1 mol·L —1FeCl 3溶液中:K +、NH +4、I 一、SCN —D .在1210)()(--+=OH c H c 的溶液中: K +、Na +、ClO 一、NO -3 10.下列有关实验操作及现象的叙述正确的是( )A .NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B .向A1C13溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO 4溶液,沉淀不消失C .将粗铜丝加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,完成乙醇氧化为乙醛的实验D .制取乙酸乙酯时,向试管中先加入浓硫酸,再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11.下列有关金属及其化合物的说法错误的是( ) A .铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B .稀硫酸中加入铜粉不反应,再加入硝酸钠固体仍不反应 C .AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D .饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,溶液变浑浊 12.下列说法正确的是( )①NaHCO 3溶液加水稀释,)()(3-+HCO c Na c 的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mo/L 的N a 2 CO 3、NaHCO 3混合溶液:2c (Na +)=3[c(CO -23)+c(HCO -3)]③在0.1 mo/L 氨水中滴加0.1 mo/L 盐酸,恰好完全中和时pH=6,则由水电离产生的c(OH —)=10—6④已知:Ksp(AgCl)===1.8×10—10,Ksp(Ag 2Cr 2O 4)==2.0×1 0—12,则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA .①④B .②③C .①③D . ②④ 13.下列有关四个电化学装置的叙述正确的是( )A .图I 装置中MnO 2作催化剂B .图Ⅱ装置工作一段时间后,滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象C .图Ⅲ装置中Cu 作阳极,为电解液提供Cu 2+,保持溶液中Cu 2+浓度恒定D .图Ⅳ装置工作时,为平衡电荷,a 烧杯中的Zn 2+经盐桥移向b 烧杯中选择题限时训练27.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( ) A .“红梅味精,领先(鲜)一步”——蛋白质 B .“衡水老白干,喝出男人味” ——乙醇C .“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙D .“要想皮肤好,早晚用大宝”—丙三醇8.下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( )A .漂白粉长时间露置空气中会结块变质B .金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体C .为防船体被腐蚀,远洋货轮船底外壳镶嵌锌块,其中锌发生还原反应D .两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9.下列说法中正确的是( )A .二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥B .含极性键的共价化合物一定是电解质C .氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D .天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024高三化学试卷一、选择题(每题3分,共48分)1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应,转移的电子数为N_AD. 常温常压下,18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A. 同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下,金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行,16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体,发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g),达到平衡后,再向容器中充入amolA气体,重新达到平衡后,A的转化率()A. 增大。
老三祀曇迄祥龜专顼体习一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2L=Fe”B. 2H2O + O2 + 4e_=4OH_C. 2H++2e_= H2 tD. 4OH_-4e_=2H2O+O2 t2.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是A.有可能是离子化合物B. 一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4.下列溶液一定是碱性的是A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH离子D.溶液中c(OtT)>c(H+)5.有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成;等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为A.0B. 14nC. 18n D・ 44〃6.对某酸性溶液(可能含有Br > SO『—、H2SO3、NHJ)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质否能确认其在溶液中是否存在的是A.BCB. SO『—C. H2SO3D. NH4+7.将50mL0.1 mol-L1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol-L'1的NaHCO?溶液混合后,加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水),产生的白色沉淀是A. Mg(HCO3)2B. MgCO3C. Mg(OH)2和MgCChD. MgCl2和MgCO?8.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO『—=PbSO4+2e—,正极:PbO2+4H++SO42_+2e_=PbSO4+2H2O0实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol二、选择题(本题包括10小题,每题有1或2个选项符合题意。
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题(答案在最后)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是A .火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOB .三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸,说明金不活泼和有良好的延展性C .“酒曲”的酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D .医用外科口罩使用的材料聚丙烯,能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂,可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A .氧原子基态价电子轨道表达式为B .CsF 的电子式为C .FNO 的空间构型为直线形D .CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34.某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ,Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,其中4XY +具有正四面体空间结构,427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A .第一电离能:X Q Mn>>B .键角:34XY XY +>C .简单氢化物沸点:X>Q>ZD .最高价氧化物对应的水化物酸性:Z X>阅读下列材料,回答5~7题:ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料,广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅,是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示,P 元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸,34H PO 为三元中强酸。
高三化学限时练
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B.硅胶可用作干燥剂
C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制
2.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸,结构简式如图:
COOH
下列有关乳酸的说法不正确的是()。
A.乳酸能发生催化氧化、取代反应
B.乳酸和葡萄糖所含官能团相同
C.乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D.乳酸和COOH
HO互为同分异构体
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0. 1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0. 1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A.饱和氯水中:Na+、K+、Cl-、CO32-
B.淀粉溶液中:K+、NH4+、SO42-、I-
C.Na2SiO3溶液中:Cl-、I-、K+、CO2
D.葡萄糖溶液中:Na+、H+、SO42-、Cr2O72--
5.Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是()
A.Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2)
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。
6.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-) + c(HC2O4-) +c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
7.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示的转化关系,则下列组合中不可
..能.的是()
8.锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电
池的基本结构如图所示,其中Y电极为石墨。
下列说法正确的是()
A.该电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动
B.若M为铝,则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C.若M为镁,则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgO
D.若M为铁,则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-=
Fe2+
9.有5种短周期元素在周期表中位置如图所示。
R T
G X
Y
已知:X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。
下列推断正确的是()
A.R和Y组成的化合物水溶液呈中性
B.最高价氧化物的水化物酸性:Y>G>X>R
C.简单氢化物稳定性:X>Y>T
D.常温下,TX4、TY4都呈液态
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y 的次外层电子数是最外层的
1
3,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:r W>r Z>r Y
B .Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同
C .化合物X 2Y 、ZY 、WY 3中化学键的类型相同
D .由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性
11.常温下,对物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1的①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ,下列说法错误的是() A .溶液的pH 大小顺序是③>①>②
B .分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性,消耗盐酸最少的是②
C .分别稀释相同倍数后,pH 变化最大的是②
D .分别加入25mL 0.1 mol ·L -1盐酸后,pH 最大的是① 12.使用新型电极材料,以N 2、H 2为电极反应物,以HCl -NH 4Cl 为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型
燃料电池,原理如右图所示。
下列有关分析正确的是() A. a 为电池的负极
B. 通入N 2一极的电极反应式为:N 2+6e -+8H +
=2NH 4+
C. 电池工作一段时间后,溶液pH 减小
D. 电流的方向是由b 经用电器到a
13.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF 4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO 2+4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O[已知:HBF 4、Pb(BF 4)2均是易溶于水的强电解质]。
下
列说法中不正确的是()
A .放电时,溶液中的BF 4- 向负极移动
B .放电时,转移1mol 电子时正极减少的质量为119.5g
C .充电时,阳极附近溶液的酸性减弱
D .充电时,阴极的电极反应式为Pb 2++2e -==Pb
14. 有机物数量庞大,下列有关它们的说法中正确的是()
A .可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别开
B .乙烯与HCl 、乙烷与Cl 2这两组反应均可得到CH 3CH 2Cl ,但二者反应类型不同
C .分子中有三个甲基且分子式C 6H 14的烃最多有三种
D .苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应
15.已知:常温下,Ka(HF)>Ka(HClO)。
现有1L 0.1mol·L -1的两种溶液:①NaClO 溶液;② NaF 溶液。
下列说法正确的是() A .c(H +
):①>②
B .分别加入1L 0.1mol·L -1HCl 溶液后,两溶液的pH :①<②
C .分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性,消耗盐酸的体积:①<②
D .n(HF)+n(F -)=n(HClO)+n(ClO -)
16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A .pH 均为4的H 2SO 4、NH 4Cl 溶液中,水的电离程度相同
B .等pH 的NaOH 溶液与NH 3·H 2O 稀释后pH 的变化如右图所示,则曲线I 表示的是NaOH 溶液的稀释
C .1mol/LNa 2CO 3溶液中存在:c (Na +)=2c (CO 32-
)+2c (HCO 3-
)
D .向某温度的氨水中通入盐酸,则氨水的电离常数增大 17.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是() A .足量铁在氯气中反应,l mol 铁失去的电子数为2 N A B .标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N A C .1 L Imol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A D .常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
18.常温时,用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L 某一元酸HA
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是() A .a 、b 、c 三点所示溶液导电能力最强的是c 点对应的溶液 B .在c 点溶液中:c (H +)+c (HA)=c (OH -
)
C .25℃,HA 的电离平衡常数约为1.0×10
-5
D .a 、b 、c 、d 四点所示溶液中水的电离程度最大的是b 点对应的溶液
19. 下列化学方程式与结论均正确的是()
20.常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn 2+)=0.1 mol•L -1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+完全沉淀的最小pH 等于()。
A .11+2 lg2 B .9+lg2 C .10+12 lg2 D . 8+1
2 lg2
V (NaOH) /mL。