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课题1 常见的酸和碱第一课时教学目标【知识与能力】1.了解酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。
【情感态度价值观】1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程[复习引入]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常见的酸[演示实验10-2]1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途2.其他常见酸：硝酸(HNO 3)、醋酸（CH 3COOH ）、磷酸（H 3PO 4 ）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特性① 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。
（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH 3 ）[演示实验10-3]② 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
人教版九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识目标：了解常见的酸和碱的性质、特点和应用，并能够区分它们。
2.能力目标：培养学生观察、实验和思考的能力，提高学生自主学习和合作学习的能力。
3.情感目标：增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的安全意识和环境保护意识。
二、教学内容常见的酸和碱的性质、特点和应用。
三、教学重点1.了解常见的酸和碱的定义和特点。
2.能够通过实验观察和判断某物质是酸还是碱。
四、教学方法1.情境导入法：通过生活中的例子引入酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究法：通过实验让学生亲自观察和判断酸碱性质。
五、教学过程第一步：情境导入【5分钟】老师引导学生回忆生活中的一些例子，如柠檬汁的酸味，肥皂的碱性等，引出酸和碱的概念。
第二步：知识讲解【10分钟】老师向学生介绍酸和碱的定义，以及它们的性质和特点。
并通过比较酸和碱的区别，让学生能够初步区分它们。
第三步：实验探究【30分钟】1.实验一：酸和碱的颜色变化将红色的花色酸性指示剂滴在苹果汁和洗洁精上，观察颜色的变化，并记录实验结果。
引导学生观察酸和碱的不同反应。
2.实验二：酸碱溶液的导电性分别用硫酸和氢氧化钠溶液接通电灯泡，观察电灯的明暗，进一步验证酸和碱的性质。
同时提醒学生注意安全操作。
第四步：实验总结及讨论【15分钟】1.学生根据实验结果，总结酸和碱的性质和特点，并进行小组讨论。
2.老师指导学生思考：为什么酸能够腐蚀金属，而碱不能？第五步：课堂练习与小结【10分钟】1.老师布置课堂练习，巩固学生对酸碱性质的理解程度。
2.老师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点，回答学生提出的问题。
六、教学评价1.学生通过实验观察并判断某物质是酸还是碱的能力是否得到提高。
2.学生能否正确总结和区分酸和碱的性质和特点。
3.学生是否能够正确回答课堂练习中的问题。
七、教学拓展1.学生可通过在日常生活中观察和思考，寻找更多与酸碱相关的例子。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。
二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。
三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。
2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。
•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。
2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。
•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。
2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。
•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。
3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。
4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。
•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。
5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。
四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
第十单元课题1 常见的酸和碱（参考课时：3课时）1 教学目标1.1 知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
1.2 过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
1.3 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)酸碱各自相似的化学性质。
2.2 教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
3 专家建议本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。
教学效果比较好。
4 教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
5 教学用具教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
课题1常见的酸和碱A案第一课时教学目标①知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
②进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
③进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点和难点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备教师：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、羽衣甘蓝。
学生：每小组自制2～3种指示剂。
教学设计回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？活动与探究：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些结论?活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。
观察与思考：取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）。
对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。
你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案实验现象你的结论活动与探究：用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。
指示剂在不同溶液中的颜色变化（汁液）白醋稀盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液讨论与交流：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？联想与应用：花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？反思与小结：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？回忆与引入： 1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
课题1常见的酸和碱★ 教学目标1、知识与技能(1) 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2) 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3) 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4) 能完成简单的探究实验。
2、过程与方法(1) 进一步认识和体验科学探究的过程。
(2) 运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3) 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观(1) 正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
(2) 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
★教学资源分析本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。
本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
★教学策略分析学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。
在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。
关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。
在实验探究盐酸、硫酸性质的基础上，引导学生寻找它们性质上的相似点。
并以此为契机，引导学生思考它们的性质为什么会相似，进而反思其它的酸会不会有相似的化学性质。
使学生不仅获得了知识，更是学会了类比的思考方法，提高了自主学习的能力。
在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。
既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
★教学重、难点教学重点：浓硫酸的稀释方法；酸的主要化学性质。
教学难点：酸的主要化学性质；化学方程式的书写。
★教学准备1、准备好教材中实验所需的有关实验仪器和药品;2、收集有关酸在生产和生活中应用的资料、图片。
3、多媒体教学平台和相关实验视频（备用）★ 教学方法讲述、分析法、讨论法、探究法、实验法。
★课时安排第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
★教学过程第二课时【复习】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种常见的酸，这节课我们将重点探讨几种酸的性质和用途。
下面大家先思考下面的问题：1、什么是酸，什么是碱？2、什么是酸碱指示剂？常见的指示剂有哪些？怎样用指示剂来判断物质的酸碱性？3、闻气体的方法？学生活动：思考、交流、回答。
提问：在学习中已经知道哪些酸？盐酸和硫酸有什么物理性质和用途？（PPT）学生活动：思考回顾回答【新课引入】酸的种类很多，有其共性，但也有其特殊性，下面我们一起来学习浓硫酸。
板书：3、浓硫酸的特性①吸水性：作干燥剂（物理性质）讲解：常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g • cm-3。
浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的吸水性。
在实验室中常用它作干燥剂。
但不是所有气体的干燥剂，如氨气。
【引导探究】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【实验探究1】演示实验10-3,观察现象。
提出问题：你观察到什么现象？通过实验，你可以得出H2SO4的哪些性质?学生活动：观察实验现象。
思考回答。
归纳分析：②强腐蚀性原理:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种作用叫做脱水作用。
所以浓硫酸具有很强的腐蚀作用。
过渡：浓硫酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓硫酸和水作用时会怎么样呢？下面大家一起来看一下实验10-4。
【实验探究2】演示实验10-4，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
学生活动：观察实验现象，参与实验。
交流讨论填表思考回答。
归纳分析：思考：能否将上述实验稍作调整，将水倒进浓硫酸里？学生活动：阅读课本并思考。
【实验探究3】如果将水注入浓硫酸时又会怎么样？演示实验10-5。
（实验有一定危险性所以用观看视频方式进行）学生活动：观察实验现象并思考。
归纳分析：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
讲解：因为浓硫酸具有强腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。
P53思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？讲解：若只是稀硫酸滴到衣物上，也要立即冲洗，否则当水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏。
学生活动：阅读课本并思考。
小结板书：③稀释浓硫酸的正确操作④不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法【讨论与思考】前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我们一起来探究它们的化学性质：P54探究。
【探究酸的化学性质】（1）酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，并观察现象归纳分析：结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方应方程式。
结论：上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。
(顺便讲解盐的概念为下一单元做准备)学生活动：观察实验现象交流讨论填表并思考。
讨论：(1)上面反应的生成物有什么共同之处？⑵利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 ，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中为什么？学生活动：思考、讨论、归纳、回答。
归纳分析：① 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物(盐) ② 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
小结：4、酸的化学性质(1) 酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； (2) 酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气； (3) 酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
【归纳总结】学完本课题，同学们知道了什么？ 学生活动：学生讨论归纳。
课堂练习:1. 下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D 石灰石2. 下列物质可由金属与酸发生反应得到的是 ( )A.CuCl 2B.Fe 2(SO 4)3 3. 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 (A 能与金属反应B 能与金属氧化物反应C.ZnCl 2D.AgCI( )B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应)C 能使指示剂变色D能溶于水5. 浓盐酸是_____________ 色液体，有_______________________ 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到____________ ，原因是什么？6. 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？7. 胃酸中含有__________ ，可以帮助消化。
作业：完成P59课后习题5。
★ 板书设计课题1常见的酸和碱(第二课时)二.常见的酸1. 盐酸和硫酸的物理性质：2. 盐酸和硫酸的用途：3. 浓硫酸的特性①吸水性：作干燥剂(物理性质)②强腐蚀性③稀释浓硫酸的正确操作④不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法4. 酸的化学性质(1) 酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；(2) 酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；(3) 酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
★教后反思本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质，需要让学生掌握、理解。
我在进行这节课的教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。
让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。
分三个步骤：步骤1:结合在前面已经学习了指示剂的知识。
步骤2:酸与活泼金属的反应。
这个知识我们在前面已经学过，现在让学生重温一下实验操作和实验现象，有助于保持学生对化学的学习兴趣。
步骤3:酸与金属氧化物的反应。
在教师演示了生锈的铁钉与盐酸、硫酸的反应后。
神奇的变化和鲜艳的颜色极大地调动了学生学习化学的兴趣，课堂气氛也十分活跃。
通过上面三个探究实验步骤使学生深刻地认识了酸的化学性质，学生掌握起来也十分轻松，同时在活动和探究中，既培养了学生的实验技能，又通过对化学反应现象的本质的思考，培养了学生思维的能力。
但是，本次教学内容多，特别是概念多，学生难以掌握。
化学方程式多，是学生最难掌握的难点，实施本节课后，学生能掌握的人数并不多。
在课堂上学生没有掌握的化学方程式的书写，在课外还得加强训练，直至学生完全能熟练的写出化学方程式为止。
