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2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（三）1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是( )A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的( )A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成X 的单质。
向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，溶液pH 与2RZ 体积关系如下图。
下列说法正确的是（ ）A. 2X R 溶液的浓度为0.03 1mol L gB.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质D. 2RZ 通入322BaCl Ba(NO )、溶液中，均无明显现象4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有2LiCoO 、Al 等）的一种工艺流程如下：下列有关说法错误的是( ) A.碱浸时有可燃性气体生成B.还原时发生反应的离子方程式为+2222222LiCoO H O 6H 2Co 2O Li 4H O ++++=+++↑C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用22H O ，则使用盐酸还原时有2Cl 生成D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 5、NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。
2020高考化学刷题大卷练7 化学反应与能量（保分卷+增分卷）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020高考化学刷题大卷练7 化学反应与能量（保分卷+增分卷）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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刷题大卷练7 化学反应与能量保分卷⑦一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分.1．如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是（）答案:A解析：手机充电为电解过程,电能转化为化学能。
电解水为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，A正确；水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误；干电池将化学能转化为电能，D错误。
2．H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1答案：C解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，根据图象，故A说法正确；反应①中H的化合价由0→＋1,部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；反应①比反应②慢,说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故C说法错误；根据盖斯定律,知反应的焓变只与始态和终态有关,与反应的途径无关，因此ΔH＝－218 kJ·mol－1,故D说法正确.3．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示,下列与此原理有关的说法错误的是（)A．正极反应为：SO错误!＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案：C解析:原电池的正极发生还原反应，由图示可知正极发生的电极反应为SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－,A正确；硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性,失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确;由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe 原电池，Fe变为正极,可以延缓管道的腐蚀，D正确。
2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
专题元素及其化合物金属及其化合物综合提升卷1．（2019·上海高考真题）下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】A. Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量减少，故A错误；B. Zn 加入硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量减少，故B错误；C. H2通入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量减少，故C错误；D. 高温下水蒸气通入Fe，生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；答案选D。
2．（2019·江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
【名师点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
3.（2019·山东高考模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B．O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色【答案】B【解析】A.MgO熔点高，电解MgO冶炼Mg需消耗较多的能量，工业上是用电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能电解MgO制备，A错误；B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；C.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，因此可用作氮肥，与其受热易分解的稳定性无关，C错误；D.Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，与Fe2O3能与Al反应无关，D错误；故合理选项是B。
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《金属及其化合物》1.铜片和下列哪种酸不反应()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O43.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法4.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B． CuH可作氧化剂，还原剂C． CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D． CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)5.关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水6.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水8.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
金属及其化合物真题体验·直击高考1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)（2018·全国卷Ⅲ,10C）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋( ）(2)（2018·江苏卷，3A）NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂（)(3）（2018·江苏卷，9A)NaHCO3（s)错误!Na2CO3（s）错误!NaOH （aq)（）（4)(2017·北京卷，9A)二氧化碳使Na2O2固体变白，气体被还原（）（5)（2017·江苏卷,3A)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂（)(6)(2015·四川卷，5C）标准状况下，5。
6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A（）（7)（2015·山东卷,10A)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生（）(8)(2017·全国卷Ⅱ，13B）将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生,能推出CO2具有氧化性（)（9)(2016·全国卷Ⅱ，13D)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中( )(10）(2016·浙江卷,8A）钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( ）【答案】(1）√(2）×（3）√(4）×（5）√(6）×（7)×(8）√(9)√（10)√2．（2016·江苏卷，6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤.下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3【答案】C【解析】制取NH3需要NH4Cl与Ca（OH）2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl,可能堵塞导管,A项错误;制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误;NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。
第三章 金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
刷题大卷练金属及其化合物保分卷③一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。
．[·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( )．草木灰．火碱．食盐．胆矾答案：解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，正确；火碱是，属于碱，错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，错误；胆矾是·，属于盐，溶液呈酸性，错误。
．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )．．．．答案：解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，项错误；铁在空气中发生反应：＋＋()、()＋＋()、()＋，铁表面生成的不能保护铁，项错误；在空气中金属铝表面形成保护层，保护内层金属不被氧化，项正确。
．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )．→→→．→→()→．→→()→．→→()→答案：解析：项，钠与水反应生成，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；项，与氯气反应生成氯化铁，再与反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；项，与盐酸反应生成氯化镁，再与反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；项，→()不能一步转化。
．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的溶液．制铁：以铁矿石为原料，还原得铁．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原氧化镁得镁．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：解析：电解熔融的制取钠，错误；电解氯化镁制取镁，错误；电解熔融的氧化铝得到铝，错误。
刷题大卷练3 金属及其化合物保分卷③一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( ) A．草木灰B．火碱 C．食盐 D．胆矾答案：A解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3答案：D解析：A项，钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B解析：电解熔融的NaCl制取钠，A错误；电解氯化镁制取镁，C错误；电解熔融的氧化铝得到铝，D错误。
5．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1答案：D解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，继续滴加时，发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，A错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；生成的CO2为0.01 mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑都消耗HCl 0.01 mol，即ab段加入0.1 mol·L－1稀盐酸的体积是0.1 L，所以a＝0.3，C错误；原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，物质的量之比为2:1，D正确。
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液解析：稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。
7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是( )A．若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸答案：D解析：Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2＋，固体A 应为Fe2O3和Cu。
若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)[2019·辽宁模拟]实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜。
(1)采用如图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去)。
①仪器A的名称是________。
②实验开始前，需要进行的操作是________________。
③有同学认为应在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为________(填“是”或“不是”)必需的，原因是________________________________________________________________________。
④实验过程中，装置C内的现象是______________。
⑤NaOH溶液的作用是______________________，其中发生主要反应的离子方程式是________________、__________________。
(2)若将C中所得固体加稀硫酸溶解。
取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无明显现象。
请用必要的文字和离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。
答案：(1)①分液漏斗②检查装置气密性③不是HCl对该反应无影响(合理即可) ④铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量⑤吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境(或其他合理解释) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O H＋＋OH－===H2O(2)装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：(1)①根据图示，仪器A为分液漏斗。
②该实验过程中涉及气体的制备，因此实验开始前，需要检查装置气密性。
③HCl对该反应无影响，不需要在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置。
④实验过程中，装置C中氯气与铜反应生成氯化铜，铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量。
⑤氯气和氯化氢均会污染空气，因此需要用NaOH溶液吸收未反应的氯气和氯化氢气体。
(2)加入KSCN，无现象，说明不含Fe3＋，故装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成了氯化亚铁：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
9．(14分)某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是____________________________；生成沉淀的原因是__________________________________(用平衡移动原理解释)。
答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动解析：(1)Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化为Fe3＋，所以应在配制FeCl2溶液中加入少量铁屑，以防止Fe2＋被空气氧化。
