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人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。
下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
2020届高三化学一轮复习电化学基础综合训练（综合训练）一、选择题1、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是()A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g答案 B2常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变答案 A3(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是()A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护答案 D4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 D5．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是() A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能答案 A6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。
1.金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。
具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。
电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。
②GaO−2在阴极放电的电极方程式是__________________________。
（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。
反应中每生成3mol H2时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。
A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．断裂3mol H—H键，同时断裂2mol N—H键C．恒温恒压下达平衡后再加入2mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D．升高温度，氢气的生成速率先增大再减小【解析】(1)①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，则电解精炼镓时阳极是Zn 和Ga失去电子，而铁和铜变为阳极泥；综上所述，本题答案是：Fe、Cu。
②GaO−2在阴极得到电子转化为金属单质，因此放电的电极方程式是：GaO−2+3e−+2H2O===Ga+4OH−；综上所述，本题答案是：GaO−2+3e−+2H2O===Ga+4OH−。
(2)①反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量，因此该反应的热化学方程式为：2Ga(s)+2NH3(g) ===2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：2Ga(s)+2NH3(g) ===2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ/mol。
电化学基础1.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M NiOOH +MH 已知：6NiOOH +NH 3+H 2O +OH－6Ni(OH)2+NO 2－。
下列说法正确的是()A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH +H 2O +e －Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O +M +e－MH +OH －，H 2O 中的H 被M 还原D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液4.把物质的量均为0.1mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100mL 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6N A 个电子B．阳极得到的气体中O 2的物质的量为0.2mol C．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A．K 1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K 1或K 2闭合，石墨棒周围溶液pH 均升高C．K 2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑D．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体6.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
绝密★启用前2020年高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。
(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。
2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。
②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《电化学基础》1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42−－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42−＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A． 0.025 molB． 0.050 molC． 0.100 molD． 0.200 mol2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子3.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀4.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO32−＋3H2O===10H CO3−D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32−5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。
2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。
3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《电化学基础》1.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D．电解质溶液的酸性不变2.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A． Cu2＋>X3＋>H＋B． H＋>X3＋>Cu2＋C． X3＋>Cu2＋>H＋D． Cu2＋>H＋>X3＋3.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是()4.银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中不正确的是()A．溶液中的OH－向负极移动B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋D ．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O5.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应6.在25 ℃时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200 mL，当阳极产生672 mL(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为()A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断7.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢9.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀10.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是()A． Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移2.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
2020届高三化学一轮复习电化学基础（培优训练题）一、选择题1、(2018·湖南怀化高三期末)中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为：AlLi＋C x PF6===Al＋x C＋Li＋＋PF－6，有关该电池说法正确的是()A．充电时，PF－6向阳极移动B．充电时，铝电极质量减少C．放电时，正极反应式为：Al＋Li＋＋e－===AlLiD．放电时，电子由石墨沿导线流向铝答案 A2、锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是()A.放电时Li＋由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.电解液a可以为氯化锂溶液答案 B3用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连答案 B4、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极材料，以KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI ＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑。
下列有关说法不正确的是( ) A ．转移3mol 电子，理论上可制得107gKIO 3 B ．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C ．阳极的电极反应式为I －＋3H 2O －6e －===IO －3＋6H ＋D ．电解过程中，电解液的pH 减小 答案 D5、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A ．阳极区酸性增强B ．阴极的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑ C ．该过程中的副产品主要为H 2SO 4 D ．电解时两个电极都只能用惰性电极 答案 D6、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na 2SO 3溶液)工作时的示意图。
下列说法正确的是( )A ．电池放电时，Na ＋从a 极区移到b 极区B ．电池充电时，b 极区发生的反应是NaNiFe Ⅲ(CN)6＋e －＋Na ＋===Na 2NiFe Ⅱ(CN)6 C ．金属钠可以作为该电池的负极材料D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl 2，电池内有1 mol Na ＋通过离子交换膜 答案 B7、(2018·烟台期末)次磷酸(H 3PO 2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是( )A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO－2===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO－2向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO－2进入阳极室被氧化并允许H＋通过答案 C8、(2018·北京海淀期末)电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是()A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO2－3转化为HCO－3D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性答案 D9．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能电能化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
关于该装置的下列说法中正确的是()A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－答案 D10(2018·北京理综，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液)。
下列说法不正确的是()A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼答案 D11．某小组设计如图所示装置研究电化学原理，下列说法中错误的是()A．若开始时开关K与a连接，则其反应与铁的吸氧腐蚀类似B．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体时转移电子0.2 mol C．若开始时开关K与b连接，则该装置工作时化学能转变为电能D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法答案 C12．(2017·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C13、已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋S Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案 B14、如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。
下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2＋8HCO－3＋8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降答案 C二、非选择15、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c电极作________极，d电极上的电极反应式为_______________________________________________________________________________________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3答案(1)正CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑1ac16、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。
Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是________(填序号)。
A.石墨B.镁C.银D.铂(2)实验过程中，SO2－4________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有____________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料知，高铁酸根离子(FeO2－4)在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和_____________________________________________________________。
(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为______________________________________________________。
答案Ⅰ.(1)B(2)从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)Ⅱ.(3)增大 (4)Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O(5)2FeO 2－4＋6e －＋5H 2O===Fe 2O 3＋10OH －17、CO 2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO 2与NH 3为原料可以合成尿素[CO(NH 2)2]。
合成尿素的反应为2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)。
(1)在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。
该反应的ΔH ________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y 表示压强，则y 1________y 2，若y 表示反应开始时的水碳比[n （H 2O ）n （CO 2）]，则y 1________y 2。
(2)T ℃时，若向容积为2 L 的恒容密闭容器中加入3 mol NH 3和1 mol CO 2，达到平衡时，容器内压强为开始时的34。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol CO 2和1 mol H 2O ，NH 3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.CO 2与H 2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol －1、726.5 kJ·mol －1，则CO 2与H 2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_______________________________________________________________ __________________________________________________________。
