2021届高考二轮复习化学专题精品试卷 专题八 电化学基础 学生版(含答案)

2021届高三化学三轮复习全国II卷—电化学基础练习（2）1.A、B、C、D均为石墨电极E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。

按图示接通线路，反应一段时间。

（1）判断装置的名称：甲池为_________________（填“电解池”或“原电池”，下同），乙池为_________________。

（2）F极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________；B极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________。

（3）溶液会变蓝的是_________________（填“a”或“b”），U形管中先变红的是_________________（填“C”或“D”）极附近的溶液，U形管中发生的总反应为_________________。

（4）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1gI生成时，甲2池中溶液的质量会减少_________________g。

2.已知铅酸蓄电池的工作原理为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O +++放电充电。

现用如图装置进行电解实验，测得当铅酸蓄电池中转移0.4mol 电子时，铁电极的质量减少11.2g 。

请回答下列问题：（1）A 是铅酸蓄电池的__________________极，铅酸蓄电池正极的电极反应式为__________________，放电过程中电解液的密度（忽略电解液的体积变化）__________________（填“减小”“增大”或“不变”）。

（2）Ag 电极的电极反应式是__________________，该电极的电极产物有__________________g 。

（3）Cu 电极的电极反应式是__________________，4CuSO 溶液的浓度__________________（填“减小”“增大”或“不变”）。

2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题八有机化学基础（必修）题型一同分异构体与同系物1.(2021湖南永州模拟)分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C2.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有()A.4种B.5种C.6种D.7种答案B3.(2021山东菏泽模拟)某有机物X的化学式为C5H12O,能与钠反应放出氢气。

X被氧化最终能生成羧酸Y(C5H10O2),若不考虑立体异构,X和Y组合生成的酯最多有()A.4种B.8种C.16种D.32种答案C4.(2021河北衡水模拟)有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c[哌啶(六氢吡啶)]、d(四氢吡啶),其结构简式如图所示。

下列有关叙述错误的是()A.a、b、c、d均由C、H、N三种元素组成B.a与b互为同系物,c与d互为同系物C.a、b分别与氢气完全加成后可生成d、cD.c的二氯代物多于d(不含立体异构)答案B5.(2021上海长宁区模拟)据报道,75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品的说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷答案C题型二反应类型判定及消耗问题1.(2021湖南怀化一模)有机化合物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C14H14O9B.该有机化合物分子中含有3种含氧官能团C.该有机化合物在酸性条件下水解的有机产物有2种D.该有机化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应答案B2.(2021安徽高三月考)拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好的降眼压作用。

有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C26H40O5B.1 mol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不可能所有碳原子共平面答案B3.(2021辽宁朝阳模拟)山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如图所示。

元素及其化合物[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。

2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

考点一元素化合物基础知识及简单应用(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．(2021学年学科教研组复习备考编写)树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。

八、电化学-练习（北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用（4）电解所用的盐水需精制。

去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c(Ca2+)]。

精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

（山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S＝Na2Sx,正极的电极反应式为。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

(Pb:207)（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

（江苏卷）18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

专题08 电化学及其应用1．(2021·全国高考甲卷真题)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。

下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移2．(2021·全国高考乙卷真题)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理3．(2021·广东高考真题)火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．(2021·广东高考真题)钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。

如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

下列说法正确的是A ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH 均增大B ．生成1mol Co ，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC ．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D ．电解总反应：222Co2H O++通电22Co O 4H ++↑+5．(2021·河北高考真题)K —O 2电池结构如图，a 和b 为两个电极，其中之一为单质钾片。

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专题08 电化学(讲）考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。

2。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施.（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，在高考中主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中.【例1】【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移【答案】AD考点:考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。

【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是 ( ）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e—=AgC．电池放电时Cl—由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl—+ 2Ag，负极反应为：Mg—2e—=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B.【考点定位】考查原电池的工作原理。

2021-2022年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编电化学基础（含解析）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO42- + 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-= 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3+ 10 OH-，溶液碱性增强。

2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu(OH)2 B． Cu C．CuSO4D． CuO【答案】D3、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)【答案】C5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。

由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题八：电化学基础》一、选择题（共30小题）1．（2020秋•松江区期末）在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（）A．a极上发生还原反应B．d为阴极，发生的反应为：Fe﹣2e→Fe2+C．铁片腐蚀速率：乙＞甲D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣2．（2020秋•河北区期末）下列化学用语或说法正确的是（）A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）精炼中产生的阳极泥的成分只有AuD．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：2H++Cl﹣Cl2↑+H2↑3．（2020秋•通州区期末）将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。

下列说法正确的是（）A．电子由镀层流向铁B．铁片凹陷深处产生了较多OH﹣C．镀层的金属性比铁弱D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护4．（2020秋•眉山期末）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．放电时电解质溶液中的K+向负极移动5．（2020秋•乐山期末）氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。

下列有关说法不正确的是（）A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失C．氯碱工业的产品之一为烧碱D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl6．（2020秋•海淀区期末）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOHB．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu7．（2020春•信阳期末）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。

【金版教程】（全国通用）高考化学大二轮专题复习专题八电化学基础两题即训课堂效果增L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列电池工作时，O2在正极放电的是()解析：氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。

答案：B放电2. [2014·天津高考]已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，充电放电Li2S。

锂硫电池的总反应为2Li＋S充电有关上述两种电池说法正确的是()A. 锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C. 理论上两种电池的比能量相同D. 如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。

答案：B3．[2012·福建高考]将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动4)增大C. 片刻后甲池中c(SO2－D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移4)均不变，C选项向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K＋向乙池移动，两池中的c(SO2－错误；a是电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液中产生了OH－，所以滤纸的a点变红，D选项错误。

答案：A4. [2012·山东高考]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：A项，靠近海面溶解O2多，腐蚀速率大，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu－Zn合金应充当原电池的正极，受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B 正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，C错误；D项，Zn－MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。