第一节化学反应与能量的变化(第二课时)11

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第二课时）课型新授课班级姓名【学习目标】：掌握热化学方程式的书写，并能进行热化学方程式的简单计算。

【学习重点】：热化学方程式的书写和简单计算。

【预习案】热化学方程式：1、概念：表明反应放出或吸收热量的。

例：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g）= - 184.6 kJ／mol2、意义：不仅表明化学反应中的变化，同时也表明化学反应中的变化。

例：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g）= - 184.6 kJ／mol表示的意义：表示在101kPa和25℃，表示1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol HCl气体时,放出184.6KJ的热量。

3、书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。

(2)要注明反应物和生成物的。

例如：H2(g)+O2(g)=H20(g) = - 241．8kJ／molH2(g)+O2(g)=H2O(l) = - 285．8kJ／mol(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其AH也.例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = - 184．6kJ／molH2(g)十Cl2(g)=HCl(g) = - 92.3KJ/mol【探究案】1.热化学方程式的书写：已知在25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷，液）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：2. 书写热化学方程式的注意事项：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。

可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

以aq代表水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能

5、请描述热化学方程式2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol的含义？
计算
对于反 应:2C(g)+2H2O(g85)0=℃=1=012KCPaO(g)+2H2(g),1molC与 1mol水蒸汽反应生成1mol CO和1mol H2需要吸 收131.5KJ热量.则该反应的反应热为？
问题4：
为什么常温下将可燃物甲烷与氧气混 合几乎不反应。但是点燃的情况却发 生爆炸？
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰一节：化学反应与能量变化
本章引言
化学反应过程中，存在物质变化的同时，也伴 随能量变化，能量可以以热能、电能、光能 等形式表现出来。
△H=+ 263.0KJ/mol
与反应热有关的因素：温度、压 强、物质状态、反应的物质的量。
热化学方程式：
1000℃ 101KPa
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) △H=－ 184.6KJ/mol
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， △H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
5、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ
热量，又知：P4(白，s)+5O2（g） = 2P2O5(s) 的 反应热为 ΔH1，P4（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 （s） 的反应热为 ΔH2 ，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 ()

第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式班级 姓名 学号【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。

3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。

【学习重点及难点】1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。

【预习导引】1、热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。

(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。

②在化学方程式右边注明ΔH 的 。

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。

常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。

(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。

2、 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1表示在 下， mol H 2 与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是 。

3、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。

4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。

【探究交流】探究一、热化学方程式的书写a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。

c.要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

d.要注明反应温度和压强。

因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。

e.△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。