2020 年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题
一、（10 分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用 F eSO 4 把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体
Fe 2＋
Cr 3＋
x Fe 3
＋
2－x
O 4
⒈为了把废水中 CrO 3
还原并转化为铁氧体 Fe 2＋Cr 3＋x
Fe 3＋2
－x
O 4
，至少需加 CrO 3
含量多少倍的 FeSO 4
· 7H 2
O
固体？
⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的 pH 应在何范围？（其它离
子浓度均按标准状态计算）
⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀， pH 需在 8～10间进行,为什么 ?
二、（8 分）汞蒸气有毒 , 为了检查室内汞含量是否超标 , 可用含某一化合物 A 的试纸悬挂于室内 , 室温下若 三小时内试纸变色 , 则表明室内汞超标。化合物 A 为较常见化合物 , 难溶于水 , 其阳离子在水中不稳定 , 可发生歧化反应 , 歧化产物之一可与 A 的阴离子作用並生成化合物 A 。
1. 判断 A 为
键型 。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与 A 的阴离子反应 。
4.
检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为：
X 1. N 2 O NO 2 2. 哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设
3. 请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
2020 年 07 月 16 日 8:00-11:00 共计 3 小时)
H 1.0 Ca 40O 16 Fe:55.8 Cr:52 S:32
4 10
k sp(F
e (OH)2)
8.0 10
k sp( Cr (OH)
3)
31
e 32－ Cr2O7 /Cr 3＋ 3
＋=1.33v
3＋
2 ＋
Fe / Fe =0.77v f
H m 和 S m 不随温度变化）
4. NO 对人体的作用有两面性。 （1）在神经细胞内产生的 NO 会损害神经细胞，这是因为 NO 与细胞产生
的 超氧离子 O 2－ 结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。 （ 2）在血管内皮细胞中产生的 NO 则可舒张血管调节血压， 这是由于 NO 以某种形式 （
）与一 种
含血红素的酶中的金属离子 （ ）配位而推动一系列变化而造成。 NO 的配位形式与 CO 是等电子体 , 填写上述空格。
四、（10 分）請设计 HCl-H 2SO 4 混合液中两组分测定的分析方案。 （包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓 度计算式，不必写出仪器名称） 。
五、（12 分）以下络合物分别是 1913 年， 1973 年和 2001 年诺贝尔奖获得者们研究过的“明星”分子，
1. Cis-[Co （en ） 2Cl 2] ＋
； 2. Cis-[Pt （en ）Cl 2
]；
3.[Rh(PPh 3) 3Cl] ＋
4.[Ru(BINAP)Cl
2
]
5.
[Rh((R,R)-DIPAMP)COD] ＋
BF
－
4
BINIP 是一种手性双膦配体
试问：① .它们有什么主要用途② . 哪些是手性络合物，哪些不是？③请绘出手性络合物的对映异 构体示意图和辨认非手性络合物的对称面。
六、（ 10 分）二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂 , 这是一种重要的配位络合催化反应。
1.在不同温度下 PdCl 2有两种结构形式，即α - PdCl 2型β- PdCl 2型。α- PdCl 2呈扁平的链状结构， β- PdCl 2则以 Pd 6Cl 12 为结构单元。在这两种结构中钯（Ⅱ）都具有正方形配位特征。试画出结构的示 意
图。
2. PdCl 2盐酸溶液中可生成 PdCl 2－
4 ，PdCl 2－
4络合乙烯生成 [Pd （C 2H 4）Cl 3] ＋
络离子。 Pd 2＋
处于四
边形的 中央，问：（1）该络离子的 Pd 2＋是以什么杂化形式。 （2）该络离子中 C 2H 4与 Pd 2＋ 之间形成的是什么键， 试画出该络合的结构示意图。
3. 如何利用 PdCl 2来鉴定体系中 CO 的存在（写出反应式） 。
式中 en 为乙二胺； pph 3 为三苯基膦； COD 为 1，
5- 环辛二
烯
(R ，R)-DIPAMP 为
(S)-BINAP (R)-BINAP
七、(10 分)牙齿的珐琅质可近似看作是由羟基–磷灰石化合物3Ca3(PO4 ) 2 Ca(OH) 2构成的。
已知羟基离子可被氟离子取代，生成3Ca3(PO4) 2 CaF2，可存在于牙齿构造中使对龋齿有更大的抵抗力。如果用氟化亚锡溶液加入牙膏中，使之发生上述变化是否可能。
已知：f G m[298 K,CaF 2(s)]=- 1167 kJ ·mol -1
f G m[298 K,Sn(OH) 2(s)]=- 492 kJ ·mol -1
-1
f G m[298 K,Ca(OH) 1 2 3(s)]=- 899 kJ · mol
Sn22e Sn(s), 1= -0.14 V F2(g) 2e 2F , 2=2.87 V
八、(14 分) 麝香内酯是从芙蓉属植物分离得到的一种具有类似麝香香气的化合物，它可以由化合物A 经
下表所列步骤进行合成：
化合物 A
麝香内酯
步骤反应物试剂产物
1化合物A H2O, H , 加热化合物B( C16H32O5)
2化合物B HBr化合物C( C16H29Br3O2)
3化合物C C2H5OH，H2SO4化合物D( C18H33Br3O2)
4化合物D Zn, 乙醇，加热化合物E( C18H33BrO2)
5化合物E乙酸钠，乙酸化合物F( C20H36O4)
6化合物F KOH-H2O，然后H +化合物G( C16H30O3)
7化合物G H+，加热麝香内酯( C16H28O2)
1 写出化合物 B ～G 的结构式(忽略立体异构体) 。
2 化合物 B ～G 中是否存在旋光异构？如有，请用Fischer 投影式表示各旋光异构体的结构并用R，S
标出手性碳原子的构型。
3 写出麝香内酯与乙醇钠- 乙醇溶液共热所得产物的结构式并用系统命名法命名。
九、 （8 分）安定药安宁可由 2-甲基戊醛出发按下列方法合成：
HCHO HCHO
A (C 7H 14O 2)
OH OH
（1） 写出安宁及上述合成步骤中化合物 A ～C 的结构式。
（2） 安宁还可以通过丙二酸酯合成法合成，请设计一条以丙二酸二乙酯、丙烯、甲醇和必要的无机试剂 为
原料合成安宁的路线。
十、（8 分） 逆合成分析法是进行有机合成设计时常用的一种方法， 其做法是从目标分子出发， 通过“倒推”
的方法找出合成中所需的中间体和原料，从而为进一步的合成设计提供参考。药物学家们根据如下逆 合成分析结果设计合成了许多具有化合物 A 结构的化合物供作药物筛选，以期找出具有潜在药用价值 的分子。
O
O
RN(CH 2CH 2CO 2CH 2CH 3)2
N R
化合物 A
根据上述逆合成分析结果， 请你设计一条以乙烯、 乙炔、苯及必要的无机试剂为原料合成 N-甲基-4- 苯基 哌啶（化合物 A 之一，其中 R=CH 3，R '=C 6H 5）的路线。
2- 甲基戊醛 ClCOCl
B (
C 7H 16O 2)
C (C 9H 14Cl 2O 4)
NH 3
安宁 (C 9H 18N 2O 4)
RNH 2
+ CH 2 CHCO 2CH 2CH 3
R' R'
2020 年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题答案 一、 1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3 × 278/100=8.34 （ 2 分）
按铁氧体组成需 2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2 ＋ 由上式得 1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr
3＋ 、3 mol Fe 3＋ 因此需 2mol Fe 2＋
W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2 ×278/100=5.56 所以至少需加（ 8.34+5.56 ） 2. 要使还原反应发生 , 首先保
证
=13.9 倍质量的 FeSO 47H 2O （2 分）
Fe 2＋不沉淀 [OH － ] ≦ F k e 2
sp 8.0 10 16 pH ≦ 6.45 （1 分） 因 E Cr2O7 /Cr 受 [H ] 影响 , 必须保证 E C
2 － 3＋ r2O7 /Cr 在 3＋ 2 ＋
Fe / Fe =0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋] 14 [H ＋]>8.8 ×10－ 5 pH<4.05 所以 pH 值应小于 4.05 （1 分） Cr 3＋ Fe 3＋能够完全沉淀 , 但 pH 值又不能太高 ,防止 Cr （OH ）3将溶
解生成 pH 在 8～10 。 3.pH 值较高 , 保证 Fe 2＋
Cr （OH ） －
4 ，因此控制 3＋
2 分）
二、 1.判断 A 为 CuI 1 分）键型 共价键 1 分）。
2
分）
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反
应
3. 歧化产物之一与 A 的阴离子反应
2Cu ＋
= Cu 2＋
+ Cu
2Cu ＋
+ 4I －
= 2CuI + I 2
（ 1 分） 。（ 1 分） ⒋检测汞蒸气时，試纸颜色
由
色变成 红 色。（2
分）
其反应方程式
为：
1.
4 CuI + Hg
= Cu 2HgI 4 + 2Cu
2 分）
对于 NO
N ：SP 杂化
:
: N :
:o
.
o :
:
o . .
. N
因为
f
G m = f H m －T
两个π
分）
：SP 2杂化
S
m
S
m =（
f
H m －
f G m
）/T
f
H m
f
G m =90.25-86.57>0
3
π
3
1 分）
S m >0, 温度升高 T S m 项会增大 , 有可能 f G m <0
则 N 2 + O 2= 2NO 反应自发 因此当内燃机燃料的燃烧时，只有 NO 可能直接生成（ 2 分）
催化剂
3. 催化分解： 2 NO 2
催化剂
N 2 + 2 O 2
催化剂
催化还原 : 6 NO 2 + 8NH 3 7 N 2 + 12 H 2O （以 CH 4 为还原剂也可以）
碱液吸收 :NO 2 + NO + 2NaOH （Na 2CO 3） = 2NaNO 2 + H 2O （CO 2） 液相配合：
FeSO 4 + NO 2 = [Fe （NO ）]SO 4 （任意两种均可） （2分） 4. （1）O 2－
+ NO + H ＋
= HOONO
HOONO = NO 2 + OH （各 1 分）
（2） NO ＋ 铁（各 1 分）
四、第一步用甲基红作指示剂（ 1 分），用 NaOH 标液（ 1 分）滴定至黄色（ 1
分）； 第二步用 K 2CrO 4作指示剂（ 1分），用 AgNO 3标液（ 1 分）滴定至砖红色（ 1分）； C HCl =（ CV ） AgNO3/V 试液 （ 2 分）
C H2SO4=[（CV ） NaOH － （ CV ） AgNO3]/（V 试液 × 2） （2 分） 五、1. 光学纯的对映体常
用作拆分试剂；光学活性络合物，即手性络合物
Cl
Δ― Cl
Λ―
Cl
en
Co
2. 抗癌药；非手性络合物 二个对称面 1 为纸面； 2 通过 Cl-Cl 中点， en 中点⊥于纸面的平面
Cl en Pt
Cl 3.Wilkinson 氢化催化剂； 二个对称面 1 为纸面； 非手性络合物； 2 通过 P ，Rh 和 Cl ，⊥于纸面的平面 P C l
Rh P 4.Knowles 不对称氢化催化剂； （制 L-Dopa ）； 由于（ RR ）-DIPAMP 引起的手性络合物 [Rh （（S,S ）-BINAMP ）COD] 5. 野依良治不对称氢化催化剂； （制不对称醇） ； 由于 （S ）-BINAP 或 （R ）-BINAP 引起的手性络合物 [Ru （（S ）-BINAP ）Cl 2] （总分 12
分，各分题均为 2.4 分）
[Rh((R,R)-BINAMP)COD]
[Ru((R)-BINAP)Cl
2
]
2 分）
2. （1）dsp 2 （1 分） （2）
3. PdCl 2 + CO + H 2O = Pd + CO 2 + 2HCl
黑色
3 分）
七、电池反应 ： F 2(g ) + Sn (S )= SnF 2(aq ) 标准电动势为
=[2.87 －(－ 0.14 )]v = 3.01v (2 分) f G m (SnF 2) = －2×96500×3.01J · mol
－ 1 = －581 KJ. mol －1 (2分) 对于 Ca(OH)2(s) + SnF 2(aq )= Ca(F) 2(s) + Sn(OH) 2(S )(2 分) r G m (298) = f G m [298 K,CaF 2(s)] + f G m [298 K,Sn(OH) 2(s)] －
f
G m [298
K,Ca(OH)2(s)] － f G m [SnF 2(aq)]
=
－179 KJ. mol －1 (2 分)
∵
r
G m = r
G m + RT ln Q a
∵设 SnF 2 为纯液态 a=1 其余为固态 a 均为 1 因此 Q a = 1
r G
m
r
G m <0 上 述 设 想 从 热 力 学 角 度 考 虑 是 可 行 的 。（ 2 分 ）
I 2 + SO 32- + H 2O = 2I - + SO 42- + 2H + 2I - + 2Cu 2++ SO 32- + H 2O = 2Cu I ↓ + SO 42- + 2H + 2CuI + 8HNO 3（浓）= 2Cu(NO 3)2 + 4NO 2↑+ I 2+ 4H 2O 每个方程式各2分。方程式未配平扣1分，写成分子方程式不给分。 CaCO 3+ 2HAc = Ca 2++ H 2CO 3 + 2Ac - K = K sp (CaCO 3) ? K a (HAc)2 ?1 K a 23H CO () = 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?123510 17 .?-= 0.034 （1.5分） 2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 答案及评分标准 第1题（10分） 1-1 6分 1-2 4分 第2题（10分） 2-1 5分 画出正确的装置图即给4分。 评分要点：烧杯不能直接加热（垫石棉网也给分），圆底烧瓶放在烧杯上，圆底烧瓶通冷却水，冷却水入水管、出水管的高低及走向。
不行（不正确） （ 1分） 理由： 因为菠菜中草酸与铁同时存在，由于草酸的还原性，铁应为Fe 2+ ，需要用硝酸或者其 他氧化剂将其氧化为Fe 3+ （1分） 同时菠菜汤汁呈绿色，会干扰鉴别，应加入活性碳脱色 （1分） ， 使溶液接近无色，然后用KSCN 鉴别，显血红色说明存在铁离子。 不能，胃中含有盐酸，CaC 2O 4 和CaCO 3均能溶于盐酸。 CaC 2O 4 + 2HAc = Ca 2++ H 2C 2O 4 + 2Ac - K = K sp (CaC 2O 4) ? K a (HAc)2 ?1 K a 224H C O ()= 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?1378106 .?- = 2.1 ? 10-13 （ 1.5分） 由反应平衡常数可以判断，CaC 2O 4不溶HAc 。 CaCO 3溶于HAc 的平衡常数虽然也较小，但是由于H 2CO 3不稳定，易分解为CO 2离开反应体系，所以CaCO 3 溶于HAc 。因此，沉淀A 为CaC 2O 4 和CaCO 3 ，沉淀B 为CaC 2O 4. （2分） 2-2 3分 2-3 2分 第3题（11分） 3-1 4分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式； 1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。 第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。 2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型； 2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。 第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式； 3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？ 4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？ 4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。 4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。 第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。 5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？ 5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式： θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数： CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ 2K =4.7×10-11 第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： （a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+ 6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型： （a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分） （2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分） 二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋ 由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋ W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋ 不沉淀 [OH － ]≦ [] 16 2100.8-+ ?=Fe k sp pH ≦6.45 （1分） 因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋ 在οε Fe 3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH 值应小于4.05 （1分） 3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋ 能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－ 4 ，因此控制pH 在8～10 。 （2分） 三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。 2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分） （2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分） （3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分） （4）（3分）（其它合理的结构也可给分） 五1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分） 推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分） 推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。 八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚 九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分） 3． （1分）4．A ： －CHO ；B ： （各2分） 十、1． Cl HO OH OH Cl Cl （4分）
2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2020年07月16日8:00-11:00共计3小时） 原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32； 38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k ο εCr2O72－/Cr 3＋=1.33v ο ε Fe 3＋ / Fe 2＋=0.77v 一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为 键型 。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为： 。 三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种： 1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。 2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο m f H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
2015年福建省化学竞赛预赛试题 1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…… （1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。 （2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？ （3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。 （4）步骤(3)的实验目的是： （5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是： （6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程： 已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？ （2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。 （3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。 （4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？ （5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品2.000 克。测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。
3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。 （1）画出SeS7结构图。 （2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。 （3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。 （4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。 （5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。写出后两步化学反应方程式。 4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。 （1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。 （2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？ （3）尾气净化器为什么需要定期清洗？ （4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条） 5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。 （1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。 （2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。
水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构
年福建省化学竞赛预赛试题 ．（福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。②当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。④……（）中产生黄绿色气体，请写出其电子式。（）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？（）写出中溶液发生反应的离子方程式。（）步骤()的实验目的是：（）为验证溴的氧化性强于碘，步骤()的操作和现象是：（）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 ．（福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是。下面所列的是以、为原料，低温反应制备的流程： 已知：沸点：–℃，℃；相对原子量：，，。（）步骤()反应中无水的作用是什么？（）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。（）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤()、()反应中的，将发生水解，请写出，水解的化学方程式。（）流程中步骤()采用什么方法分离产品？（）产品中通常混有少量。取样品克。测得的物质的量为摩尔，请计算样品中的百分含量。．（福建预赛）与、为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。（）画出结构图。（）比较与的稳定性，说明原因。（）比较、、酸性大小，说明原因。（）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。（）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓共热，然后向溶液中通入。写出后两步化学反应方程式。 ．（福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。（）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。（）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？（）尾气净化器为什么需要定期清洗？（）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出条）
2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30） 第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。 第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。 第二题（4分） 由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电 池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其 过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。 第三题（5分） 将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？ 第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口 D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于B．等于40g C．之间D．小于或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题 （2007年5月20日8:30—11:30共计3小时） 一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。 1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。 2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？ 3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。 4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。 二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。 1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。 2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？ 3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。 1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式； 2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质； 3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解 失重约为12. 0 %, 第二次热分解阶段是失去结构水、碳酸根分解, 吸热分解失重约为31. 8 %, 写出分解的产物。 4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟 基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。并且本品能使胃液的pH值在较长时间内维持在之间, 被称为理想的中和胃酸药物。 四．（10分）1. 氰化法是提取贵金属的一种方法，设计步骤从含有Au、Ag的某种矿石中提取Au和Ag ，并以反应式表示。 2. 氰化物剧毒，废液可硫代硫酸钠处理，写出反应方程式。