高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)

高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)有机化学基础方程式（熟练官能团代表物的性质）使用须知：有机化学是一个大得分点，从选择到二卷有机合成，都是高频考点，有机合成几乎是必考项目。

而要破解有机题，最基础的书熟练各种官能团的性质。

借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材，在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。

一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应 （连锁反应）一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （了解装置设备，如何除杂，如何检验） 烯烃通式：C n H 2n点燃 光光 光光浓硫酸 170℃（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2n （写出加聚反应的通式）3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，生成CO 2。

（2）加成反应高温催化剂 △2－点燃与溴水加成：HC≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成：HC≡CH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2=CHCl n乙炔加聚，乙炔：n HC≡CH n4.苯苯的同系物通式：C n H2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应（溴苯）（了解装置设备，如何除杂，如何证明反应是取代）催化剂△Br2—CHCCH=CH点燃2+HBrBr②硝化反应（补充磺化反应方程式）—NO 2+H 2O（硝基苯） （3（环己烷）。

5.甲苯（补充苯的同系物性质与苯的差别）（1）氧化反应 甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），点燃NO 2+3H 催化剂△CH 3 | +3H 浓硫酸 O 2N CH 3 | —| NO +3H 2O是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

补充：1，3，3，3，6，10法则的具体内容，熟练含苯环的同分异构书写二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 6.溴乙烷 （1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBrC 2H 5—Br+NaOHC 2H 5—OH+NaBr （一般写这个）（2）消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 总结发生消去反应的结构特点： 7.乙醇 （1）与钠反应NaOH醇△乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （乙醛） （3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）总结醇类发生消去反应的特点： 8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚催化剂 △浓硫酸140℃有毒，是一种重要的化工原料。

（1（苯酚钠）苯酚钠与CO 2反应：22O +NaHCO 3思考：已知酸性：H 2SO 3>HSO 3->H 2CO 3> >HCO 3-*****分别写出：1 少量SO 2与苯酚钠的反应方程式2 过量SO 2与苯酚钠的反应方程式 3少量CO 2与苯酚钠的反应方程式 4 过量CO 2与苯酚钠的反应方程式（2）取代反应 ——— —Br OH | Br|—+3Br 2 ↓+3HBr（三溴苯酚） （3）显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2CH 3CH 2OH （还原反应） （2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应： （牢记方程式）CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O （乙酸铵） （得到光亮度银镜）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银），O ||催化剂 △O ||催化剂 △△这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。

有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O （牢记方程式） （生成砖红色沉淀） 10.乙酸（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +（2）酯化反应CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）（牢记方程式）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

原理：羧脱羟基醇去氢 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应 CH 3COOC 2H 5+H 2O△O ||浓硫酸△ 无机酸CH3COOH+C2H5OH（2）皂化反应（油脂在碱性条件下完全水解）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（牢记方程式）有机化学方程式自我检测将所缺的要点补充完整，并正确书写方程式（写明条件及转化符号）。

一、烃1.甲烷（）烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使溶液及褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯（）乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使溶液褪色，发生反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔（）乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以褪色，发生反应。

（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯（）苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能．．使和溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（）（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成，，-三硝基甲苯，简称，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6.溴乙烷（）（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（）（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

8.苯酚（）苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和溶液反应，使溶液呈。

9.乙醛（）乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：乙醛还原氢氧化铜：10.乙酸（）（1）乙酸的酸性乙酸的电离：（2）酯化反应注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做反应。

11.乙酸乙酯（）乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应（2）中和反应。