第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。
2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。
1．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
2．催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。
(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。
(3)根据图象填空。
如图所示，使用催化剂使反应速率加快其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。
途径Ⅱ表示使用了催化剂。
使用了催化剂，反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2<E1是因为使用了催化剂，与不使用催化剂相比，反应的活化能由E1变为E2，活化分子的百分数增多。
知识点一温度对化学反应速率的影响1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min答案 A解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S2＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
编号加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴温度/℃1 5 25 252 5 15 353 5 25 45解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。
第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的_______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc （反应物）=c(初）—c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c(初）。
Δt 表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算.例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度(mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L)a-x要点二 化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ，即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律. 在反应A+3B2C+2D 中，若某条件下v(A)=0。
15 mol/ (L·min ） , 则此时用v(B ）表示该反应的化学反应速率为v （B ）= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后,C 的物质的量浓度为0。
45 mol/L ，则用v(C ）表示该反应的化学反应速率为_________. (三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《化学反应速率 化学平衡》专题一、化学反应速率1、 概念例1:反应：3A （g ）＋B （g ）＝2C （g ）＋2D （g ），在不同条件下的反应速率分别为： ①v A=0.6mol /(L · min) ②v B=0.45mol/(L · min)③v C=0.4mol /(L · min) ④v D=0.45mol /(L · min) 。
则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( ) A（A ） ② （B ）①和③ （C ）②和④ （D ）①2、影响化学反应速率的因素----外因浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1. 化学平衡特点： （1）逆 （2）等 （3）动 (4)定 (5)变达到平衡态的标准：m A + n B = p C + q D① V 正=V 逆 →化学键断裂=化学键生成② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变③ 压强④ 混合气体的平均分子量⑤ 密度⑥ 体系颜色例2、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P 和S 的生成速率相等C.反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间变化2、 影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强3、 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
三．巩固练习：1、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则该反应的平均反应速率为A 、0.4mol ／(L ·s)B 、0.3mol ／(L ·s)C 、0.2mol ／（L ·s ）D 、0.1mol ／（L ·s ）2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。
第二章化学反应速率化学平衡知识点总结思维导图：意义：表示化学反应快慢的物理量;化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大公式：V（A)＝Δc(A)/Δt；单位:mol•L－1•s－1或mol•L－1•min －1。
⑴对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数化表示方法值往往不同,但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比.C＋d D，则有:v(A)： v学说明如：对于方程式a A＋b（B）：v（C）：v(D） =反a:b：c:d,v（A）/a= v(B） /b=v(C）/c =v(D）/d 应⑵一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率速率内因 :(主要因素）反应物的性质⑴在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度，化学反浓度应速加快，反之减慢⑵固体或纯液体时，浓度为常数,改变固体或纯液体的量，影响因素不改变浓度，不影响化学反应速温度:其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢外因⑴对有气体参加化学反应，若其他条件不变,增大压强，压强反应速率加快,反之减慢⑵改变压强必须改变浓度，否则速率不变,如通稀有气体催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等概念:在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态特征：逆、等、动、定、变⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动化⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡学影响因素⑴增大压强向体积减小的方向移动;减小压强向体积增大方向移动平压强⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动衡⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，平衡向吸热方向移动;降低温度；平衡向放热方向移动化学平衡常数意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低特征:化学平衡常数只与温度有关知识点讲解：一、化学反应速率1。
