第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.了解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
学生自主学习氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，03氧化性。
表现□(2)氯元素的存在氯在自然界中以□04化合态存在，除了以□05NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□10氧化性。
氯气能11金属氯化物。
与大多数金属化合，生成□4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□11Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□122Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
