高中化学之离子能否共存的原因与判断方法(重点,难点,常考点)

离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。

2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。

4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。

5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。

如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。

6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。

7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

高中化学知识点详细总结之离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。

S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.大家一直觉得化学很难，其实是因为没有整理相关内容，没有把书吃透，以上内容就是离子共存问题内容，有时间大家可以多复习一下。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。

下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。

如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。

2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。

如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。

3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。

二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。

2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。

满足金十字法则则会有沉淀生成。

3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。

平衡常数大的离子会先发生沉淀。

4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。

三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。

2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。

3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。

四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。

2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。

3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。

五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。

2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。

高考化学之离子共存知识点一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。

1．一色即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）等有色离子不能存在。

2．二性即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液中，OH−及弱酸阴离子（如CO32—、SO32—、CH3COO−等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如HCO3—、HSO3—等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊即三种特殊情况：①AlO2—与HCO3—不能大量共存：AlO2—+HCO3—+H2O==Al（OH）3↓+CO32—；②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与SO32—、Fe2+、I−等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO −、CO2—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两组离子都能水解3且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4．四反应即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH−、H+与CH3COO−等；②氧化还原反应，如Fe3+与I−、NO3—（H+）与Fe2+、MnO4—（（H+）与Br−等；③双水解反应，如Al3+与HCO3—、Al3+与AlO2—等；④络合反应，如Fe3+与SCN−等。

二、在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋）>c（OH－）或c（OH －）＝10－（8～14）mol·L－1（25 ℃）；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应;离子不能大量共存..1有气体产生..如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存..2有沉淀生成..如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存..3有弱电解质生成..如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；N H4+与O H-不能大量共存..4一些容易发生水解的离子;在溶液中的存在是有条件的..如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在..这两类离子不能同时存在在同一溶液中;即离子间能发生“双水解”反应..如3A l O2-+3A l3++6H2O=4A l O H3↓等..2．由于发生氧化还原反应;离子不能大量共存..1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存..如S2-、H S-、S O32-、I-和F e3+不能大量共存..2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存..如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存;但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在..H+与S2O32-不能大量共存..3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解..例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、H C O3-、A l O2-、C l O-等不能大量共存..4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存..如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存..5、审题时应注意题中给出的附加条件..①酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或O H-=1×10-10m o l/L的溶液等..②有色离子MnO4-;Fe3+;Fe2+;Cu2+;FeSCN2+.. ③MnO4-;NO3-等在酸性条件下具有强氧化性..④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+S O2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”..6、审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响..如：Fe2+与NO3-能共存;但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存;但在酸性条件下则不能共存..2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱O H-、强酸H+共存..如H C O3-+O H-=C O32-+H2O H C O3-遇碱时进一步电离；H C O3-+H+=C O2↑+H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存;如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存..2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存;如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 、SO32-等与OH-不能大量共存..3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存;如：Ca2+与CO32-;Ba2+与SO42-Cu2+与S2-;Pb2+与SO42-等不能大量共存..4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存;如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3 、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存..5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存;如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+;NH4+与SiO32-等不能大量共存..6、微粒间能发生络合的不能大量共存;如Fe3+与SCN-;Ag+与NH3等..练习1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2 、K+、NO3C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存;用酸酸化后;溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是A.Na+ K+ S2O32- SO42-B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-C.K+ Na+ OH- AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中;一定能大量共存的离子组是A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42-C.Na+ AlO2- Br- Cl-D.Al3+ NH4+ Cl- SO42-4、在PH值为1的溶液中;因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3-C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是A．Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42- C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的;学生不必考虑题干的条件;只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应;如能发生反应;即离子不能大量共存..例1：下列各组中的离子;能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-解析：A项中;因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存;B项中;Ca2+与CO32-反应生成CaCO 3沉淀;C 项中;H +与CO 32-反应生成气体和水;只有D 项中的四种离子之间不会发生反应而共存;所以答案为D..例2：下列各组中的离子;不能在溶液中大量共存的是A. K +、Na +、CO 32-、NO 3-B. Na +、Mg 2+、CO 32-、SO 42-C. Fe 2+、H +、 NO 3-、Cl -D. NH 4+、Cu 2+ 、NO 3-、SO 42-解析：A 项中;任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存;B 项中;Mg 2+与CO 32-反应生成MgCO 3沉淀;Mg 2+与SO 42-结合成微溶物;C 项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发;表面能共存;而H +与NO 3-合并可看作HNO 3;具有强的氧化性;Fe 2+具有还原性;它们能发生氧化还原反应;故不能共存;任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存; D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存;所以答案为B 、C..可见;考虑离子是否大量共存时;不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应;也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应..二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目;首先要弄懂题干中的隐藏条件;解题时要逐个条件分别考虑;可用排除法作出符合题目的正确答案..例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. Fe 2+、K +、Cl -、 MnO 4-B. Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-C. Ca 2+、K +、NO 3-、Cl -D. H +、Ca 2+ 、OH -、CO 32-解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件;即有颜色的离子不能符合题意..A 中的MnO 4-为紫色;Fe 2+为浅绿色..B 中的Cu 2+为蓝色;因而均不符合无色的条件..而D 中的H +与OH -结合为水; Ca 2+ 与CO 32-结合生成沉淀;H +与CO 32-也会结合放出气体;因而不能共存..故答案是C有些题目;文字说法表面不同;但实质却是一样的;如下面几题例子：例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A. K +、Na +、CH 3COO -、 Cl -B. Al 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42-C. Ba 2+ 、Na +、 NO 3-、CO 32-D. K +、Na +、Cl -、S 2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色;在该溶液中不能大量共存的离子组是A. K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B. NH 4+、Na +、NO 3-、SO 42-C. Ba 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -D. K +、Na +、I -、HCO 3-例6：下列离子在PH=l 的溶液中能大量共存的是A ． F -、Na +、K +、Cl - B. Ca 2+、K +、Cl -、NO 3-C ． Fe 2+、K +、Cl -、NO 3- D. Al 3+、AlO 2-、K +、Cl -解析：以上三例中;例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l..这三个条件看似不同;但实质均是指溶液中含有大量的H +;因此;解题时一定要将H +加在各选项中进行分析;若撇开此条件;容易出现错误的答案..例4;A 中的CH 3COO -与H +结合为弱电解质;C 中CO 32-与H +反应放出气体且Ca 2+与CO 32-结合为沉淀;D 中S 2-与H +结合为气体;所以答案为B例5;答案D 中HCO 3-与H +反应放出气体;因此答案为D..例6;A 中的F -与H +结合成HF 为弱电解质;C 中Fe 2+、H +、NO 3-三种离子会发生氧化还原反应;D 中Al 3+、AlO 2-会发生双水解;且AlO 2- 与H +能反应;因此答案为B..例7：下列各组中的离子;能在强碱性溶液中大量共存的是A ． Na +、K +、HCO 3- 、Cl - B. Ba 2+ 、Na +、 NO 3-、Cl -C. NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -D. K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中;下列各离子组能大量共存的是A ． Na +、NO 3-、Al 3+、Cl - B. CO 32-、Na +、 NO 3-、K +C. Cl -、SO 42- Mg 2+、Fe 3+D. K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- 例9：在PH=l3的溶液中;下列各离子组可以大量共存的是A ． Na +、NO 3-、H +、Ag + B. K +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C. K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D. Na +、AlO 2-、K +、Cl -解析：以上三例中;例7是强碱性;例8滴入无色酚酞试液时呈红色;例9是PH=l3;这三个条件都是同一含义;均是指溶液呈碱性;溶液中暗含有大量的OH -离子..因此在考虑问题的答案时;要把OH -加在各选项中进行分析思考..所以： 例7中A 的HCO 3- 与OH - 反应生成CO 32-和水; C 中NH 4+与OH -结合为NH 3·H 2O弱电解质;D 中Cu 2+与OH -结合成沉淀;所以答案为B..例8 A 中Al 3+ 与OH -结合为沉淀C 中Mg 2+、Fe 3+均与OH -结合成沉淀;故正确答案为B 和D..例9 ;A中的H +、与OH - 反应生成水;Ag +与OH -结合成白色沉淀;而此白色沉淀不稳定;易分解变为黑色沉淀B 中Fe 2+与OH -结合成白色沉淀;此白色沉淀也不稳定;易被O 2氧化成红褐色沉淀;所以答案C 和D..例10：２５℃时;某溶液中由水电离出的COH -=1×10-13 mol/L;该溶液一定大量共存的离子组是A. NH 4+、Fe 3+、SO 42-、Cl -B. CO 32-、PO 43-、 Na +、K +C. Na +、NO 3-、Cl -、SO 42- D ． Na +、K +、Cl - 、HSO 3-解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一;题中的条件：水电离出的COH -=1×10-13 mol/L;很多学生都认为水电离出的COH -就是溶液的COH -;故而得出溶液的PH=l;是强酸性溶液;而忽视COH -只是由水电离而出;而不是就是溶液的总的COH -..因为水是极弱的电解质;发生极微弱的电离：H 2O ≒ H + + OH -;溶液的酸碱性都会影响水的电离;常温时水电离出的CH += COH -= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L;所以水电离受到抑制;即此溶液有可能是酸性;也可能是碱性..当溶液呈酸性时;B 选项CO 32-与H +不共存;D 选项中的HSO 3-与H +不共存;即A与C 选项可共存；当溶液呈碱性时;A 选项中的NH 4+与OH -结合为弱电解质;Fe 3+与OH -结合为红褐色沉淀而不共存;D 选项中的HSO 3-与OH -不共存;即B 与C 选项可共存..所以溶液中一定不能大量共存的是D 选项;可能共存的是A 与B 选项;一定能大量共存的是C 选项;因此此题的正确答案是D 选项1．与金属铝反应只能放出氢气;且一定能大量共存的离子组是A NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +B Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C NO 3-、K +、Cl -、Na + 、OH -D AlO 2-、K +、OH -、Al 3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K +、HCO 3-、CO 32-、Br -B SO 32-、HSO 3-、OH -、K +C Fe 3+、Cu 2+、NO 3-、SO 32-D H +、Na +、NO 3-、I -3.在pH=0和pH=14的溶液中;都能大量共存的离子组是A Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-B K +、Cl -、I -、SO 42-C S 2O 32-、Na +、K +、AlO 2-D H 2PO 4-、NH 4+、Ag +、NO 3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag +、Ba 2+、Al 3+;同时测知此溶液中pH=3;则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO 32-B SO 42-C NO 3-D S 2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na +、 S 2-、K +、 MnO 4-B. pH=7的溶液中.Al 3+、Cl -、SO 42-、HCO 3-C. pH>7的溶液中 Na +、AlO 2–、SO 42-、K +D. pH=0的溶液中Na +、、K +、Fe 2+、ClO -6．下列各组离子既能与镁粉反应;又能大量共存;且其溶液为无色溶液的是：A. Ca 2+、Cl -、MnO 4-、Na +B. K +、Cl -、SO 42-、NH 4+C. AlO 2-、Na +、Al 3+、I -D. H +、Cl-、Ba 2+、NO 3-7． 下列各组中的离子或分子;能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe 2+、SO 42-、Cl 2、H 2SB. S 2-、Br 2、Na +、I -C. H +、SO 42-、Ba 2+、OH -D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3-8．下列各组离子中;在碱性溶液里能大量共存;且溶液为无色透明的是A K +、MnO 4–、Cl –、SO 42–B Na +、AlO 2–、NO 3–、CO 32–C Na +、H +、NO 3–、SO 42– D Na +、Ag +、NO 3–、I –9．下列各组离子在溶液中不能大量共存;且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－B AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋10.下列各离子加入强酸或强碱后;都能使其离子浓度降低的是A.Al 3+B.AlO 2ˉC.HCO 3-D.Mg 2+11.无色透明的强酸性溶液中;可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：1I -、ClO -、NO -3、H + 2K +、NH +4、HCO -3、OH -3SO 2-3、SO 2-4、Cl -、OH - 4Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - 5H +、K +、AlO 2-、HSO 3 - 6Ca 2+、Na +、SO 42-、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是：A1和6 B3和4 C2和5 D1和413．在水电离出来的H +=10－2.5mol/L 的溶液中;下列各组离子可大量共存的是A. Ag + K + Ba 2+ I －B. AlO 2－ S 2— PO 43— Na +C. NH 4+ Fe 3+ Br — SO 2—D. Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ NO 3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl 2溶液 ;产生白色沉淀;再加入稀HNO 3;沉淀不消失;则该溶液中存在的离子可能为A Ag +B SO 32-C CO 32-D SiO 32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液;其中能配成的是A ．Na ＋;OH －;K ＋;HPO ４２－B ．Ca 2+;K ＋;NO ３－;Cl —C ．Fe 3+;Cl －;H ＋;I －D ．Ca ２＋;HCO ３－;Cl －;AlO ２－16.下列各组离子中;因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H +、Na +、S 2O 32-、Cl - B Fe 3+、K +、SCN -、NO 3- C Fe 3+、K +、Cl -、CO 32- D K +、Fe 3+、MnO 4-、SO 42- 17.由于发生氧化还原反应;而在溶液中不能大量共存的是 A NH 4+ 、H +、NO 3-、S 2- B Al 3+、AlO 2- Na + SO 42- C Fe 3+ Fe 2+ SO 42- NO 3-、 D Na +、OH -、SO 42-、H 2PO 4-、18.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+;其H +=10-2mol·L -1;在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO 42-B. NO 3-C.SCN -D.CO 32+19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气使溶液呈碱性;又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液;又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag +、Cu 2+、Ba 2+ B Ag +、Ba 2+、Al 3+ C Ag +、Al 3+、Ca 2+ D Al 3+、Mg 2+、K +20．某无色酸性溶液中含有HClO;则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na +、NO 3—、Cu 2+、SO 42— B.Br —、SO 42—、K +、Na + C.NO 3—、Al 3+、Ca 2+、Cl — D.F —、Ba 2+、MnO 4—、K +21．在给定的四种溶液中;加入以下各种离子;各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH 4－、Cl －、NO 3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的H＋=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应;所得溶液中除SO42-、Cl-外;还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。

离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。

下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。

如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。

如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。

高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此，让我们写一份总结吧。

但是总结有什么要求呢？以下是小编精心整理的高中化学离子共存问题知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。

以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。

然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。

影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。

2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。

3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。

4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。

离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。

2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。

3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。

常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。

2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。

4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。

离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。

例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。

结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。

高中化学离子共存知识点总结范文引言在高中化学的学习中，离子共存问题是一个重要的知识点，它涉及到化学反应的实质以及溶液中离子之间的相互作用。

掌握离子共存的相关知识，对于理解电解质的电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡等概念至关重要。

一、离子共存的概念1.1 定义离子共存指的是在一定条件下，多种离子能够在溶液中和平共处，不发生任何化学反应。

1.2 条件离子共存的条件包括但不限于：不生成沉淀、不生成气体、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等。

二、影响离子共存的因素2.1 溶液的酸碱性溶液的pH值对离子共存有显著影响，不同的离子在不同pH值下可能发生水解反应。

2.2 溶液的温度温度的变化会影响溶解度和反应速率，进而影响离子的共存。

2.3 溶液的浓度高浓度的离子可能通过沉淀反应或络合反应而不能共存。

2.4 氧化还原反应具有氧化性或还原性的离子在特定条件下可能发生氧化还原反应而不能共存。

三、离子共存的判断方法3.1 查阅溶解度表通过查阅溶解度表，了解不同离子形成的化合物的溶解性。

3.2 应用沉淀溶解平衡利用沉淀溶解平衡的原理，判断离子间是否可能生成沉淀。

3.3 考虑氧化还原反应分析溶液中的氧化剂和还原剂，判断是否会发生氧化还原反应。

3.4 考虑络合反应了解可能发生的络合反应，判断特定离子是否能与络合剂共存。

四、离子共存的化学原理4.1 沉淀溶解平衡理解沉淀物的溶解度积（Ksp）对离子共存的影响。

4.2 电荷守恒在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

4.3 氧化还原反应原理掌握氧化还原反应的基本概念，了解氧化剂和还原剂的性质。

4.4 络合反应原理了解络合反应的基本原理，包括络合物的稳定性常数（Kf）。

五、离子共存的实际应用5.1 环境化学在水处理和污染控制中，离子共存的知识有助于预测和处理沉淀和络合现象。

5.2 材料科学在制备某些材料时，离子共存的知识可以帮助控制材料的化学组成和结构。

高考化学-离子共存知识点总结离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O ＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

「高中·化学」离子共存判断方法！掌握技巧，速拿高分
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。

若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

题不难，但这类题上能否得分差异较大。

希望这篇文章能帮到大家。

因发生氧化还原反应而不共存的离子有：
注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应
因发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：。