赤峰市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)

赤峰市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y最多可形成5种化合物

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

2. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )

A. 用Na2SO3溶液吸收少量溴蒸气：3SO32−+Br2+H2O=2HSO3−+2Br−+SO42−

B. 向84消毒液中通入少量CO2：2ClO−+H2O+CO2=2HClO+CO32−

C. 向Fe(NO3)3溶液中滴加少量氢碘酸：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2SO42−+2Ba2++Al3++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O

3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂

B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C. 工业合成氨，采用高压条件

D. 保持恒温恒容，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅

5. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−a kJ/mol.已知：

下列说法正确的是( )

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为a kJ

6. 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)

编号 温度(℃) 起始物质的量

(mol) 平衡物质的量

(mol) 达到平衡所需时(s)

PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)

Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1

Ⅱ 320 0.80 t2

Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3

下列说法正确的是( )

A. 平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.01t1mol/(L⋅s)

D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

7. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是( )

A. 取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有NaHCO3

B. 取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

8. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10−10mol⋅L−1，则该溶液中的溶质不可能是( )

A. H2SO4 B. NaOH C. FeCl3 D. KHSO4

9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质

B. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

C. NH4F溶液要保存在塑料瓶

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )。

A. 1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

B. 常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g

C. 28 g氮气所含的原子数目为NA

D. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

11. 如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( )

A. 一段时间后，锌片质量会减少

B. 一段时间后，铜片质量会减少

C. 电流由铜通过导线流向锌

D. 锌电极是该电池的负极

12. 下列说法或表示法正确的是( )

A. 由C(s，石墨)→C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1可知，石墨比金刚石稳定

B. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−285.8kJ⋅mol−1

C. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D. 压缩容器的体积，平衡2SO2+O2⇌2SO3正向移动，该反应的△H减小

13. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( )

A. 用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

B. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

C. 粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应

D. 用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病 14. 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O2⇌2NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是( )

A. a点

B. b点

C. c点

D. d点

15.工业上常采用“电催化氧化--化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl−放电产生⋅OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)，下列说法不正确的是( )

①R+⋅OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl−

③H2PO2−+2⋅OH−4e−=PO43−+4H+

④HPO32−+⋅OH−2e−=PO43−+2H+

⑤H2PO2−+2ClO−=PO43−+2H++2Cl−

⑥HPO32−+ClO−=PO43−+H++Cl−

⑦Ni2++2e−=Ni

⑧2H++2e−=H2↑

A. ⋅OH、HClO在阳极上产生

B. 增大电极电压，电化学氧化速率加快

C. 电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小

D. 向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）

16. (1)现有NH4Cl和NH3⋅H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH4+) ______ c(Cl−)；

若pH>7，则该溶液中c(NH4+) ______ c(Cl−).(填“>”、“<”、“=”)．

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c(Na+)+c(H+)= ______ ，c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)=

______ ．

三、简答题（本大题共5小题，共41.0分） 17. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。

(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=−159.5kJ/mol

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式______。

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，图1t时刻一定处于平衡状态的是______

(3)200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1：3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=______ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)。

(4)某温度下，将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，原因是______。

(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂--担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图2。该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=______eV。 (6)中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图3所示，请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式：______。

(7)25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小 (填“<”、“>”或“=”)。c(NH4+)+c(H+)______ c(NH3⋅H2O)+c(OH−) (NH3⋅H2O的Kb=1.8×10−5)

18. 神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 ______ 能转化为 ______ 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O ⇌充电放电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2；

充电时，阳极的电极反应式为 ______ ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag2O+H2O ⇌充电放电 2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ______ ．

(3)若用上述应急电池电解200mL含有0.1mol/LCuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3g锌时，阳极产生的气体为 ______ (填化学式)，溶液的pH= ______ (假设电解前后溶液的体积不变)．

19. 铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式是______，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧CaSO4，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是______。