浙江2011年1月高等教育药物化学自考试题

第 1 页,共 5页 李店中学高三化学第四次月考

可能用到原子量：H: 1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39

Zn:65 Cu:64 P:31

卷Ⅰ

单项选择题〔共30小题，每题2分〕

1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了UnUn294117293117和两种新原子。以下有关这两种原子的说法错误的选项是．．．．．．〔 〕

A．是同一种核素 B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍

2．以下溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是〔 〕

A．将40克NaOH固体溶解于1L水中

B．将22．4L的HCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液

3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是( 〕

2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

4．以下各组物质的分类正确的选项是 ( 〕

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有机物

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔 〕

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有

B Na2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无

C 铝制品很耐腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 Ⅰ对，Ⅱ对，有

D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有

6．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是〔 〕

A．石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有复原性：

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

7．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

8．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。以下各种类比推测的说法中正确的选项是〔 〕

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤

9．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子

中的假设干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察

步骤 操作 现象

〔1〕 用pH试纸检验 溶液的pH大于7

〔2〕 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 第 2 页,共 5页 〔3〕

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

〔4〕 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

到的现象如下。以下结论正确的选项是〔 〕

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

10．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。以下表述中正确的选项是〔 〕

A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是〔 〕

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中所含元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素

12．如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是〔不考虑稀有气体元素〕( )

A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C．r〔F-〕r〔Na+〕>r〔Mg2+〕>r〔Al3+〕

D．假设原子甲电子层数大于原子乙，则原子甲半径一定大于原子乙

13． X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应〔条件未标出，方程未配平〕：

〔1〕X+Z→M； (2〕M+X→N； (3〕M+Y→R+X。

假设X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )

A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族

14．以下画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是( )

A．将1 mol Cu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应

B．将1 mol Mg置于10 L空气中〔标准状况〕使之在高温下反应

C．将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间

D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃

15．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有．．关系的 ( 〕

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡〔H＋〕

B．使红色布条褪色〔HClO〕

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色〔HCl〕

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl－〕

16．现有以下短周期元素的数据

元素编号

元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径〔nm〕 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082

最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合价 -2 -3 -1 -3

以下说法中，正确的选项是( )

A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素

17．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g)2 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×1023

18．以下表达正确的选项是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 第 3 页,共 5页 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

19．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，以下表达不正确的选项是〔 〕

A．a点之前的反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O

B．a点到b点之间的反应离子方程式是 CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

C．c点的二氧化碳体积是15L

D．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1∶1

20．已知aAn+、bB〔n+1〕+、cCn－、dD〔n+1〕－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是〔 〕

A．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D．气态氢化物的稳定性：D＞C

21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右以下图所示，以下说法正确的选项是〔 〕

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．元素X组成的单质中存在的化学键为共价键

D．Z的单质为分子晶体

22．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、

收集和吸收有毒气体。以下各组物质能利用这套装置进

行实验的是

A．电石和水 B．MnO2和浓盐酸

C．Cu片和浓硫酸 D．Na2SO3和浓硫酸

23．50 ℃时，某碱性溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该溶液的pH( )。

A．大于7 B．等于7