一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。解释在一切化学反应中反应前后的种类没有改变,原子的数目没有增减原子的质童没有变化所以化学反应前后各物质的质童总和必然相等。实验脸证溶液和溶液的反应白磷的燃烧等。注意有气体参加和生成的反应必须在密闭的容器里进行。有充气的气球装置要考虑浮力因素虽然反应前后质量相等,但在托盘天平上称量,反应后托盘天平并不平衡。用托盘天平称物质质实质是利用杠杆原理
二、正确理解质工守植定律要扣住关键词“化学反应”规定了研究范围因而不能用来解释物理变化。即一切化学反应都遵循质量守恒定律。“参加”没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。“各物质”不能遗漏任一反应物和生成物特别是气体和沉淀。“反应生成”不是反应生成的物质不能算。“质量总和”指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质总和。质量守恒定律只研究化学反应的质量问题,颜色、热量、体积等的变化都不在研究范围内。质量守恒定律的
三、利用比喻理解质守恒定律化学反应就好比“用块红砖和根木材搭建的平房现在把它拆成块红砖和根木材然后再建成一座新式楼房”。像房屋改造一样构成物质的基本微粒原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变。
四、从“,”的角度来研究,可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”三个守恒宏观上元素守恒反应前后元素的种类、质量不变徽观上原子守恒反应前后原子的种类、数目、质量都不变质上质量守恒反应前的物质总质量二反应后的物质总质量。理解和运用
口刘海涛浙江省杭州市
户币叼,什碗翻确诊断月台肉好一半。
两个一定改变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变。一个可能改变分子总数可能改变。
瓣中二几匀刁弓,五、质守恒定律的应用主要体现在以下几个方面解释反应前后物质质量的“增重’“减轻”和“不变”现象,利用质量守恒来推断。例铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比铁丝的质量大木炭燃烧后,灰烬的质量小于木炭的质量遵循质量守恒定律只是容易忘记气体的质量。将水加热变成水蒸气这一变化前后质量虽然相等但却是物理变化,因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。推断反应物或生成物的组成元素,利用元素守恒来推断。例年月日“神舟五号’安全返航,标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的嫩料为偏二甲麟尹尹刁其主要反应为一由此可知中一定含有的元素是碳氢氧氮【解析】本题属信息给予题。尽管大家时发射“神舟五号”的火箭所用的燃料偏二甲拼非常陌生时火箭内发生的主要反应也未曾见到过但只要运用“质黄守恒定律”依据反应前后元素种类不变的观点,就能时反应产物中一定含有的元素作出准确的判断。由于两种反应物中共有破、氮、氧、氮四种元素,而产物和刃中只有破、氧、氮三种。因此产物中一定含有氮元素。答案应选。圈内大参考
化学方程式中质量守恒定律及其实验验证方法
化学反应中的质量守恒定律是化学领域中的基本原理之一。根据这一定律，化学反应中物质的质量不会增加或减少，而只是在不同的化学物质间重新组合。在本文中，我们将探讨质量守恒定律的原理，并介绍几种实验验证方法。
质量守恒定律是由安托万－劳伦斯·拉瓦锡于1789年提出的，他通过对一系列金属氧化物（金属与氧的化合物）与金属间的反应进行实验，发现在反应之前和之后的物质总质量保持不变。这一发现表明，化学反应中发生的是原子之间的重排组合，而不是原子的消失或产生。
实验验证质量守恒定律的方法有多种。其中，最常用的方法之一是通过气体的收集和测量来验证。利用气体的收集和测量可以相对容易地确定反应物和生成物的质量。
以铁与硫的反应为例，可以通过测量反应前后气体体积的变化来间接测量质量的变化。首先，准备一个密闭的反应容器，并在容器上固定一个测量瓶。然后，在测量瓶中加入一定量的水，并将整个系统称重。接下来，将一定量的铁和硫粉末放入反应容器中，成功完成反应后，观察反应前后测量瓶中气体体积的变化。由于反应生成了硫化铁气体，该气体将进入测量瓶中，并使测量瓶中气体体积增加。通过测量瓶中气体的质量和密度，可以计算出生成硫化铁的质量。将测量瓶中的气体转化为质量后，可以与反应前的质量进行对比，验证质量守恒定律。
除了气体的测量，我们还可以使用化学反应中的其他实验方法验证质量守恒定律。例如，可以通过溶液的测量来验证定律。以硫酸铜溶液和锌片的反应为例，反应产生硫酸锌和铜。在反应中，溶液的颜色由蓝色变为无色，同时锌片也发生了变化。通过称量反应前后溶液的质量，可以验证质量守恒定律。
在实验验证中，正确的称量、挑取和转移反应物和生成物很重要。准确的实验操作可以最大限度地减小实验误差，并确保实验结果的准确性。此外，选择合适的实验装置也是验证质量守恒定律的关键。对于气体的实验，需要选择合适的气体收集装置和测量仪器来确保准确测量气体的体积和质量。对于溶液的实验，需选择合适的容器和称量仪器。
考点7 质量守恒定律及其应用
中考要求
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。
3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点归纳
一．质量守恒定律
1．质量守恒定律： 参加 反应的各物质的质量 总和
，等于反应后
生成的
各物质的质量 总和 。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，
原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”
1．从微观上看不发生改变的是 原子的种类 、 原子的数目 、 原子的质量 ；一定发生改变的是分子的种类 。
2．从宏观上看不发生改变的是 元素的种类 、 元素的质量 、 反应物和生成物的质量总和 ；一定发生改变的是 物质的种类 。
三．质量守恒定律的应用
1．推断物质的组成
2．确定物质的化学式 3．简单的计算
4．简答(解释化学反应中有关实验事实)
题型讲练
一．解释化学反应中有关实验事实
★我会答
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、
碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。例如物体的体积不一定守恒。铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g。这是因为由C+O2══CO2可以知道，12g碳在点燃的条件下只能和32g氧气反应生成44g二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g，氧气的质量为32g。因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写
