化学反应的速率与影响因素

1 化学反应速率的影响因素

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

3.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 ( )

A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④

4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸

C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水

5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )

A盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl

6.100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热

C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液

化学反应速率的影响因素

一、化学反应速率的影响因素

主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。

1、浓度：

①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。对于可逆反应，既增

加正反应速率，也增加逆反应速率。增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应

速率增加多一些。增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。减

少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少

比正反应速率减少多一些。

②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快

反应速率。

③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于C＋H2OCO＋H2 反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。

对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3 ＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。

对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。

例如：对于反应 2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。

2、压强：

①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。

互助二中生本课堂 化学 导学案

教学内容 影响化学反应速率的因素 课 时 2 学校审核

课 型 新知探究 年 级 高二 时 间

学习目标 知识与技能：

1．知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。

2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

3．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

过程与方法

1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。

2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

情感态度价值观：

通过化学反应速率的影响因素及反应速率的控制在生产生活中的应用，进一步了解化学与生活的联系，从而提高学习化学的兴趣。

重点 浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响

难点 浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响

学 案 导 案 随笔

新知初探自主学习（前置

作业） 影响化学反应速度的因素：内因是

外因有、固体的、的状态、的浓度、，还包括对气体反应物的影响。

一、浓度对化学反应速率的影响：

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。

二、压强对化学反应速率的影响

1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？

2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？

此时反应速率如何改变？。

三、温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。

四、催化剂对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰学习导航 观察实验2－2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？(绪言)

第二节 影响化学反应速率的因素

[学习目标定位] 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。

一 有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响

影响化学反应速率的主要因素是________________的性质，不同化学反应具有________的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。

1．有效碰撞理论

(1)有效碰撞

(2)活化能和活化分子

①活化分子：能够发生________________的分子。

②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系

①

②解释化学反应的过程

特别提醒 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。

2．浓度对化学反应速率的影响

按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验步骤

实验现象

褪色时间

结论

微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞________→反应速率________；反之，反应速率________

3.压强对化学反应速率的影响

对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：

结论：增大压强，气体体积________，浓度________，化学反应速率________。

微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞______→反应速率______；反之，反应速率________。

(1)由于固体、液体粒子间的________很小，增大压强几乎不能改变它们的________，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。