2020届高考理综化学全国1卷模拟试题及答案六

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题及答案六

(满分100分，限时60分钟)

一、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是( )

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

解析：选B 硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确； NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。

8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是( )

A．该化合物中含氧官能团为酯基

B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3种

解析：选C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，D错误。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是( )

A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性

B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH

C．原子半径：Y

D．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质

解析：选A 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，则Z核外电子排布是2、8、2，Z是Mg元素；用惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质，则M是Cl元素，W原子序数比Mg大，比Cl小，且W的单质一般为淡黄色固体，W是S元素，W的单质易溶于YW2溶液，则Y是C元素，X与Y不同周期，则X为H元素。S的氧化物有SO2、SO3，二者都易溶于水，发生反应产生H2SO3、H2SO4，都是酸，溶液显酸性，A正确；Cl2溶于水反应产生HCl、HClO，由于HClO具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH，B错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO－3、I－

B．c(HCO－3)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－

C．无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4

D.cOH－cH＋＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO－2

解析：选D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO－3、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；HCO－3、NH＋4都与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；Fe3＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量OH－，Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO－2之间不反应，都不与OH－反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。

11．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．加0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

解析：选B 酸抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液，酸提供的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－11 mol·L－1，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体后，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)减小，溶液pH升高，B正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH>7，c(H＋)

12．下列实验过程可以达到实验目的的是( )

选项 实验 实验目的或结论

A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO－2 Al(OH)3是两性氢氧化物， 不溶于碳酸溶液

B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2

C 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较

Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化

效果

解析：选C 通入CO2，先出现白色胶状沉淀生成Al(OH)3，通入过量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，A项错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO2，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的pH，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C项正确；KMnO4能够与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D项错误。 13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．放电时B电极反应式为I2＋2e－===2I－

B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为4NA

解析：选C 放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I－，电极反应式为I2＋2e－===2I－，A正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2＋、正电荷增加，正极区生成I－、负电荷增加，所以Cl－通过M膜进入负极区，K＋通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极反应式Zn2＋＋2e－===Zn，A极增重65 g转移2 mol电子，所以C区增加2 mol K＋、2 mol Cl－，离子总数为4NA，D正确。

二、非选择题：共 58 分。第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35题～第 36

题为选考题，考生根据要求作答。

26．（15分）紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：

①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是________________________________________________________________________。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为__________________________。

④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是____________________

________________________________________________________________________。

(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。

(4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是_____________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)氧化剂是KClO，其还原产物为Cl－，1 mol ClO－得到2 mol e－，还原剂是Fe3＋，氧化产物为FeO2－4，1 mol Fe3＋失去3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带的正、负电荷数，其电子式为。③表明发生的反应为Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O。Ni电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故Ni电极附近溶液碱性增强，pH增大。(4)由于氨是碱性气体，故含NH3废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中FeO2－4的还原产物为Fe(OH)3，故离子方程式为2FeO2－4＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－。依题意对比