下载文档原格式
初中化学常见实验题型解题技巧知识要点:1。
除杂题:解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：(1）沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题.2。
混合物的分离：(1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物.如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物.（2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物.可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出.BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑.最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学常见实验题型解题技术知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种经常使用的方式。
三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①依照物理性质或化学性质的不同；②确信除杂质方式；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方式：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变成沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反映的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变成提纯的物质。
（5）吸收法：经常使用于气体的提纯。
在把握了以上除杂质的原那么、要领、方式后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——经常使用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，别离取得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度转变大，另一种转变不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方式加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方式分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，取得BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又取得BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后别离将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，别离取得纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方式或用物理方式进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用必然的方式分开，原混合物中各成份都必需保留。
3. 物质的辨别：辨别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
初中化学常有实验题型解题技法总结 （除杂、分别、鉴别、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差异； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。
除杂质思路解析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变成积淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求切合，才能正确解题。
2. 混杂物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混杂物。
424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl 和 KNO 3 的混杂物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混杂物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。
COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时， 要差异除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只要求把杂质除去、 保留原物质即可； 而混杂物分别是几种物质用必定的方法分开，原混杂物中各成分都一定保留。
初中化学常见实验题型解题技巧(总结)如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。
2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。
如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。
3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。
如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。
在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。
4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。
总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。
OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。
Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。
PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。
NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。
特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。
在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。
对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。
在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。
例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。
初中化学常见实验题型解题技法总结知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
科组长签字：教学资料：教师姓名 叶婷婷 学生姓名 填写时间年级 初三 学科 化学 上课时间阶段 基础（√） 提高（√）强化（ ） 课时计划第（）次课共（）次课教学目标掌握除杂，鉴别，分离的知识点与常考例题掌握运用所学的知识解决推断题重难点 除杂，鉴别，分离，推断题的方法与注意事项课后作业：详见教案教师评语及建议：初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
专题五：物质的除杂、分离、鉴别、推断1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质）1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中（二）、固体除杂：1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂：1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
科组长签字：教学资料：教师姓名 叶婷婷 学生姓名 填写时间年级 初三 学科 化学 上课时间阶段 基础（√） 提高（√）强化（ ） 课时计划第（）次课共（）次课教学目标掌握除杂，鉴别，分离的知识点与常考例题掌握运用所学的知识解决推断题重难点 除杂，鉴别，分离，推断题的方法与注意事项课后作业：详见教案教师评语及建议：初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和-OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
-23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。
-34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图NH 4+Mg 2+Fe 3+Cu 2+OH -Cl -Ag +Ba 2+H +CO 32-SO 42-Ca 2+Cu 2+Mg 2+（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有-23CO 。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有-OH 。
部分溶解时，一定有BaSO 4或AgCl 等。
解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】[例1] 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择2)(OH Ba 。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：/)(2=+OH Ba NaCl↑++=+322323422)()(2NH O H NO Ba OH Ba NO NHO H NH BaSO OH Ba SO NH 234242422)()(+↑+↓=+NaOH BaSO OH Ba SO Na 2)(4242+↓=+[例2]某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。
根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
A B Ca OH F C HCl D Na SO E HNO ()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————∆+↓++↓⎧⎨⎪⎩⎪2243在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO 4和AgCl 。
确定E 是BaSO 4。
（2）由生成物BaSO 4逆推导反应物D 中必含Ba 2＋，阴离子再逆推导HCl 得出D 中含Cl －，因此可确定D 是BaCl 2。
（3）由于生成物D 是BaCl 2，可逆推导C 中含Ba 2＋，可能是BaO 或2)(OH Ba 。
（4）由气体B 加入石灰水，可确定F 是CaCO 3，逆推导确定B 是CO 2。
（5）由A 的分解产物中，B 为CO 2，排除C 为2)(OH Ba ，确定C 是BaO ，逆推反应A 是BaCO 3。
此题答案：A —BaCO 3；B —CO 2；C —BaO ；D —BaCl 2；E —BaSO 4；F —CaCO 3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。
则A 为 ；D 可能为 。
（2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为 。
（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为 ；F 可能为 。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质，应为氧化铜被还原。
因为D 点燃可生成B ，所以D 为氢气，B 为水，或D 为CO ，B 为CO 2，C 为CuO ，A 为Cu 。
因CuO 可与酸反应，所以I 为酸，E 为铜盐，当G 为蓝色沉淀2)(OH Cu 时，F 应为可溶性碱，H 为盐。
因H 为难溶性盐，则F 为2)(OH Ba ，H 为 BaSO 4，I 为H 2SO 4。
若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐，若I 为HCl ，则E 为CuCl 2，F 为AgNO 3，G 为Cu(NO 3)2，H 为AgCl ；若I 为H 2SO 4，则E 为CuSO 4，F 为BaCl 2，G 为CuCl 2，H 为BaSO 4。
答：（1）A 为Cu ；D 可能为H 2或CO 。
（2）I 为H 2SO 4。
（3）I 可能为HCl 或H 2SO 4，F 可能为AgNO 3 或BaCl 2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂现象车间石蕊试液 氯化钡溶液 甲蓝色 白色沉淀 乙紫色 无明显现象 丙 红色 白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和 。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
