高一化学《烃》导学案(1)新人教版

卤代烃（第一课时自学导航【学习目标】1、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义2、通过对溴乙烷主要化学性质的探究，学习卤代烃的一般性质3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应【重点难点】卤代烃的化学性质【学法指导】在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果学习过程预习检测一、卤代烃对人类生活的影响1、卤代烃的概念：；2、卤代烃的分类：①按照烃基结构不同，可分为：；②按照取代卤原子的不同，可分为：；③按照取代卤原子的多少，可分为：；3、卤代烃对人类生活的影响⑴结合日常生活经验说明卤代烃的用途，合成各种高聚物如：灭火剂、聚氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（特氟隆）不粘锅表层等；⑵有机合成中的重要作用；⑶DDT的“功与过”⑷卤代烃对大气臭氧层的破坏（氟利昂）。

例1、下列关于氟氯烃的叙述中，错误的是A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃B、氟氯烃通常化学性质稳定，但有剧毒C、氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体D、在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层二、卤代烃的性质1、卤代烃的物理性质（归纳）2、溴乙烷的化学性质⑴溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是，化学反应方程式是；该反应属于反应（反应类型）。

⑵溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是，化学反应方程式是；该反应属于反应（反应类型）。

消去反应（概念）；【合作探究】：1．下列是设计实验，证明CH3CH2Br中含有溴原子方案①CH3CH2Br方案②方案③取上层清液你认为方案合理的是 ；你能总结出检验卤代烃中卤素原子的检验方法吗？检验的步骤是 ； 2．写出下列卤代烃在氢氧化钠水溶液和在氢氧化钠醇溶液下的产物巩固练习1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ） A ．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀HNO 3使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

《烃》导学案一、学习目标1、了解烃的定义、分类和通式。

2、掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构特点、性质及相关化学反应。

3、理解烃的同系物和同分异构体的概念，并能够进行判断和书写。

二、知识要点（一）烃的定义和分类烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

根据烃分子中碳骨架的形状和碳碳键的类型，烃可以分为以下几类：1、烷烃定义：碳原子之间以单键相连，形成链状的烃。

通式：CnH2n+2（n≥1）2、烯烃定义：分子中含有碳碳双键的烃。

通式：CnH2n（n≥2）3、炔烃定义：分子中含有碳碳三键的烃。

通式：CnH2n-2（n≥2）4、芳香烃定义：含有苯环结构的烃。

（二）各类烃的结构特点1、烷烃碳原子均为 sp3 杂化，分子中的化学键全部是单键，碳原子构成链状结构。

由于单键可以自由旋转，所以烷烃中的碳原子不在一条直线上。

2、烯烃碳原子中存在 sp2 杂化，双键中的碳原子不能旋转，双键两端的碳原子及其相连的四个原子处于同一平面。

3、炔烃碳原子中存在 sp 杂化，三键中的碳原子不能旋转，三键两端的碳原子及其相连的两个原子处于同一直线。

4、芳香烃苯环中的碳原子为 sp2 杂化，六个碳原子和六个氢原子共平面，形成一个大π键，具有特殊的稳定性。

（三）各类烃的性质1、物理性质烷烃：随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但一般都小于水的密度。

状态由气态（C1 C4）逐渐变为液态（C5 C16）再到固态（C17 以上）。

烯烃和炔烃：与烷烃类似，但沸点和密度通常略高于相同碳原子数的烷烃。

芳香烃：通常为液态或固态，具有特殊的气味，密度一般比水小。

2、化学性质（1）烷烃取代反应：在光照或加热条件下，烷烃中的氢原子可以被卤素原子取代。

氧化反应：在空气中可以燃烧，生成二氧化碳和水。

（2）烯烃加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。

氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

聚合反应：在一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。

然后独立思考，完成学案。

划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。

写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。

思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。

记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。

1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、、、。

注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。

结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。

【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

第二章《烃》导学案20232024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修三第一节烷烃(第2课时)【核心素养发展目标】1．掌握烃基的概念，知道简单烷烃的命名方法2．通过练习掌握烷烃的系统命名方法，培养有序思维的能力【主干知识梳理】一、烃基和烷基的概念1．烃基：烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为烃基，烃基一般用“－R”来表示2．烷基：像这样由烷烃去掉一个氢原子后剩余的基团叫烷基，烷基的组成通式为－C n H2n＋1。

常见的烷基有：名称甲基乙基正丙基异丙基结构简式－CH3－CH2CH3或－C2H5－CH2CH2CH33．特点：中性基团，不能独立存在，烃基中短线表示一个电子4．基团的质子数和电子数的算法：直接等于各原子的质子数和电子数之和质子数电子数甲基(－CH3) 6＋3＝9 6＋3＝9羟基(－OH) 8＋1＝9 8＋1＝95．根和基的区别：“根”带电荷，“基”不带电荷；根能独立存在，而基不能单独存在二、烷烃的习惯命名法1．原则：碳原子数后加“烷”字2．碳原子数的表示方法(1)碳原子数在十以内的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用汉字数字表示n≤101 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10 用汉字数字代表，如：C11H24叫十一烷，C17H36叫十七烷(2)同分异构体数目较少时：“正”“异”“新”区别，如分子式为C5H12的同分异构体有3种名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3三、烷烃的系统命名法1．选主链，称“某烷”：最长、最多定主链(选主链的原则：优先考虑长等长时考虑支链最多)(1)最长：选定分子中最长的碳链作为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”，连接在主链上的支链作为取代基。

如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示，称为“己烷”(2)最多：当出现两条或多条等长的碳链时，要选择连有取代基数目多的碳链为主链。

脂肪烃自学导航【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3．了解取代反应和加成反应的含义和特点，能判断有机化学反应的类型；【重点难点】1．烷烃、烯烃、炔烃的化学性质2．取代反应和加成反应的含义和特点学习过程【预习检测】．甲烷俗称，是一种无色无味的可燃性气体，溶于水，密度比空气。

甲烷的化学式为，空间构型为，键角为，其中碳原子的杂化方式为。

【基础知识扫描】一、烃的分类1. 根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键————烷烃不含苯环————含双键、叁键等不饱和键————烯烃、炔烃烃含有苯环————烷烃的通式为：二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（见课本P40）（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

在常温常压下都是，其他烷烃在常温常压下都是或；（c）烷烃的相对密度于水的密度。

〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？2．化学性质（特征反应）1．甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为___ 反应2．不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

〖烯烃概念回顾〗(1)烯烃: (2)单烯烃的通式：单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应：乙烯与H2O的反应：乙烯与氯气的反应：乙烯与H2的反应：乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。

乙炔与少量溴水反应：乙炔与过量溴水反应：乙炔与足量H2反应：乙炔制备氯乙烯：3.烷烃的燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：__________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有【典型例析】〖例1〗下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①〖例2〗使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A.3molB. 4molC. 5molD. 6mol〖例3〗已知某有机物的相对分子质量为58。

江苏省海门市高中化学第二章烃和卤代烃烷烃导学案（无答案）新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省海门市高中化学第二章烃和卤代烃烷烃导学案（无答案）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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烷烃【学习目标】1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点.2．掌握同系物、同分异构体的涵义。

【学习重点】同系物、同分异构体导学过程活动一：烷烃的概念和性质1、阅读必修二P62的学与问，观察乙烷、丙烷和丁烷的结构式和分子模型，归纳出分子结构的特点。

分子式：乙烷丙烷丁烷2、烷烃的概念：烷烃又叫_____________。

结构特点是碳原子间都以______键结合成_______,碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．3、能否根据三种烷烃的分子式及烷烃的特点推导烷烃的通式4、阅读必修二P63表3—1，总结烷烃的性质物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多,呈规律性的变化．如常温下其状态由变到又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。

烷烃的化学性质：通常,空气中能________,光照下能与____________反应．练习:写出乙烷的燃烧方程式和光照下与氯气的得一个取代反应方程式5、烷烃的命名碳原子在十以内时，以依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以代表，如________________.活动二：同系物和同分异构体1、我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．2、化合物具有相同的_____________,但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________.一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越密度越。

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

第三节 烃（第三课时） 【学习目标】 1、能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢卤酸及酸性KMnO 4溶液的反应。

2、理解和掌握烯烃、炔烃及其同系物的化学性质。

3、能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。

【学习重点和难点】 1、重点：理解和掌握烯烃、炔烃及其同系物的化学性质。

2、难点：能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因。

【课 型】新授课 【方法指导】预习 归纳 讨论 总结 【知识连接】回顾以往知识回答下列问题 ⑴乙烯、乙炔的结构是什么？与烷烃相比有何不同？ ⑵学过的乙烯、乙炔化学性质有那些？ 教学内容 一、乙烯 1．乙烯的物理性质 乙烯是 、 的气体， 于水，密度比空气 。

2．化学性质 ⑴乙烯的燃烧 反应方程式： 。

现象： 。

⑵与Br 2的反应（将乙烯通入溴的四氯化碳溶液） 反应方程式： 。

反应现象： 。

注意：①若通入溴水中，反应的现象为： 。

②烷烃只能与液溴或纯溴反应，不能与溴水反应。

⑶与酸性高锰酸钾溶液的反应 现象： 。

3．乙烯的意义：世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家 的标志。

二、乙炔的性质阅读〔观察、思考〕回答下列问题⑴将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，试管内的溶液颜色变化为由 色到色，说明乙炔与溴发生了 。

⑵将乙炔通入酸性KMnO 4溶液，现象为溶液颜色由 变为 。

说明乙炔和酸性KMnO 4溶液发生了 。

⑶通过上面的两个反应可以看出乙炔的化学性质与乙烯的化学性质 ，原因是。

三、烯烃、炔烃的化学性质1．加成反应⑴与卤素单质的反应CH 3－CH=CH 2＋Br 2＋Br 2CH CH + 2Br 2CHBr 2－CHBr 2 CHBr=CHBr +Br 2注意：①该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。

⑵与H 2的反应CH 3－CH=CH 2 ＋H 2催化剂 ＋H 2催化剂注意：该反应的催化剂为铂黑、镍粉或钯．．．．．．．。

第二章烃和卤代烃复习题导学案班级：姓名：学习目标：1、复习烃和卤代烃的结构和性质，构建知识体系。

2、通过练习，提高运用烃和卤代烃知识解决问题的能力3、提高卤代烃在有机合成中作用的认识。

构建知识体系：一、各类烃的结构与性质A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃习题2、柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是( )A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水（补充题）习题3、异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是 ( )A.异丙苯是苯的同系物B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C.在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D.在一定条件下能与氢气发生加成反应的分别是(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在FeBr3作用下能与液溴反应的是____________，生成的有机物名称是______________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。

此反应属于__________反应。

(2)与溴水或酸性KMnO4溶液都不反应的是______。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_________________。

（补充题）习题５、下列物质中因化学反应既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A、聚丙烯 B.C、ＣＨ３C≡CHＤ．的是( )习题７、在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加入MnO2固体;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用稀硝酸酸化。