高三化学周练一

高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.下列说法正确的是( )A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。

B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02×1023个氧原子。

C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。

2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④3. 用2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应制取Cl 2,被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的质量之比为( )A. 1∶8B. 2∶5C. 5∶2D. 5∶3 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液： K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba 2＋、、Cl －C. 0.1 mol L －1FeCl 3溶液： K ＋、、I －、SCN －D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 5. 下列叙述正确的是( )A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g) H <0。

2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

质对市爱慕阳光实验学校高级第一次周练化学试题周练一〔高三化学〕可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于海峡、国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是桔祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是A．Na B．FeC．Si D．Cu2、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

以下说法正确的选项是A、假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一为强碱B、假设H n XO m为强酸，那么X的氢化物溶于水一显酸性C、假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一是Y2D、假设Y的最高正价为+ m，那么X的最高正价一为+ m3．以下物质中，不．含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．水泥4．以下现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．以下各组物质中，不能按〔“→〞表示一步完成〕关系转化的是选项 A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO47．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，复原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．以下说法不．正确的选项是A．CN－可以和稀硫酸反生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成〔CN〕2C．在水溶液中〔CN〕2可被F－复原D．HCN的结构式为H-C≡N8．家在<Science>上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子〞结构——Al13和Al14．这类“超级原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对稳状态．以下说法中，正确的选项是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的复原性，容易失去电子生成阳离子9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反NO x ＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，那么混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶410．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯不存在的离子是A．Al3＋、Na＋、SO2－3、I－B．Mg2＋、Na＋、CO2－3、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO2－3D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－311. “碳捕捉技术〞是指通过一的方法将工业生产中产生的CO2别离出来并利用。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（16*3=48分）1、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水的沸点C．水的体积；电解水所耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量3．等质量的下列气体所含的分子数最多的是（）A．H2 B．O2C．N2D．Cl24．将4.6g金属钠放入183.6g 水中，反应完全后，溶液中钠离子与水分子的个数比为（）A．1：51 B．1：25 C．2：75 D．1：505． 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件氢气密度的倍数（）A．96 B．48 C．24 D．12 6．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A.VρMV＋2240mol/L B.1000VρMV＋2240mol/LC.100VρMV＋2240mol/L D.1000＋VρMMV＋2240mol/L7. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器，重量为73.8 g，若改充氧气，其质量为66 g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L8. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合物，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－19. 等体积Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成的BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：610. 已知49%的硫酸物质的量浓度为9.2mol/L，则98%的硫酸物质的量浓度是：A. 等于18.4mol/L；B. 小于18.4mol/L；C. 大于18.4mol/L；D. 不能确定。

大理州民族中学2015-2016学年上学期周练（一）高三化学考试时间:120分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56I 卷选择题（每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合要求）1.下列说法不正确的是（ ）2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）3.下列关于物质用途的说法正确的是（ ）①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；②2C O （g ）=2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0该反应可在高温下自发进行； ③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料； ⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥将Fe （OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．4.将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、SO 42－B ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．由水电离的c (OH －)=10－13mol ·L－1的溶液中：Na +、Cl －、CO 32－、NO 3－D ．c (Fe 2+)＝1.0 mol ·L－1溶液：H +、K ＋、Cl －、NO 3－6.如图装置,U 形管中装有50 mL 2 mol ·L -1的CuSO 4溶液。

通电一段时间后,下列说法正确的是( )A.转移0.2 mol 电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量B.转移0.4 mol 电子时,阴极得到2.24 L 标准状况下的气体C.电解一段时间后,U 形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜7.N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O2则用II 卷选择题（共58分）15.（3分/空，共15分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为： 。

2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

高三第一次周练（15分钟）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2N AC. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5N AD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A2、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶1选做题4、探究铜与浓硫酸反应的装置如下图所示。

试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成。

请回答下列问题(1)证明有SO2生成的现象是__________________________________________.(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________。

(3)反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，_________________________________________________________.(4)关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理．．．的是___________________________.A．硫酸分解生成了SO3B．硫酸在温度高时挥发C．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3(5)为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓硝酸溶解后，还应选用的试剂是__________________(填化学式)。

蓝天家教网 伴您快乐成长高三化学周练一参考答案一、选择题（2）略（3）氯气腐蚀橡皮管（4）将U型管放在冰水浴中。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液16．（1）4mol/L，溶液的密度（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 B(3)A(4)连续测定溶液的PH值（5）BED（6）重结晶17．（1）四VIIA（2）可防止氯气、溴与水反应（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（4）温度高，水也被蒸出；温度低，溴不能完全蒸出（5）分液漏斗下口（6）直接蒸馏，海水中溴的浓度低，成本高18．（1）淀粉（2）Fe3I8+4K2CO3=8KI+4CO2+Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染，且不会使生成的I2进一步被氧化。

（4）萃取（5）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（6）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O19．（1）3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O(2)NH4++Al3++5OH-=NH3+AlO2-+3H2ONH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3+AlO2-+2BaSO4+3H2O(3)NH2Cl+H2O=HClO+NH3(4)26HClO3=10HClO4+15O2+8Cl2+8H2O(5)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O高温20.2C+SnO2====Sn+2CO Sn2++2e=Sn△(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O(2)B 反应放热，使锡熔化（3）少温度计连一个装有碱石灰的干燥管（4）在A和B 之间依次连接装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶21．（1）ClFO4(2)F2+HClO4=ClFO4+HF(3)吸收氟化氢（4）液氧提供的低温使X成为固体，便于X的分离（5）增大氟气和高氯酸的接触面积（6）石墨与高氯酸反应22．（1）次氯酸钙或氯酸钾（2）2.5mol/L(3)5mol/L 偏高。

2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。