云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第十二周(附答案)

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：A．该反应的ΔH<0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25 ℃时平衡常数的值K≈1.6×10－8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为 3.2×10－3mol/L、1.6 ×10－3mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。

难度：0.4 组卷：379 题型：综合题 更新：2017/11/2
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17 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧 化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题： （1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕 弹，其反应的化学方程式为______________。 （3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol 0.5
1.3
则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。
难度：0.4 组卷：238 题型：综合题 更新：2017/11/2
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16 . Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的
平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。
（4）计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算：lg ≈-1.3)

第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。

2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。

3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。

2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。

下列设计不能达到目的的是()答案 D解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。

3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。

4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是()A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。

课时作业：1.2.4物质的量浓度的有关计算1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－12．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是()A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g3．下列关于容量瓶的叙述，正确的是()①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体溶质或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A．①③B．①②④C．除③外D．除⑤外4．将标准状况下的a L HCl(气体)完全溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－15．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g，溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA．①②B．③④C．①③D．②④6．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

则该盐酸的物质的量浓度是()A．3 mol·L－1B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1D．0.5 mol·L－17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线A．①②B．①③C．③④D．②③8．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A．5a/b mol·L－1B．10a/b mol·L－1C．b/5a mol·L－1D．a/b mol·L－19．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH的物质的量浓度为________。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO、S2－42－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

云南省峨山一中2017-2018 学年高三二轮复习检测高三化学（必修一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间50 分钟。

分卷 I一、单项选择题 (共 7 小题 ,每题 6.0 分 ,共 42 分 )1.常温下，将充满等体积混淆气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会显然减少的是()A．③⑥B．④⑤C．②③D．①④【答案】 A【分析】 NO、O2倒扣在水槽中发生反响4NO ＋3O2＋ 2H2O===4HNO 3，HNO 3易溶于水会导致试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；NO2、O2倒扣在水槽中发生反响4NO2＋ O2＋2H 2O===4HNO 3，会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；CO、O2倒扣在水槽中不发生反响，故试管内气体体积不会显然减少；NH 3、O2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；Cl 2、 SO2倒扣在水槽中发生反响Cl 2＋ SO2＋ 2H 2O===2HCl ＋ H2SO4，会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；N 2、NO 倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反响，故试管内气体体积不会显然减少。

2.在甲、乙两个密闭容器中 ,分别充入同样质量的 CO，CO2气体 ,两容器的温度和压强均同样,则以下说法正确的选项是()A ． CO 分子数比CO2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D ．甲中 CO 的密度比乙中CO2的密度小【答案】 D【分析】气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大,其体积大 ,密度小 ,故只有D 项正确。

3.以下说法正确的选项是()A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．酸性氧化物不必定与水反响生成酸【答案】 D【分析】 A 项 ,淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物,故错误。

B 项 ,金属氧化物不必定是碱性氧化物 ,如 Mn 2O7是酸性氧化物 ,故错误。

第十二周时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 66 分 )1．以下相关硫元素及其化合物的说法或描绘正确的选项是()O2/点燃H 2OA．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→ SO3――→ H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反响为高温2CaCO3＋ 2SO2＋ O2=====2CO2＋ 2CaSO4D．向 50 mL 18 mol ·L－1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充足反响后，被复原的H 2SO4的物质的量等于 0.45 mol答案C分析S 和氧气点燃条件下只好生成SO2， A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错； Cu 与浓硫酸反响时，跟着反响的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反响，生成的 SO2小于 0.45 mol， D 项错误。

2．SO2气体通入 BaCl 2溶液中，无积淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O，②氯水，③ H2S 溶液均有积淀产生，这些积淀分别为()A． BaSO4、 BaSO3、S B ． S、BaSO3、 BaSO4C． BaSO3、 BaSO4、 S D ． BaSO3、S、 BaSO4答案C分析SO2可在碱性条件下与BaCl2反响生成 BaSO3积淀； SO2与 Cl 2发生反响： SO22－ 2 ＋＋ Cl 2＋ 2H2O===H 2SO4＋ 2HCl ，SO4＋ Ba ===BaSO4↓；SO2拥有弱氧化性，可与H2S 发生反响：SO2＋ 2H 2S===3S↓＋ 2H 2O，故分别加入氨水、氯水和 H 2S 溶液后挨次生成积淀BaSO3、BaSO4、 S。

3． [2017 安·徽皖江名校联考]以下相关物质的性质类比正确的选项是()△△A．已知 Fe＋ S=====FeS，则 Cu ＋S=====CuSB． Fe 能与 CuSO4溶液反响，可知Al 与 CuSO4溶液也能反响C． CaSO3与稀盐酸反响生成SO2，可知 CaSO3与稀硝酸反响也生成SO2D．已知 H 2O2能氧化 I－，可知 H 2O2也能氧化 Cl －答案B分析Cu 与 S 化合生成 Cu2S， A 错误； Fe 能与 CuSO4发生置换反响， Al 比 Fe 开朗，故Al与 CuSO4溶液也能发生置换反响， B 正确；硝酸拥有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误； I －复原性较强，H 2O2能氧化I－，但Cl －， D错误。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64Ti-487．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐、醋、糖都有防腐功效B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大8．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。

下列说法正确的是A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+ B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体10. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是A. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D. 熔沸点:X2R >X2Y11.设N A为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N AB.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2N A12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B 为多孔导电材料。

绝密★启用前云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I22.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定4.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A．①③ B．②③ C．①② D．①②③5.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是()A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶26.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色7.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的熔点都高于成分金属8.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色9.化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。

绝密★启用前云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟卷试三高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，则该反应的还原产物为()A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O33.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A． BaCl2、H2SO4、MgCl2 B． CaCl2、HNO3、BaCl2C． CaCl2、HNO3、NaCl D． BaCl2、HCl、Na2SO44.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料5.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中6.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣8.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍9.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液10.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。

绝密★启用前2017-2018学年度高三年级模拟考试（五)化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题(共6小题,每小题6。

0分,共36分)1.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有(不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种2。

下列说法正确的是（)A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物,而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60,C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是（）A．B40，C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B40，C60，C70，N60都属于烯烃D．B40，C60，C70，N60都只含共价键4.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构.下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5.(2015·山东济宁一模，4)下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( ）A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6.已知:H2SO4(aq）与Ba（OH）2（aq）反应的ΔH＝－1 584。

2 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三上学期期末考试仿真化学试题1. 下列陈述正确并且有因果关系的是（）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是还原性B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1molN2时转移6mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO24. 下列解释事实的方程式正确的是（）A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOC. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO25. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5N AB. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N AC. 标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6N AD. 若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A6. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（）（图中虚线表示氢键）...............A. 聚维酮的单体是B. 聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应7. 下列有关实验的选项正确的是（）A. AB. BC. CD. D8. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族9. 氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO2－4、S2－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）第一周时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。

下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。

标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（五）本卷可能使用相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；F-19；Na-23；Cl-35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是( ) A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（六）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm，但不能通过半透膜C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D. 溶液的分散质粒子直径小于lnm，能通过滤纸2.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3N AB.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A3.下列叙述正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A. B. C. D.6.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下, Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥D.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A8.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：29.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.S→SO3→H2SO4→N a2SO3B.Al→A l(OH)3→A l2O3→N aAlO2C.Na→N a2O2→N a2CO3→N aOHD.Si→S iO2→H2SiO3→N a2SiO310.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.AlO2-、K+、OH-、Cl-11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB. c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K ＋、SO、Br－C.Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋12.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.AlCl3和NaOH13.下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2OB.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑15.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2F eCl3+2HI═2F eCl2+2HCl+I2③3F eCl2+4HNO3═2F eCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e-二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.(8分) 现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．请用序号按要求填空：（1）属于强电解质的是 ____________ ，属于弱电解质的是 ____________ ；（2）属于非电解质的是 ____________ ；既不是电解质也不是非电解质的是 ____________ ．18.（9分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为 __ ____ 、 __ ____ ．（2）该实验的实验步骤为：①计算，②称量________g NaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用“偏低、偏高、无影响”填空）．①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度 _____________ ，②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度 _____________ ，③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度 _____________ ，④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度 _____________ ，⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度 ________ ．19.（8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是 ____________________ ，（2）肯定不存在的离子是 ______________________ ．（3）可能存在的离子是 ______________________ ．（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式_____________________________________ ．20.（15分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水．（1）若丙为NO2．①甲与乙反应的化学方程式为 _________________________________________ ．②NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应的化学方程式为______________________________________ ．（2）若丙为SO2．①把乙滴入五水硫酸铜晶体，观察到的现象是_________________________________________ ．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4- + SO2 + ______ = Mn2++ SO42-+ H+（3）完成其它类似氧化还原反应的离子方程式：FeTiO3 + Cl-+ H+ = TiOCl42-+ Fe2++ H2OMnO4- + C2O4 2-+ ______ = Mn2++ CO2↑+ ______21.（12分）多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═C oCl2+H2↑②C oCl2•6H2O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）上述流程中的试剂a可能为 ____________ ；其作用是____________________________________ ；（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是________________________ ；（3）操作1是 ____________ ；滤渣的成分为 __________________ ；（4）操作2的过程为蒸发浓缩、 ____________ 和过滤．（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _____________________ _________ ．答案【答案】1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.A8.B9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 1 5.A 16.D17.④⑧⑨；①⑤；⑥；②③⑦⑩18.100m L容量瓶；玻璃棒；5.9；偏高；偏高；无影响；偏低；偏低19.H+、B a2+、I-；SO42-、CO32-；K+；；C l2+2I-═I2+2C l-20.C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO蓝色晶体变白色； 2、5、2H2O、2、5、4；1、4、4、1、1、2；2、5、8H+、2、10、4H20；21.H2O2或C l2；氧化F e2+；5.2≤a＜7.6；过滤；F e（OH）3和A l（OH）3；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解。