华鑫中学2013届高三第一次月考化学试题

2013届高三第一次模拟考试化学试题word版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：S-32 C1-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第I卷(选择题共l26分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3-，氧化性：HCIO>C12>Br2>Fe3+>I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C1-=2Fe3++2C1-9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5g C12中含有共价键数为N A③0．44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25o C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2 N A⑥11．2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5 N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

华鑫中学2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H ：1；Li ：7；Be ：9；B ：11；C ：12；N ：14；O ：16；F ：19；Na ：23；Mg ：24；Al ：27；Si ：28；P ：31； S ：32；Cl ：35.5；K ：19；Ca ：40；Mn ：55；Fe ：56；Cu ：64；Zn ：65；Br ：80；I ：127第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24小题，共48分)1.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2.在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H3.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ） 2N 2（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．反应L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断A．上述反应正方向是放热反应 B．上述反应正方向是吸热反应C．a＞b D．a＋1＜b6．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b7．如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数8．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度 B．增大Y的浓度C．降低温度 D．减小反应体系的压强9．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol10．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点11．将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍12．如图是表示：2X＋Y Z＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂13．可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－Q kJ/mol，当温度和压强改变时n （AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞014．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A （气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

湖南凤凰华鑫中学2010-2011学年第一学期第一次月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量： H : 1C: 12N : 14O : 16 Na ： 23 Mg :24P : 31 K ： 39S: 32CL 35。

5 Ca ： 40 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题 3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意，将答案填至答题栏。

）1、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）E 、过滤 C 、蒸发在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ 过滤 B 、蒸馏 下图所示是分离混合物时常用的仪器，5、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是 （ ）A 、四氯化碳（CC 4）E 、 苯C 、乙醇（酒精）6、 相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为（ ）A 、2: 3B 3: 2C 、1 : 2D 、2: 17、 从1 L 1 mol / LNaOH 溶液中取出100 ml ，下列关于这100 ml 溶液的叙述中错误的是A 、含 NaOH 0.1 molB 、浓度为 1 mol /LC 、含 NaOH 4gD 、浓度为 0.1 mol /L&同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（） A 、溶质的物质的量B 溶质的质量C 、溶质的摩尔质量D 、离子总数9、在同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8 gO 2所占的体积相同, 10、 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸11、 在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则 A 、B 两容器中气体的体积之比是（ ）A 、分液D 、蒸馏2、A 、C 、分液D 、萃取 从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A 、C 、萃取、过滤、蒸馏、 据某权威刊物报道, 相等的是（ ） A 、原子数过滤蒸发 科学家在宇宙中发现了 B 、分子数B 、 D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发过滤、蒸发、萃取、蒸馏H 3分子，对于相同物质的量的 H 3和 C 、体积D 、质量H 2,下列各项中一定D 、汽油则气体A 的相对分子质量为（A 、46B 、28C 、44D 、64 A 、1 : 2 C 、2: 3D 、3: 212、 设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A 、 1mol NH 3所含有的原子数为 N AB 、 常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2N AC 、 常温常压下，48g03所含的氧原子数为 3N AD 、 1 L O.lmol /LNaCL 溶液中所含的 Na +为N A13、 现欲用浓度为5 mol / L 的NaOH 溶液配制1 mol / L 的NaOH 溶液，应取5 mol / L 的NaOH 溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ） A 、1: 4B 、1 : 5C 、2: 1D 、2: 314、 某固体NaOH 因吸收了空气中的 C02而含有杂质，现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A 、溶解 加适量BaC12溶液 过滤B 、溶解 加适量CaCL 溶液 过滤C 、溶解加适量Ca （OH ） 2溶液 过滤D 、溶解 加适量盐酸 加热15、 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol /L NaCL 溶液所含的C 「的物质的量浓度相同的是 A 、100 ml 0.5 mol /L MgCL 2 溶液B 200 ml 0.25 mol /L HCL 溶液C 、50 ml 1 mol / L NaCL 溶液D 、200 ml0.25 mol / L CaCL 溶液16、 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

高三化学第一次月考试卷3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：至8页，共150分。

考试时刻120分钟。

2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。

第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 K-39 A1-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯洁物的是A．漂白粉 B．胆矾C．铝热剂 D．汽油2．下列变化或过程属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液3．下列物质不能只用一步化合反应制取的A．Fe(NO3)2B．Fe(OH)3C．NH4Cl D．H2SiO34．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H= —318kJ·mol—l②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①、②均为置换反应C．若反应①放热，则反应②一定吸热D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．下列叙述中错误．．的是A．化学反应中都相伴着能量变化B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂C．钠是一种专门强的还原剂，能够把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质8．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、SD Fe(OH)3、Al(OH)3二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

华鑫中学2013届高三第一次月考生物试题一选择题（50分）1分析下表，可推测()溶液双缩脲试剂碘液斐林试剂甲＋－－乙－＋＋－甲、乙混合＋＋＋注：“＋”显色，“＋＋”显色更深；“－”不显色。

A．甲溶液含有淀粉 B．乙溶液含有还原糖C．混合溶液不含淀粉 D．混合溶液含有淀粉酶2.某多肽由以下4种氨基酸脱水缩合形成，其分子式为C55H70O x N10，已知该多肽彻底水解可以得到4个谷氨酸分子。

下列叙述中不正确的是CH2COOH CH3CHCOOH C6H5CH2CHCOOH CH2CH2CHCOOHNH2NH2NH2COOH NH2甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸．该化合物中x的值应为19．该化合物的形成发生在核糖体C．该化合物形成过程中相对分子质量减少162．该化合物含有一个游离氨基和一个游离羧基3下列对组成细胞分子的描述，正确的是()A．水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种B．激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性C．各种有机分子都因物种不同而存在结构差异D．碳元素是各种大分子化合物中质量分数最多的元素4下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是()A．酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基的不同引起的B．甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则甜味肽是一种二肽C．某二肽的化学式是C8H14O5N2，水解后得到丙氨酸(R基为－CH3)和另一种氨基酸X，则X的化学式应该是C5H9O4ND．n个氨基酸共有m个氨基，则这些氨基酸缩合成的一个多肽中氨基数为m－n5若“淀粉—麦芽糖—葡萄糖—糖原”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法正确的是()①此生物是动物，因为能将淀粉转化为糖原②上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖原是动物特有的糖③此生物一定是植物，因为它能含有淀粉和麦芽糖④淀粉和糖原都是储存能量的多糖，麦芽糖是二糖A. ②③B. ①④C. ①③④D. ①②④6下列关于真核细胞结构的叙述，错误的是()A．细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能相适应B．线粒体是细胞内物质氧化和能量转换的主要场所C．由rRNA 和蛋白质组成的核糖体具有特定空间结构D．高尔基体是细胞内蛋白质合成、加工和运输的场所7下列细胞亚显微结构示意图，正确的是()8下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是()A ．需氧生物的细胞都是以线粒体作为产能的“动力车间”B ．溶酶体能合成多种水解酶并降解所吞噬的物质C ．真核细胞功能不同主要是因为各细胞内细胞器的种类和数量不同D ．噬菌体、蓝藻、酵母菌都具有核糖体这种细胞器9若右图中的各部分彻底水解，得到产物种类最多的是（ ）A ．①B ．②C ．③ D.④10用特异性的酶处理某一生物的最外面部分，发现降解的产物主要是葡萄糖，进一步分离该细胞的某种细胞器进行分析，发现其含有尿嘧啶，据此推测，这种细胞器不可能完成的生化反应是(反应都在相关酶的催化下进行)( )A ．CO 2＋H 2O ――→光叶绿体(CH 2O)＋O 2B ．丙氨酸＋甘氨酸―→丙甘二肽＋H 2OC ．C 3H 4O 3(丙酮酸)＋H 2O ―→CO 2＋[H]＋能量D ．C 6H 12O 6＋O 2―→CO 2＋H 2O ＋能量11细胞是生物体结构和功能的基本单位，下列有关说法正确的是( )A ．中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用B ．蛙的红细胞中没有细胞核和众多细胞器，所以可用来提取细胞膜C ．与胰岛素的合成、加工、分泌有关的结构有细胞核、核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等D ．非相邻细胞间可以通过信息分子(如激素、递质、淋巴因子等)和细胞膜接触等来交流信息12人体肝细胞内CO 2分压和K ＋浓度高于细胞外，而O 2分压和Na ＋浓度低于细胞外，上述四种物质中通过主动转运进入该细胞的是( )A．CO2B．O2C．K＋D．Na＋13图3表示细胞呼吸作用的过程，其中1～3 代表有关生理过程发生的场所，甲、乙代表有关物质。

湖南凤凰华鑫中学2010—2011学年第一学期第一次月考试卷高二化学第I卷（选择题）一、选择题（包括40小题，每小题1分，共40分。

每小题只一个．．．选项符合题意）1.垃圾资源化的方法是（）A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法2．下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：（）A．铁 B.镁 C.银 D.铜3.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) A．冰毒、青霉素 B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁4对于淀粉下列叙述中,不正确的是( )A.淀粉属于天然高分子化合物B. 淀粉是一种白色粉末，无甜味C. 遇碘离子能变蓝色D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液5. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是( ) A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖6.下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( ) A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠7.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。

人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

下列关于维生素C的叙述错误的是 ( ) A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应8.不能选用青霉素治疗的是（）A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染9. 变质油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为（）A. 氧化反应B.加成反应C. 取代反应D. 水解反应10.具有热固性的高分子材料受热不会熔化，是因为（）A．高分子链中存在着化学键和分子间作用力形成线型结构B．它的化学键键能特别大C．高分子存在着较多的分子间作用力D．网状结构中的高分子链有化学键相互交联11．下列关于合金的说法，正确的是（） A、合金不能导电、传热 B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同12．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

试卷类型：A2013届高三原创月考试题5化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2012年12月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2012·青岛模拟] 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2 2．[2012·濮阳一模]下列叙述正确的是（）3．[2012·广东卷] 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34．[2012·广东卷] 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3－D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子5．[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．[2012·山东卷] 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．[2012·莆田一模]制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（）8．[2012·德州一模]X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）9．[2012·淮南二模]含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd 2+ (aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H + (aq) ΔH ＜0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）10．[2012·北京卷] 下列实验中，所选装置不合理．．．的是( )A ．分离Na 23溶液和CH 32H 5，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②11．[2012·安徽卷] 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

2012——2013学年度第一学期高三化学月考试题（一）命题人：聂霄相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 H-1第I卷（60分）一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C = K2S +N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含的电子数为1N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B. ()17/1000W cρ=C. ()17/1722400W V V=+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O410．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。