高中化学常用原电池方程式(精选课件)

高中化学关于原电池反应的方程式介绍原电池反应x—y电解质溶液或x//电解质溶液//y1不可逆电池苏打电池：zn—cuh2so4锌电极Zn–2E-==Zn2+氧化反应cu极+2h++2e-==h2↑还原反应离子方程Zn+2H+=H2↑ + Zn2+化学方程式zn+h2so4=znso4+h2↑铁碳电池：fe-ch2co3fe极-fe–2e-==fe2+氧化反应C极+2H++2E-==H2↑ 还原反应离子方程式fe+2h+==h2↑+fe2+析氢腐蚀铁碳电池：fe-ch 2O，O 2fe极-2fe–4e-==2fe2+氧化反应C极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2fe+o2+2h2o==2feoh2吸氧腐蚀4feoh2+o2+2h2o==4feoh32feoh3==fe2o3nh2o+3-nh2o铁锈的生成过程铝镍电池：铝镍氯化钠溶液，氧气al极-4al–12e-==4al3+氧化反应镍电极+3O2+6H2O+12e-==12还原反应化学方程式4al+3o2+6h2o==4aloh3海洋灯标电池干电池：Zn-mno2nh4cl糊NH4Cl+H2O==nh3h2o+HClzn极-zn–2e-==zn2+氧化反应铜电极+2mno2+2H++2E-==Mn 2O 3+H 2O还原反应化学方程式zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑ 2可逆电池铅蓄电池：pb—pbo2浓硫酸放电Pb极-Pb+H2SO4–2E-==PbSO4+2H+氧化反应pbo2极+pbo2+h2so4+2h++2e-==pbso4+2h2o还原反应化学方程式Pb+PbO2+2h2so4==2pbso4+2H2Opb—pbo2浓硫酸充电Pb极PbSO4+2H+–2E-==Pb+H2SO4还原反应pbo2极+pbso4+2h2o+2e-==pbo2+h2so4+2h+氧化反应化学方程式2pbso4+2H2O==Pb+PbO2+2h2so4锂电池：li—limno2固体介质-Li–e-==Li+氧化反应+mno2+li++e-==limno2+h2o还原反应化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：zn—ag2onaoh锌电极Zn+2OH––2E-==ZnO+H2O氧化反应cu极+ag2o+h2o+2e-==2ag+2还原反应化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2ag3高能燃料电池：h2-o2naohpt极-2h2+4–4e-==4h2o氧化反应铂电极+O2+2H2O+4E-==4还原反应化学方程式2h2+o2==2h2och4-o2naohpt极-ch4+10–8e-==+7h2o氧化反应PT极+2O2+4H2O+8e-==8还原反应化学方程式ch4+2o2+2naoh==na2co3+3h2o1.电解液在惰性电极条件下电解，或阴极是更活跃的金属电极，阳极在惰性电极条件下电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑-2H2O+2E-==H2↑ + 2OH-或2H++2E-==H2↑+2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+二氧化氯↑cucl2cu+cl2↑-cu2++2e-==cu↓+2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+二氧化氯↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4-2cu2++4e-==2cu↓+2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+氧气↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑-4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o中性电解4H2O4H++4OH-2h2oh2↑+o2↑酸水解：-4h++4e-==2h2↑+2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-=o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱性水解：-4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2.电镀：被镀部分作为阴极，被镀金属作为阳极，被镀金属的含氧酸盐作为电解质溶液镀铜：cuso4电镀液电镀零件-Cu2++2E-==Cu↓纯铜+cu–2e-==cu2+镀锌：硫酸锌电镀液镀件-zn2++2e-==zn↓纯锌+Zn–2E-==Zn2+镀银：agno3电镀液电镀零件-Ag++e-==Ag↓纯银+ag–e-==ag+镀镍：NiSO4电镀溶液镀件-ni2++2e-==ni↓纯镍+Ni–2E-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl熔化2Na+Cl2↑-2na++2e-==2na+2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-熔融2na+cl2↑2al2o3熔融4Al+2O2↑-4al3++12e–==4al+6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑NaHF2熔融H2↑ + 地上二层↑ -2h++2e–==h2↑+2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑。

常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e－=H2↑负极：Zn －2e－= Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e－=2Fe2+负极：Cu －2e－=Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2Fe －4e－=2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－+ 4OH－=4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e－+ SO42－+ 4H+=PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb－2e－+ SO42－=PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2－== 2PbSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e－=3H2↑ + 6OH－负极：2Al －6e－+ 8OH－=2AlO2－+ 4H2O总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4H2O + 8e－=8OH－负极：CH4－8e－+ 10OH－=(CO3)2－+ 7H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH－== (CO3)2－+ 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+ 2CO2+ 4e－=2(CO3)2－(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2－－4e－=4CO2总反应式：2CO + O2== 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e－=2Ag + 2OH－负极(Zn) ：Zn + 2OH－－2e－=ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

经常使用原电池方程式之马矢奏春创作1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极： Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极： Cu - 2e- → Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在湿润的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (继续弥补CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************* ***********************************。

高中化学原电池和电解池化学方程式高中化学中的原电池（又称为天然电池）是一种由天然物质构成的电池。

它可以通过化学反应产生电流。

常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。

石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为：Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)这里，Cu(s)表示铜的固态，Ag+(aq)表示银的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，Ag(s)表示银的固态。

铜电极/铜硫电池的化学方程式为：Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)这里，Cu(s)表示铜的固态，S(s)表示硫的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，H2S(g)表示硫化氢的气态。

电解池（又称为人造电池）是一种由人造物质构成的电池。

它可以通过化学反应产生电流。

常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。

铜硫电池的化学方程式为：Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)这里，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，S(s)表示硫的固态，Cu(s)表示铜的固态，S2-(aq)表示硫的负离子溶液。

铅酸电池的化学方程式为：PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)这里，PbO2(s)表示铅的氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液，PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态，H2O(l)表示水的液态。

镍氢电池的化学方程式为：Ni(OH)2(s) + 2H+(aq) -> Ni2+(aq) + 2H2O(l)这里，Ni(OH)2(s)表示镍的氢氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Ni2+(aq)表示镍的正离子溶液，H2O(l)表示水的液态。

1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀I 负极：Fe—2e_==Fe2+正极：O2+4G+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2O= H2CO3= H++HCO3-/ 负极：Fe —2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2 f总式：Fe + 2CO2 + 2巴0 = Fe(HCO3)2 + H fFe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得F62O3。

常见原电池(1) 一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+2OH ——2e—=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO OH+2OH —总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2特点:比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。

②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反应方程式: Zn+Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。

③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI 4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。

锂电池的主要反应为：负极：8Li - 8e— = 8Li+；正极：3SOC5+8e—=SO32 -+2S+6CI—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCI+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。

⑵二次电池①铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SQ2——2e— = PbSQ; 正极：PbO2+4H++S042—+2e—= PbSC4+2H20总反应式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbSQ+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSQ+2H2O —2e—=PbO2+4H++SO42 —;阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—总反应：2PbSQ+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH ——2e_ =Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—敢电乂十、,、2NiOCOH)-»-2H3Q+Cd —2Ni(OH)j+ Cd<OH^a总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。