贵阳六中高一化学第一学期期末考试题及答案

贵州省贵阳市2023年化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子的检验方法正确的是A ．某溶液−−−−−→加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl -B ．某溶液−−−−−→加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO 42-C ．某溶液−−−−→加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO 32-D ．某溶液−−−−−→加氢氧化钡溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlCl 3B ．Al （OH ）3C ．Al 2（SO 4）3D ．NaAlO 23、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm -3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL ，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm -3）投入烧杯中。

观察到的现象为（ ）A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D ．钠在苯的液面上反应并四处游动4、浓度均为0.1 mol/L 的下列物质的溶液中，c(Cl －)最大的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．KClD ．NaClO5、下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++6、下列变化过程属于氧化还原反应的是A ．煤的燃烧B ．澄清石灰水变浑浊C ．用小苏打制馒头D ．氢氧化铝治疗胃酸过多 7、下列有关环境污染的说法不正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．pH 在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C ．光化学烟雾的形成主要与NO x 和碳氢化合物有关D ．含磷洗涤剂会导致水体污染8、下列有关电解质的说法中正确的是（ ）A ．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B ．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C ．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D ．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质9、下列溶液与300mL 0.1mol/L 的KCl 溶液中K +的浓度相同的是A ．150mL 0.2mol/L 的KNO 3溶液B ．100mL 0.05mol/L 的K 2SO 4溶液C ．100mL 0.1mol/L 的K 3PO 4溶液D ．100mL 0.3mol/L 的KClO 3溶液10、下列物质中，常用作还原剂的是A ．氯气B ．金属钠C ．氯化铁D ．稀硝酸 11、关于各实验操作，下列说法错误的是A ．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B ．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D ．可用焰色反应鉴别NaCl 和KCl 固体12、不符合工业生产实际的是（ ）A ．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B ．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C ．从海水中提取单质溴D ．钠在氯气中燃烧生产氯化钠13、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1N AC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3N AD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1N A15、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低16、下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+ H2OC．把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－=BaSO4↓+ H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2. （2分）下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 还原性强弱：Fe2＋<I－B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－5. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铝片与盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B . 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O =2 ＋3H2↑C . 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋= Al3＋＋CuD . 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋= Mg2＋＋Al8. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化9. （2分）(2016·海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 硝基苯和水二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分）下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：712. （2分）已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要有氧气参加13. （3分） (2016高一下·福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣D . Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣14. （2分） (2017高二下·南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 125m/9V mol/LB . 125m/18 V mol/LC . 125 m/36V mol/LD . 125 m/54V mol/L15. （3分）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易三、非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） (2019高一上·哈密期末)（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________。

贵州高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B ．淀粉、纤维素、棉花、羊毛都属于糖类C ．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥D ．煤、石油、天然气属于化石能源、也属于不可再生能源2.下列各组物质属于同分异构体的是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3与C ．1H 和2H D ．O 2与O 33.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①用电子式表示HCl 的形成过程： ②MgCl 2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2、C 2H 4O 2⑤S 2-的结构示意图：A ．①②③④⑤B ．④⑤C ．③④D ．③⑤4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应5.为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。

其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。

已知在溶液中IO 3- 和I - 可发生反应：IO 3-+ I -+6H +==3I 2+3H 2O 。

根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO 3-。

可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A ．③⑥ B ．②④⑥ C ．①③ D ．①②④⑤⑦6.下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是 （ ）2HgO2Hg + O 2 ↑Cu 2S+ O 22Cu + SO 2Fe 2O 3 + 2Al2 Fe + Al 2O 37.下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8.短周期元素Z W 的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（ ）A ．Z=a+b+cB ．若Z ＜a+b+c ，该微粒一定是原子C ．c≤b=8D ．若c ＝b ，该微粒可能原子或阴离子9.一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3,下列有关说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当符合3u 正(N 2)＝u 正(H 2)时，反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN 2，同时生成3amolH 2D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态10.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a 极质量减小b 极有气体产生 d 极溶解 电流计指示在导线中 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞c ＞d ＞a C ．d ＞a ＞b ＞c D ．a ＞b ＞d ＞c 11.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ） A ．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素B ．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C ．L 电子层为奇数的所有元素都是非金属D ．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子12.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C 的物质的量为1.2mol 。

贵州省贵阳市开阳县第六中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。

下列有关叙述错误的是（）A．煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素B．煤的干馏、液化都是化学变化C．将煤气化后再燃烧可降低污染D．燃煤添加石灰石或生石灰可减少SO2排放，石灰石最终转化为CaSO3参考答案：D2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（）A①②③④ B①②③ C①③④ D②④参考答案：A略3. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c （Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br ﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c （Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．4. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3参考答案：A略5. 使用化学手段，可以消除某些污染。

2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

贵州省贵阳市第六中学2024届化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D ．不能品尝任何药品的味道2、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱4、已知三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( )A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl5、下列表示正确的是A ．NaCl 的摩尔质量：58.5gB ．有18个中子的氯原子的符号：C ．“钡餐”的化学式：BaCO 3D ．NaOH 的电离方程式：NaOH Na ++ OH-6、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是( )A ．固体和固体B ．固体和液体C ．液体和液体D ．液体和气体7、下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．C 60与C 120B ．11H 、D 、TC ．H 2O 、D 2O 、T 2O D ．H -、H +、H8、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。

贵州高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的Cl -的物质的量浓度为 A ．3 mol/L B ．1.5 mol/LC ．1 mol/LD ．0.5 mol/L2.一种新型绿色电池—燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A ．都是无毒无害气体 B ．在自然界都大量存在 C ．都可以燃烧并放出大量的热 D ．燃烧产物均为CO 2和H 2O3.同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强4.下列图示关系不正确的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液：Na +，NH 4+、S 2—、NO 3—B ．c （HSO 4-）=0.1mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3—、C1—C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na +、K +、I —、SO 42—D ．能溶解碳酚钙的溶液：Na +、NH 4+、C1—、Br —6.如图所示，将氯气通入装置。

若打开活塞b ，则小试管里的干燥品红试纸c 不褪色；若关闭活塞b ，则c 不久褪色。

则a 溶液是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．饱和食盐水D ．NaOH 溶液7.下列关于钠、钾的说法正确的是 ①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 A ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D ．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打9.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－10.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3；②Al 2O 3；③Al(OH)3；④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④D ．全部11.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是 A ．Na +、I －、CO 32－、ClO －B ．Fe 2+、H +、K +、NO 3－C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl －、NO 3－D ．Ba 2+、Ｎa ＋、SCN －、Cl －12.下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A ．过氧化钠 B ．臭氧 C ．二氧化硫 D ．过氧化氢13.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A ．常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－的个数为0.1N A B ．标准状况下22.4 L H 2O 所含分子数为N AC ．1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，CH 3COO -的个数为0.5N AD ．在NO 、NO 2的混合气体22.4 L 中，含有的氮原子数为N A 个14.如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．B ．C ．D ．15.下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H 2在标准状况下体积为2.24L ，其中可能的是 A ．Zn 和Fe B ．Mg 和Zn C ．Al 和Mg D ．Cu 和Fe16.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重124 g ，则某气体的相对分子质量为 A ．48 B ．28 C ．32 D ．417.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

贵阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·泰州期末) 工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂B . Al2O3还原剂C . 发生还原反应D . 氧原子得到电子2. （1分）实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A . 硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B . 苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C . 碘单质用广口瓶装放在丙柜D . 硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜3. （1分）以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是（）A . Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B . KCl(I2)固体：加热，升华C . NaCl(KNO3)：蒸发结晶D . CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸4. （1分） (2017高二上·荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于75. （1分） (2016高三上·泰安期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出6. （1分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C . 普通水泥是硅酸盐材料D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料7. （1分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

贵州高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不属于空气质量日报监测的物质是（ ） A ．二氧化硫 B ．氮氧化物C ．总悬浮颗粒物D ．二氧化碳2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A ．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制 B ．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团 C ．少量氯气通入自来水消毒杀菌 D ．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢3.下列说法正确的是（ ）A ．浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中B ．硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物C ．当光线通过鸡蛋清胶体溶液时，会产生电泳现象D ．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火4.下列说法错误的是（ ）A ．氯气的摩尔质量是71 g /molB ．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C ．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH 小于5.6D ．1mol CO 2的质量是44 g5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A ．48 g O 2和48 g O 3所含原子数目相等，均为3 N A B ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的氢原子数为N A C ．2.7g 铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3N AD ．常温常压下，11.2L 甲烷和11.2L 空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 N A6.下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天平 ⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ） A ．①③⑤ B ．②③⑥ C ．①②⑥ D ．②④⑦7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3++3H 2↑B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH ―+ HCO 3―＝ CO 32― + H 2OC ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－ + 4NH 4++ 2H 2O8.无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+、Al 3+、CO 32ˉ、AlO 2―B ．Cu 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3―C ．Fe 2+、H +、SO 42ˉ、NO 3ˉD ．Mg 2＋、NO 3－、K ＋、Br －9.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

贵州高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A ．硫酸，硫酸钡 B ．碳酸，碳酸钠 C ．食盐，酒精 D ．碳酸氢钠，醋酸2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ） A ．食盐加碘（盐） B ．面包加碘（盐） C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂3.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A ．氯气是一种有毒的气体 B ．氯气、氯水、液氯是同一种物质C ．氯气与水的反应是可逆反应D ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4.可用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的化学反应是： A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 B ．CH 3COOH ＋Fe(OH)3 C ．NaHCO 3＋KOHD ．H 2SO 4＋NaOH5.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A ．H +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-B ．K +、Na +、Br -、NO 3-C ．Ag +、Na +、Cl -、K +D ．NH 4+、K +、OH -、SO 42-6.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭和O 27.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是 A ．NaCl B ．NaOHC ．BaCl 2D ．NaHCO 38.对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C ．Cl 2只是还原剂D ．每生成1mol 的NaClO 3转移5mol 的电子9.苹果汁是人们喜爱的饮料。